學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2016-2017學年福建省三明市清流一中高二(上)第一次段考化學試卷(10月份）(實驗班）一、選擇題（本題包括24小題,每小題2分，共48分,每小題只有一個正確答案）1．下列說法正確的是(）A．反應熱就是反應中放出的熱量B．放熱反應的△H＞0，吸熱反應的△H＜0C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“﹣"D．一個化學反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+"2．在298K下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H﹣T△S和熵的變化情況是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0,△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0,△S＜03．下列敘述的方法不正確的是（）A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g)+2H2O（l）△H=﹣2bkJ?mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2(g）+H2O（l）△H=+2bkJ?mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g)═4CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣4bkJ?mol﹣1D．2C2H2（g)+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ?mol﹣15．已知在298K時下述反應的有關數據如下:C(s）+O2（g)═CO(g）△H1=﹣110。5kJ?mol﹣1C(s）+O2(g）═CO2(g)△H2=﹣393。5kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（）A．+283.5kJ?mol﹣1 B．﹣172。5kJ?mol﹣1C．+172.5kJ?mol﹣1 D．﹣504kJ?mol﹣16．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（)A．X是負極，Y是正極 B．Pt是陰極，Cu是陽極C．CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH不變7．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（)A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s）=C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知2C(s）+2O2(g）=2CO2(g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2D．已知H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O（1）△H=﹣57。3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ8．如圖有關電化學的裝置示意圖正確的是（）A．銅鋅原電池 B．銅鋅原電池C．精煉銅 D．電解飽和食鹽水9．已知25℃、101kPa下，如圖所示,石墨的燃燒熱為393。5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是（)A．金剛石比石墨穩定B．C（s、石墨）=C(s、金剛石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小10．同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大,選用的反應條件正確的組合是（)反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5％鹽酸⑤10％鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩11．用惰性電極電解下列溶液,電解一段時間后，陰極質量增加,電解液的pH下降的是（）A．CuSO4 B．BaCl2 C．NaNO3 D．H2SO412．現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法中正確的是()A．b是陽離子交換膜,允許Na+通過B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入13．綜合如圖判斷,下列正確的說法是(）A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動D．放電過程中,裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大14．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動性順序是（)A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W15．下列有關電解實驗的說法不正確的是（）A．使用肼﹣空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質量變化128g,則肼﹣空氣堿性燃料電池理論上消耗標準狀況下空氣的體積為112L（假設空氣中氧氣的體積分數為20%）B．若在電解水時加入少量硫酸鈉,則電解水結束后溶液的pH將會保持不變C．電解硫酸銅溶液一小段時間后,為了使電解質溶液復原，可以加入適量的Cu（OH)2D．電解硫酸銅溶液產生氧氣1.12L（標準狀況）時，轉移電子0.2mol16．某電池的總反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，正極、負極和電解質溶液依次如下，不能實現該反應的原電池組合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3)3C．FeZnFe2(SO4）3 D．AgFeFe2（SO4）317．將AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O設計成如圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學分別進行下述操作:甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐滴加入40％NaOH溶液下列描述中,正確的是（）A．甲組操作過程中，C1做正極B．乙組操作過程中，C2做負極,電極反應式為：AsO33﹣+2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2OC．兩次操作過程中，微安表（G)指針的偏轉方向相反D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池18．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,其電極反應式為:X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OY極：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣關于此燃料電池的說法,錯誤的是（）A．X極為負極，Y極為正極B．在標準狀況下通入5。6LO2完全反應，則有0。5mol電子發生轉移C．工作一段時間后,KOH的物質的量減小D．該電池工作時甲烷一極附近溶液pH下降19．銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（)A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗12molO2C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接20．常溫下,1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．根據表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE(kJ?mol﹣1）436157568432298A．432kJ?mol﹣1＞E(H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩定的共價鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H(g)△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF(g）△H=﹣25kJ?mol﹣121．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe(OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（)A．放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放電時每轉移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時的正極在充電時須接電源正極22．已知：H2（g）+F2(g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol,下列說法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量23．化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（)A．N2(g）+3H2（g）=2NH3（l)；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2（g）+3H2（g)=2NH3（g）；△H=2(b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2(g)+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1D．N2（g)+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣124．用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3:1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發生的反應是（）A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑二、非選擇題（共52分）25．Na與S反應可以生成多種產物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為，則S32﹣的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式：．工業上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應方程式：，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產生,則陽極電極反應式為．26．在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式．27．已知下列兩個熱化學方程式：H2O(l）═H2O（g)△H=+44.0kJ?mol﹣1C3H8(g）+5O2(g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ?mol﹣1;則0。5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為．28．利用蓋斯定律解答下題：已知：TiO2(s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol﹣12C（s）+O2(g)═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:．29．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示)，與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出kJ能量．30．有機化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一,若甲烷氧氣燃料電池中電解質溶液為KOH溶液，電池放電時是將能轉化為能．其電極反應式分別為：負極．31．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少；甲池中發生的反應為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列問題：（1）M電極材料是，N電極的電極反應式為，通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為．（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4。32g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣體積為L;若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質的量濃度為．32．如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池試回答：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是(填電極材料），電極反應式是；B是(填電極材料），電極反應式是，應選用的電解質溶液是．(2)乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間，(填“C"或“Fe”）極附近呈紅色．（3）若甲槽陰極增重43.2g,則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是L．33．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答:（1）B極是電源的，一段時間后,甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深,這表明,在電場作用下向Y極移動．（2)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）,丙中鍍件上析出銀的質量為．(3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為．（4）若將C電極換為鐵,其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是（5）用甲裝置電解100毫升0。2molAgNO3、0。4molCu（NO3)2、0。6molKCl的混合液，若在一極析出19。2gCu，在另一極產生的氣體在標況下的體積為L．

2016-2017學年福建省三明市清流一中高二(上）第一次段考化學試卷（10月份）（實驗班)參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個正確答案)1．下列說法正確的是(）A．反應熱就是反應中放出的熱量B．放熱反應的△H＞0，吸熱反應的△H＜0C．一個化學反應中,當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“﹣”D．一個化學反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+"【考點】反應熱和焓變．【分析】反應熱可能是放熱，也可能是吸熱，焓變△H=生成物的能量和﹣反應物的能量和=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，據此解答．【解答】解：A、反應熱是化學反應過程中吸收或放出的熱量，故A錯誤;B、放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0,故B錯誤；C、放熱反應反應物能量高于生成物,△H＜0，故C正確；D、反應物鍵能和大于生成物鍵能和時，反應吸熱，△H＞0，故D錯誤．故選：C．2．在298K下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H﹣T△S和熵的變化情況是（）A．△H﹣T△S＞0,△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜0【考點】焓變和熵變．【分析】由于蔗糖溶解于水的過程是自發過程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以△S＞0．【解答】解:由于蔗糖溶解于水的過程是自發過程,所以△H﹣T△S＜0;蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加,所以△S＞0；故選B．3．下列敘述的方法不正確的是（)A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身【考點】金屬腐蝕的化學原理．【分析】A、根據金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更常見；B、根據原電池原理分析；C、根據鋼鐵生銹的條件；D、根據原電池原理分析；【解答】解:A、因金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更常見，故A正確；B、用鋁質鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構成了原電池，鋁質鉚釘作負極，容易腐蝕，鐵板得到保護，故B錯誤；C、因鋼鐵生銹需要氧氣、水，在干燥空氣中不易被腐蝕，故C正確;D、鋅塊、船身(鐵）、海水構成了原電池，鋅塊作負極、容易腐蝕，船身(鐵）得到保護,故D正確；故選：B．4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2(g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ?mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ?mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣4bkJ?mol﹣1D．2C2H2(g)+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O(l）△H=+bkJ?mol﹣1【考點】熱化學方程式;反應熱和焓變．【分析】由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式．【解答】解：充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量bkJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量2bkJ，或生成4mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為C2H2（g)+O2（g)═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g)=4CO2（g）+2H2O(l）△H=﹣4bkJ/mol；故選C．5．已知在298K時下述反應的有關數據如下：C(s）+O2(g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393。5kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g)═2CO（g）的△H為（)A．+283.5kJ?mol﹣1 B．﹣172。5kJ?mol﹣1C．+172。5kJ?mol﹣1 D．﹣504kJ?mol﹣1【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．【分析】依據所給的熱化學方程式，通過加減乘除和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，據此分析．【解答】解：①C（g）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2(g）△H=﹣393.5kJ/mol依據蓋斯定律,①×2﹣②得可得：C（s）+CO2(g)=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，故選C．6．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（）A．X是負極，Y是正極 B．Pt是陰極,Cu是陽極C．CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH不變【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成,則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極,Cu是陰極，電解時，硫酸銅溶液中陽極上氫氧根離子失電子、陰極上銅離子得電子，據此分析解答．【解答】解：a、b都是惰性電極,通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣,同時電極附近有氫氧根離子生成,則b是陰極、a是陽極,所以Y是負極、X是正極，Cu是陰極,Pt為陽極，A．通過以上分析知，Y是負極、X是正極，故A錯誤；B．通過以上分析知，Cu是陰極，Pt為陽極,故B錯誤；C．電解過程中CuSO4溶液里，陽極上氫氧根離子失電子，陽極附近同時生成氫離子，所以CuSO4溶液的pH逐漸減小，故C正確;D．電解過程中CuSO4溶液里，陽極上氫氧根離子失電子，陽極附近同時生成氫離子,所以CuSO4溶液的pH逐漸減小，故D錯誤；故選C．7．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知2SO2（g）+O2?2SO3(g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨,s）=C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C(s）+O2（g）=2CO(g）△H2則△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1)△H=﹣57。3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57。3kJ【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量;B．△H＞0，為吸熱反應;C．完全燃燒放出的熱量多；D．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．【解答】解：A．2SO2（g)和O2的總能量一定高于2SO3的能量;SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A正確；B．,△H＞0，為吸熱反應石墨的能量低于金剛石,能量越低越穩定，故B錯誤；C．完全燃燒放出的熱量多，放熱為負值，△H1＜△H2，故C正確;D．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=﹣57。3kJ/mol,弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故D錯誤．故選AC．8．如圖有關電化學的裝置示意圖正確的是（)A．銅鋅原電池 B．銅鋅原電池C．精煉銅 D．電解飽和食鹽水【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極;B．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質溶液中陽離子元素必須相同;C．電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極；D．電解飽和食鹽水，陽極發生氧化反應生成氯氣，陰極發生還原反應生成氫氣．【解答】解：A．活潑的鋅應是負極，故A錯誤;B．鋅極的燒杯內電解質是硫酸鋅溶液,銅極的燒杯電解質溶液是硫酸銅，應電極或燒杯對調，故B錯誤；C．電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上粗銅失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子發生還原反應，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水,陽極發生氧化反應生成氯氣，陰極發生還原反應生成氫氣,故D正確；故選D．9．已知25℃、101kPa下，如圖所示,石墨的燃燒熱為393。5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395。0kJ/mol．下列說法或表達正確的是(）A．金剛石比石墨穩定B．C(s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小【考點】焓變和熵變；吸熱反應和放熱反應．【分析】A、依據燃燒熱結合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑；B、依據燃燒熱書寫熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到變化的熱化學方程式；C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變為負值分析;D、催化劑改變化學反應速率，不改變反應焓變．【解答】解：A、依據燃燒熱結合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑，石墨比金剛石穩定,故A錯誤；B、由燃燒熱可知熱化學方程式為①C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g)△H=﹣393。5kJ/mol；②C（s、金剛石)）+O2（g）=CO2（g)△H=﹣395.0kJ/mol;結合蓋斯定律①﹣②計算得到變化的熱化學方程式：C（s、石墨)=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol，故B正確；C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變為負值△H1＞△H2,故C錯誤;D、催化劑改變化學反應速率，不改變反應焓變,△H1和△H2都不變，故D錯誤；故選B．10．同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是()反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5％鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時,增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應速率，以此來解答．【解答】解:①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應速率最大;④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應速率最大;⑦加熱⑧用冷水冷卻相比較，升高溫度反應速率增大；混合后，無需攪拌，靜置可迅速反應,故選A．11．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后,陰極質量增加，電解液的pH下降的是()A．CuSO4 B．BaCl2 C．NaNO3 D．H2SO4【考點】電解原理．【分析】要滿足電解過程中，陰極質量增加,則須有一種金屬陽離子且放電順序位于H+之前，電解液的pH下降，陽極應是OH﹣離子放電，可為不活潑金屬的含氧酸鹽,以此解答該題．【解答】解:陰極質量增加,說明溶液中含有不活潑金屬的陽離子；電解液的pH下降，說明在陽極上是OH﹣離子放電，則陰離子應是含氧酸的酸根,只有A為不活潑金屬的含氧酸鹽，故選A．12．現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽．用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法中正確的是(）A．b是陽離子交換膜，允許Na+通過B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液從G口加入【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】電解飽和Na2SO4溶液時,陽極附近是OH﹣放電,生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣,由于裝置中放置了離子交換膜,在兩極分別生成NaOH和H2SO4,需在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極,即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．陰極生成氫氣和OH﹣，在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH,故A正確；B．A為陽極是氫氧根離子放電產生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故B錯誤；C．陰極附近時H+放電生成氫氣，反應式為2H++2e﹣═H2↑，故C錯誤；D．NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D錯誤．故選A．13．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（）A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動D．放電過程中,裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負極，發生氧化反應Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe為正極，發生還原反應O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．裝置Ⅱ中，Fe為負極，發生氧化反應Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發生還原反應2H++2e﹣═H2↑，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答．【解答】解：A．圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負極,發生氧化反應Zn﹣2e﹣═Zn2+,裝置Ⅱ中，Fe為負極,發生氧化反應Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A錯誤；B．裝置Ⅰ中，Fe為正極,發生還原反應O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．裝置Ⅱ中，Cu為正極,發生還原反應2H++2e﹣═H2↑，故B錯誤；C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，裝置Ⅰ中，Zn為負極，Fe為正極，鹽橋中的陽離子均向左燒杯移動,裝置Ⅱ中，Fe為負極，Cu為正極，鹽橋中的陽離子向右側燒杯移動,故C錯誤；D．電過程中,裝置Ⅰ左側燒杯，發生還原反應O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成堿,裝置II右側燒杯中，發生還原反應2H++2e﹣═H2↑，消耗鹽酸，故溶液的pH均增大，故D正確；故選：D．14．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動性順序是（)A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考點】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,可以溶解在酸中，金屬陽離子的氧化性最強，金屬單質的活潑性越弱．【解答】解：將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前,X、W在氫后,故C、D錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞Y，故A錯誤,若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強，所以X的活潑性最弱,故活潑性順序是：Z＞Y＞W＞X．故選B．15．下列有關電解實驗的說法不正確的是(）A．使用肼﹣空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質量變化128g,則肼﹣空氣堿性燃料電池理論上消耗標準狀況下空氣的體積為112L（假設空氣中氧氣的體積分數為20%）B．若在電解水時加入少量硫酸鈉,則電解水結束后溶液的pH將會保持不變C．電解硫酸銅溶液一小段時間后，為了使電解質溶液復原,可以加入適量的Cu(OH）2D．電解硫酸銅溶液產生氧氣1.12L（標準狀況）時，轉移電子0.2mol【考點】電解原理．【分析】A、電解精煉銅時，粗銅電極上銅失電子發生氧化反應,肼﹣空氣堿性燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，據電子守恒計算;B、電解硫酸鈉相當于電解水;C、電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣,陰極析出銅,溶液中相當于減少了氧化銅;D、電解硫酸銅溶液，在陽極上反應的電極反應式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，根據電極反應計算．【解答】解：A、電解精煉銅時，粗銅電極上銅失電子發生氧化反應，當銅片的質量變化128g，失去電子的物質的量=×2=4mol,1mol氧氣生成﹣2價氧元素得到4mol電子，則需要空氣的體積==112L，故A正確；B、若在電解水時加入少量硫酸鈉，會增強導電性,電解的實質仍然是電解水，則電解水結束后溶液的pH將會保持不變,故B正確；C、電解硫酸銅溶液過程中,如果使用的是惰性電極，陽極得到的是氧氣,陰極析出銅，相當于從溶液中分離出了CuO，所以向溶液中加入氧化銅后可以使溶液恢復到原濃度,故C錯誤；D、電解硫酸銅溶液，在陽極上產生氧氣1。12L即0.05mol（標準狀況）時，根據電極反應式:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，轉移電子是0.2mol，故D正確．故選C．16．某電池的總反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+,正極、負極和電解質溶液依次如下，不能實現該反應的原電池組合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2(SO4)3 D．AgFeFe2(SO4）3【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池反應式知，Fe失電子化合價升高作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極,可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液,據此分析解答．【解答】解：根據電池反應式知，Fe失電子化合價升高作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，A．Cu的活潑性小于Fe，氯化鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應,故A不選；B．C的活潑性小于Fe，硝酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應,故B不選；C．Zn的活潑性大于Fe,不符合該反應，故C選；D．Ag的活潑性小于Fe，硫酸鐵為可溶性鐵鹽，符合該反應，故D不選；故選C．17．將AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O設計成如圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學分別進行下述操作:甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正確的是(）A．甲組操作過程中，C1做正極B．乙組操作過程中，C2做負極，電極反應式為：AsO33﹣+2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2OC．兩次操作過程中，微安表（G)指針的偏轉方向相反D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖可知，該裝置為原電池，甲組發生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O,C1棒為負極;乙組、發生AsO33﹣+I2+2OH﹣?AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒為負極,電子由負極流向正極；A．甲組中發生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O，C1棒碘離子失去電子發生氧化反應;B．乙組中發生AsO33﹣+I2+2OH﹣?AsO43﹣+2I﹣+H2O,C2做負極，發生氧化反應；C．甲組和乙組操作，負極相反，所以轉移電子方向相反;D．甲組和乙組發生的反應都是原電池反應．【解答】解：A．操作Ⅰ中發生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O，C1棒發生氧化反應為負極，故A錯誤;B．乙組中發生AsO33﹣+I2+2OH﹣?AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2做負極，發生氧化反應，電極反應式：AsO33﹣﹣2e﹣+2OH﹣=AsO43﹣+H2O,故B錯誤；C．甲組和乙組操作，由A、B可知負極相反，所以轉移電子方向相反，兩次操作過程中,微安表（G)指針的偏轉方向相反,故C正確；D．甲組和乙組發生的反應都是原電池反應，都是原電池，故D錯誤；故選：C．18．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OY極:4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣關于此燃料電池的說法,錯誤的是(）A．X極為負極，Y極為正極B．在標準狀況下通入5。6LO2完全反應，則有0。5mol電子發生轉移C．工作一段時間后,KOH的物質的量減小D．該電池工作時甲烷一極附近溶液pH下降【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極,發生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極,發生還原反應,電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根據電極反應確定液的pH變化情況以及電子轉移和物質量之間的關系．【解答】解:A．根據電極反應式為：X極:CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，Y極:4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣可知X極甲烷被氧化,應為原電池的負極反應,Y極氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，故A正確;B．n(O2）==0.25mol,轉移電子的物質的量為0.25mol×4=1mol，故B錯誤；C．X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣，則總反應：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，氫氧化鉀被消耗,物質的量減小，故C正確；D．根據總方程式CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O可知反應消耗KOH,OH﹣濃度減小，則pH減小，故D正確．故選B．19．銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒,主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣）；③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（)A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗12molO2C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】A．尾氣為SO2氣體；B．根據最終產物為Cu、SO2和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,根據總反應方程式判斷；C．根據反應物各元素的化合價的變化判斷;D．精煉銅時，粗銅做陽極．【解答】解：A．SO2有毒,不能直接排放到空氣中，故A錯誤；B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2,故B錯誤；C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由﹣2價升高為+4價,反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，故D正確．故選D．20．常溫下,1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．根據表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩定的共價鍵是H﹣F鍵C．H2(g）→2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ?mol﹣1【考點】反應熱和焓變．【分析】A、依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；D、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算判斷；【解答】解：A、依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小分析,所以結合圖表中數據可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1,故A正確；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩定的共價鍵是H﹣F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量,H2（g）→2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確;D、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2(g）+F2（g)=2HF（g)△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選D．21．高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH）2B．充電時陽極反應為:Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時的正極在充電時須接電源正極【考點】化學電源新型電池．【分析】根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣，根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系,充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱．【解答】解：A、根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子,電極反應式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正確；B、充電時陽極發生Fe（OH）3失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正確；C、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D、放電時正極反應為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH)3+5OH﹣，生成氫氧根離子，放電時的正極在充電時須接電源正極，故D正確．故選C．22．已知:H2（g）+F2（g）═2HF（g)△H=﹣270kJ/mol,下列說法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量【考點】熱化學方程式．【分析】A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據反應熱與能量關系判斷;C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數．【解答】解：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數表示物質的量,不是體積，故A錯誤；B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤;C、反應為放熱反應，在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確;D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量,不表示分子個數，故D錯誤．故選：C．23．化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1B．N2(g)+3H2（g）=2NH3(g)；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）;△H=(b+c﹣a)kJ?mol﹣1D．N2(g）+H2(g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1【考點】熱化學方程式．【分析】根據反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態．【解答】解:由圖可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量為akJ,1molNH3(g）的能量為bkJ，所以N2(g）+H2（g）=NH3(g)；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉化為1mol的NH3(l）放出的熱量為ckJ,所以有：N2（g)+H2（g)=NH3（l);△H=（a﹣b﹣c)kJ/mol，即：N2(g）+3H2(g)=2NH3（1）；△H=2(a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1．故選：A．24．用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發生的反應是（)A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑【考點】電解原理．【分析】用惰性電極電解物質的量濃度之比為3:1的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電；第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．【解答】解：用惰性電極電解物質的量濃度之比為3：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液體積為1L，硫酸銅濃度為1mol/L，氯化鈉濃度為1mol/L,則n（CuSO4）=n（Cu）=3mol,n（NaCl)=n（Cl﹣）=1mol，根據轉移電子守恒,第一階段：陽極上氯離子放電,陰極上銅離子放電，轉移1mol電子時析出0.5mol銅離子，所以Cu離子還剩余5。5mol，則此時發生的電池反應式為B；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上銅離子放電，當銅離子完全析出前，發生的電池反應式為A;第三階段:陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發生的電池反應式為D；故選：C．二、非選擇題（共52分）25．Na與S反應可以生成多種產物:Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為，則S32﹣的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式：S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓．工業上常用電解熔融NaCl制Na,事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產生，則陽極電極反應式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2．【考點】含硫物質的性質及綜合應用；電子式;離子方程式的書寫;電解原理．【分析】依據Na2S2的電子式可知硫原子間會形成一對共用電子對，從鈉原子得到兩個電子形成過硫根離子，則類推S32﹣的電子式也是硫原子間形成一對共用電子對形成的陰離子，依據Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，得到Na2S5與醋酸反應生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽極失電子生成水和氧氣，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應．【解答】解：依據Na2S2的電子式可知硫原子間會形成一對共用電子對，從鈉原子得到兩個電子形成過硫根離子，則類推S32﹣的電子式也是硫原子間形成一對共用電子對形成的陰離子，電子式為：，依據Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓,得到Na2S5與醋酸反應生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質，反應的離子方程式為：S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽極失電子生成水和氧氣，反應的化學方程式為：4NaOH=4Na+O2+2H2O，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應，電解反應為：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2,故答案為：，S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓，4NaOH=4Na+O2+2H2O，2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2．26．在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH3(g）=N2（g)+3H2（g)△H=+92KJ/mol．【考點】熱化學方程式．【分析】N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ,氨氣分解為吸熱反應，反應的焓變為+92KJ,依據熱化學方程式書寫得到．【解答】解：N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46。0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ,氨氣分解為吸熱反應，反應的焓變為+92KJ，反應的熱化學方程式為：2NH3（g）=N2（g）+3H2(g）△H=+92KJ/mol；故答案為：2NH3(g）=N2（g）+3H2(g）△H=+92KJ/mol．27．已知下列兩個熱化學方程式：H2O（l)═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O2（g)═3CO2(g)+4H2O(l）△H=﹣2220.0kJ?mol﹣1;則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為1022kJ．【考點】反應熱和焓變．【分析】已知：①C3H8（g)+5O2（g）═3CO2（g)+4H2O（l）△H=﹣2220。0kJ?mol﹣1、②H2O(l）═H2O（g)△H=+44.0kJ?mol﹣1,根據蓋斯定律①+②×4可得：丙烷燃燒生成CO2和氣態水的反應為:C3H8（g)+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O(g），據此計算該反應的△H，然后可計算出0。5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量．【解答】解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ?mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44。0kJ?mol﹣1根據蓋斯定律①+②×4可得丙烷燃燒生成CO2和氣態水的反應為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2(g）+4H2O(g)，△H=﹣2220。0kJ?mol﹣1+4×44.0kJ?mol﹣1=2044kJ?mol﹣1,所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為：2044kJ/mol×0。5mol=1022kJ，故答案為：1022kJ．28．利用蓋斯定律解答下題：已知：TiO2（s）+2Cl2(g）═TiCl4（l）+O2（g)△H=+140kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO(g）△H=﹣81kJ?mol﹣1．【考點】熱化學方程式．【分析】已知TiO2（s）+2Cl2(g）═TiCl4(l）+O2(g）△H=+140kJ?mol﹣12C（s）+O2（g)=2CO(g)△H=﹣221kJ?mol﹣1根據蓋斯定律計算分析得到．【解答】解：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l)+O2（g)△H=+140kJ?mol﹣1②2C(s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1依據蓋斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C(s)+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ?mol﹣1；故答案為:TiO2（s)+2C(s）+2Cl2（g)═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81kJ?mol﹣129．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出724kJ能量．【考點】有關反應熱的計算．【分析】從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N﹣N鍵，根據反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算．【解答】解:從結構圖中可看出,一個N4分子中含有6個N﹣N鍵，根據反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能,則N4（g）=2N2（g)△H，有△H=6×193kJ?mol﹣1﹣2×941kJ?mol﹣1=﹣724kJ?mol﹣1，故答案為:724．30．有機化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一,若甲烷氧氣燃料電池中電解質溶液為KOH溶液，電池放電時是將化學能轉化為電能．其電極反應式分別為：負極CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】電池放電時是原電池，將化學能轉化為電能,負極發生氧化反應,電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，由此分析解答．【解答】解：電池放電時是原電池，將化學能轉化為電能，負極發生氧化反應,電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故答案為:化學；電;CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．31．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少；甲池中發生的反應為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列問題：（1)M電極材料是鐵，N電極的電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．(2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4。32g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣體積為0.224L；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質的量濃度為0。1mol/L．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】(1)堿性乙醇電池為原電池,通入乙醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極,乙池有外接電源，屬于電解池,根據圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少,則M電極是鐵，N電極是石墨，根據燃料電池和電解池的工作原理回答;（2）電解硝酸銀溶液時，陰極反應式為Ag++e﹣=Ag，陽極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,結合電子的轉移的物質的量的判斷進行計算．【解答】解：（1）堿性乙醇電池為原電池，通入乙醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池,根據圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨，通過以上分析知，M是陰極，N極是陽極，N上電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，甲烷是燃料電池的負極,發生失電子的氧化反應，堿性環境下，電極反應式為:CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O,故答案為：鐵；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．(2）n（Ag）==0.04mol，根據Ag++e﹣=Ag可知轉移電子為0。04mol,甲池中通入氧氣的一極為正極,反應式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，則消耗n（O2）=×0。04mol=0.01mol,V(O2)=0。01mol×22.4L/mol=0。224L;乙池中某一電極析出金屬銀4。32g時，同時產生氫離子的物質的量是0。04mol，則其濃度是0。1mol/L，故答案為：0。224,0。1mol/L．32．如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池試回答:(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是Fe,；，AgNO3溶液（填電極材料），電極反應式是Ag++e﹣═Ag；B是Ag（填電極材料），電極反應式是Ag﹣e﹣=Ag+，應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．(2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間，Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．（3)若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是4。48L．【考點】電解原理．【分析】根據電源的