--讓每個人公平地提升自我31〔B〕A．傾倒液體 B．氫氣復原氧化銅 C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸解：A.取用液體時，瓶口沒有緊挨試管口，液體會流出；標簽沒有向著手心，液體流出會腐蝕標簽；瓶塞沒有倒放在桌面上，從而污染藥品，故A錯誤。復原氧化銅時，通氫氣的導管插入試管底部氧化銅上方，便于排盡試管內的空氣，底部，造成試管裂開，故BC.給試管中的液體加熱時，液體的體積不能超過試管容積的1/3，圖中液體體積超1/3，故CD.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量準時集中，圖中將水注入濃硫酸，故D某爭論小組成功制備了四氧化銥陽離子〔IrO4+〕，其中氧元素顯2〔A〕A．+9 B．+7C．+5 D．+3解：四氧化銥陽離子的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設銥的化合價為x，可得-2×4+x=+1,計算得x=+9，故銥元素的化合價為+9。3〔A〕A.石灰巖溶洞 B.雅魯藏布大峽谷C.滄海桑田 D.陡崖峭壁上斷裂的巖層AA建立宏觀和微觀之間的聯系是一種科學的思維方式。以下對宏觀事實的微觀解釋不正確的選項是〔C〕白色的無水硫酸銅遇水變藍色，是由于CuSOHO轉化為CuSO·5HO4 2 4 2警用緝毒犬能依據氣味覺察毒品，是由于分子在不斷運動解：A.白色硫酸銅變藍是由于CuSO〔白〕解：A.白色硫酸銅變藍是由于CuSO〔白〕+5HO=CuSO·5HO,故A4 2 4 2B.緝毒犬能依據氣味覺察毒品，說明毒品分子在不斷運動，故B正確。酒精和5ml水混合后體積小于10ml是由于分子之間有空隙CD.不同種酸的化學性質有所不同，與酸電離生成的陰離子，即酸根離子不同有關，固然酸也有一些相像的性質，由于它們的水溶液中都有H+，故D正確。的水溶液呈堿性，以下說法錯誤的選項是 〔A〕A.碳酸鈉在水中會電離出OH-B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-解：A.解：A.NaCO在水中不會電離出OH-，故A2 3CO2-水解產生的OH-削減，溶液堿性減弱，pH降低，故B2 3CO2 3CO溶液呈堿性，由于CO2-水解產生少量的OH-，3，故Cx相符合的是(D)選項甲物質 乙物質 y軸表示的含義二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化錳的質量t℃的水 硝酸鉀 t℃時硝酸鉀的溶解度氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質量飽和石灰水 生石灰 溶液的質量解：AAB.溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，故B正確。C.氯化銀沉淀不能溶于稀硝酸，故CD的質量跟原石灰水相比將會減小，不符合圖像，故D7.〔4考古學上常聽過碳-14-14-12的不同之處是，它們的原子質量之比是。解析：C-14C-12C-1414，C-1212，14:12=7:6。8.〔6分〕有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按以下流程進展試驗。請答復以下問題：白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反響的化學方程式 。白色沉淀Ⅱ的化學式 。原白色固體中含有的物質 。--讓每個人公平地提升自我解析.〔1〕〔2〕BaCO3〔3〕CaCO解析.〔1〕〔2〕BaCO3〔3〕CaCOBaCl3 2鋇白色沉淀不溶于鹽酸〕然后往第一步的濾液中通入CO氣體產生白色沉淀，可得出固體中2肯定含有氯化鋇〔與CO氣體反響生成碳酸鋇白色沉淀〕，因此固體中不含硫酸鈣。故此固2體肯定含有CaCOBaCl3 2。9、〔8〕銅跟濃硫酸的反響原理是：Cu+2HSO=CuSO+SO+2HO。某小組同2 4 4 2 2學用以下圖所示裝置制取硫酸銅。請答復以下問題：BSO〔SOCO的密度〕，但未將導管畫全，請在2 2 2答題紙上將B裝置中的導管補畫完整。圖中CB瓶中，裝置D＿＿＿＿充分反映后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步爭論：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下試驗。1：用pH試紙測試濾液pHpH1；試驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象。你認為，＿＿＿＿可說明硫酸有剩余?！策x填“試驗1”2”〕解析.〔1〕4解析.〔1〕4--讓每個人公平地提升自我5〔2〕作為尾氣處理，吸取多余的SO 〔3〕試驗1 〔4〕不夠環保不夠安全2解析：〔1〕SO密度大于空氣密度，因此承受向上排空氣法，故長管進氣，短管出氣，裝置2如圖?！?〕Cu和濃硫酸反響生成SO2處理，因此用NaOH〔3〕由于Cu+2HSO＝CuSOSO↑+HO，有CuSO2 4 4 2 2 4生成會使溶液中有SO2-，因此無論是否有硫酸剩余參加BaCl后都會生成白色沉淀，因此實4 22〔4〕該反響會生成對環境有污染的SO氣體，不夠環保，2且使用濃硫酸，不夠安全。10、〔8〕甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品。為獲得較為準確的試驗數據，以下做法不正確的選項是〔〕A.檢查裝置的氣密性B.燃燒匙中的紅磷足量C.點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞D.紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后翻開彈簧夾小明同學用足量的木炭代替紅磷、氫氧化鈉溶液代替水來做此試驗。小明操作正確，但是測得的數據小于用紅磷測得的數據＿＿＿＿。市售“暖寶寶”中發熱劑主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反響原理可簡化為涂抹在廣口瓶內壁的四周，這樣做的目的是＿＿＿＿。在上述三個試驗操作都正確的狀況下，與另兩個試驗的測量結果相比，第三個試驗的測量結果與空氣中的氧氣含量更接近。推想其主要緣由，最合理的是＿＿＿＿。解析：〔1〕C 〔2〕CO 〔3〕增大發熱劑與氧氣的接觸面積，使反響更快更充分〔4〕鐵會盡可能耗盡裝置內的氧氣，而紅磷和炭在氧氣濃度低于肯定程度時就不在燃燒了解析：〔1〕點燃紅磷后應當快速將燃燒匙伸入集氣瓶中，防止外部空氣進入集氣瓶造成誤差。〔2〕隨著集氣瓶內氧氣含量漸漸降低，C在氧氣含量缺乏時會進展不充分燃燒，生成CO?！?〕將發熱劑涂抹在瓶壁四周，可以增大其與氧氣的接觸面積，使反響更快更充分。〔4〕氧氣濃度低于肯定程度時，紅磷和炭不再連續燃燒或者會生成不充分燃燒的產物，影響試驗結果。11.〔10〕在試驗室小金分別用甲鹽的晶體配置了溶質質量分數為5A30%的B溶液。請寫出簡要的試驗方案和明確的判別依據。有以下儀器、物品供選擇：量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計、穎羅卜、甲鹽的晶體?！?0℃，3050g〕1：判別依據：方案2：判別依據：答案：方案1：分別向兩杯溶液中參加等量且少量的甲鹽的晶體，馬上有不溶物消滅的為30%的溶5%的溶液。推斷依據：30℃時，甲鹽的飽和溶液溶質質量分數為30%，則5%的為不飽和溶液，所以加30%的溶液方案2：取兩份等量的溶液于燒杯中，向溶液中加等規格的兩塊胡蘿卜，先萎蔫的30%的溶液。推斷依據：外界溶液濃度越大，植物細胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。解析：方法1：取兩份等量的溶液于燒杯中，分別向兩杯溶液中邊攪拌邊漸漸參加等量的甲30%的溶液。推斷依據：300C50g，即此溫度下甲鹽飽和溶液的溶質質量分數為50g/〔50g+100g〕=%，因此向兩杯溶液中漸漸參加甲鹽晶體，溶質質量分數為30%的溶液先到達飽和析出晶體。方法2：取兩份等量的溶液于燒杯中，向溶液中參加等規格的兩塊胡蘿卜，胡蘿卜先萎蔫掉30%的溶液。30%的溶液中失水速度快，先發生萎蔫。12、〔6〕四氯化硅〔SiCl〕是一種重要的化工原料，遇水會發生如下反響：4SiCl+3HO=HSiO↓+4HCL4 2 2 3某地曾發生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染的時間中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效處理。HSiO不跟Ca(OH)22 3后生成鹽酸的質量。選用以下哪組數據能確定池塘中生成H