廣東省江門市怡福中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關能量轉換的說法正確的是A．煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：B略2.在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是：A．K+、ClO-、Na+、NO3-

B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C．K+、MnO4-、Cl-、SO42-

D．Na+、NO3-、HSO3-、K+參考答案：B略3.下面關于甲醛的幾種說法中，正確的是A．它在常溫、常壓下是一種無色有刺激性氣味的液體B．現代裝修房子的很多材料中都會散發出甲醛等有害氣體C．純甲醛俗稱為福爾馬林，可用來浸制生物標本D．甲醛溶液可以浸泡海鮮產品，以防止產品變質

參考答案：B略4.已知AgCl(s)Ag++Cl-，平衡時，c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,過量氯化銀分別投入①100mL水

②24mL0.1mol·L-1NaCl

③10mL0.1mol·L-1MgCl2

④30mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag+

）大小順序為A、③①②④

B、④①②③

C、①②③④

D、④③②①參考答案：B略5.下列敘述中不正確的是

(

)A.在101kPa時，1mol物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱B.在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱C.熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數D.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：B略6.下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的是()①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D①應為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(只寫第一步也可)；④應為F－＋H2OHF＋OH－。故答案D。7.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B8.質量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質中，能使銅絲變紅，但銅絲質量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4參考答案：D略9.下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．冰和汽油的蒸發參考答案：AD10.一種充電電池放電時的電極反應分別為：負極：H2+2OH－－2e－=2H2O

正極：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－當為電池充電時，陽極上發生的反應是A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D11.加熱裝有1molHI氣體的定容密閉容器，在t1℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0反應達到平衡時，I2的物質的量分數為x1；若起始時在該容器中加入2molHI，在t2℃達到平衡時，I2的物質的量分數為x2；則下列關系正確的是

A.若t1>t2，則x1=x2

B.若t1=t2，則x1<x2C.若t1<t2，則x1=x2

D.若t1<t2，則x1<x2參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3參考答案：略13.電子表和電子計算機的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液。電極總反應式為：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列敘述正確的是A、放電時Zn失去電子，發生還原反應

B、正極反應式為Ag2O—2e—+H2O＝2Ag+2OHC、工作時負極區溶液的pH值減小

D、工作時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極參考答案：C略14.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯中含有的C＝C數為3NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C鍵數為0.5NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數為0.1NA

參考答案：B15.由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)與溴水反應時，對反應產物的敘述正確的是A．CH2Br—CH2—CH2Br

B．CH3—CBr2—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2

D．CH3—CHBr—CH2Br參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為

。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有

種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為

。

參考答案：（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．（1）Y基態原子的電子排布式是

；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是．（2）XY2﹣離子的立體構型是

；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是

．（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是

．（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

．參考答案：（1）1s22s22p4；Cl；（2）V形；O；（3）2：1；（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH﹣+6H2O．解：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大，XY2是紅棕色氣體，應是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等，則M層電子數為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，（1）Y為O元素，基態原子的電子排布式是1s22s22p4，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素，故答案為：1s22s22p4；Cl；（2）NO2﹣離子中心N原子孤電子對==1，價層電子對數=2+1=3，故NO2﹣離子的立體構型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子，故答案為：V形；O；（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數目=1+8×=2，陰離子處于處于體內及面上，晶胞中陰離子數目=2+4×=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數比是4：2=2：1，故答案為：2：1；（4）將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，說明得到四氨合銅絡離子，還應生成氫氧根離子與水，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH﹣+6H2O，故答案為：2Cu+8NH3·H2O+O2=22++4OH﹣+6H2O．18.對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是________________________。參考答案：（1）溶液中氣泡產生的速率

排除氯離子的干擾

（2）收集40ml氣體所需的時間19.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是__________。(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________________；D原子的軌道雜化方式是_______________。X與Z構成的分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式________________________。(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是_________________