廣東省惠州市水口中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略2.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．反應N2+3H22NH3，當單位時間內同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應達到平衡狀態B．18g18O2中含有4NA個中子C．1molHNO3分解有3NA個氧原子被氧化D．標準狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略3.為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質（雜質）

除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B苯（苯酚）濃溴水過濾C溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略4.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（

）A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略5.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

參考答案：答案：B6.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C．TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能參考答案：答案：B7.向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反應時還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤參考答案：A8.M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系(反應條件和其他產物已省略），下列選項不的是A.

B.C.

D.參考答案：D略9.某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略10.PbO2受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2,現將1molPbO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2物質的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：2混合的PbO2、Pb3O4

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：D略11.(雙選)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（）A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D．捕獲工業排放的CO2能降低地球的溫室效應參考答案：BC考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；常見的生活環境的污染及治理；硅和二氧化硅．專題：化學應用．分析：A．防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可廣泛應用于食品加工；C．物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，半導體硅晶片可以制造制造計算機芯片；D．地球大氣中CO2含量增多，產生溫室效應，導致全球變暖，捕獲工業排放的CO2能降低地球的溫室效應；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B．乙醇、乙酸可廣泛應用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會出現呼吸道水腫，頭痛，嚴重的可導致白血病，故B錯誤；C．高純的單晶硅是重要的半導體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業的重要部件，故C錯誤；D．溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業排放的CO2能降低地球的溫室效應，故D正確；故選BC．點評：本題考查了化學與生活有關知識，環境的污染和治理，明確硅膠和鐵粉防止食物受潮、氧化變質原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的關鍵，題目難度不大．12.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2

2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1e－參考答案：D略13.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④參考答案：A略14.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應制環己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯與溴反應制1，2-二溴丙烷參考答案：C略15.X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說法正確的是（m、n均為正整數）A．若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7B．若X的最高價含氧酸HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強

D．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中加入的固態混合物是

，發生反應的化學方程式是

；（2）B中加入的物質是

，其作用是

；（3）實驗時在觀察到C中的現象是

，發生反應的化學方程式是

；（4）實驗時在D中觀察到的現象是

，D中收集到的物質是

，檢驗該物質中的某一種物質的方法和現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2008年9月27日的下午，這是一個激動人心的時刻，“神舟七號”宇航員翟志剛走出飛船，實現了中國太空第一步。這是我國航天史上一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。（1）鈦作為一種重要的航天金屬，在“神舟七號”飛船上得到廣泛的應用，工業上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物來制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學反應方程式：

，（2）“神舟七號”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結構材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質，耐磨損、耐高溫。依據氮、硅的原子結構的特點，推測氮化硅的化學式為

。（3）“尿不濕”最早應用于航天領域，至今已大量應用于民用領域，這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質。據你的推測，這種特殊物質的結構可能是

。A．CH2=CHOCOCH3

B．CH2CHFC．CH2==CHOH

D．CCl2CCl2（4）肼(N2H4)是“神舟七號”飛船助推火箭發動機的燃料，反應時以N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol①肼(N2H4)的電子式為

。②寫出肼跟N2O4反應的熱化學方程式

。

參考答案：略18.（16分）材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的，其中B是氣體。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答下列問題：（1）實驗室制取A的化學方程式

，分別寫出A及其氧化物的一種用途

、

。（2）寫出化學式：化合物C

；化合物F

。（3）寫出反應③的化學方程式：

。（4）寫出反應⑥的離子方程式：

。（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式：

。參考答案：（16分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

太陽能電池板、光導纖維(各2分)

（2）SiCl4

H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)（3）3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑(2分)

（4）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－(2分)（5）Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3↑或Si3N4+12H2O＝3H4SiO4↓+4NH3↑(2分)略19.2010·上海卷）31．白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為

L。上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為

mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學式可表示為

。3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷（，且x為整數）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為

。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量

（提示：M>300）。參考答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質量為：128，則其6.20g的物質的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反