2022-2023學年福建省泉州市新僑中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.具有一定數目的質子和中子的一種原子叫作核素B.質子數相同而中子數不同的不同原子互稱為同位素C.相對原子質量是質子和中子的質量之和D.元素是具有相同核電荷數的同類原子或離子的總稱參考答案：CA.具有一定數目的質子和中子的一種原子叫作核素，A正確；B.質子數相同而中子數不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C.相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值，不是質子和中子的質量之和，C錯誤；D.元素是具有相同核電荷數即質子數的同類原子或離子的總稱，D正確，答案選C。點睛：選項C是判斷的易錯點，注意幾種量的區別。原子質量是指某元素某種核素的一個原子的真實質量，原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值，元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，質量數是一個原子核內質子數與中子數的和。2.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右下圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略3.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5參考答案：C解：A．H2O中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結構，故A錯誤；B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構，故B錯誤；C．四氯化碳中，C原子的最外層電子數為4，化合價為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數為7，化合價為﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結構，故C正確；D．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結構，故D錯誤；故選C．4.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

參考答案：BA.單質鋁不能直接轉化為氫氧化鋁，A錯誤；B.硝酸被還原可以轉化為NO或NO2，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以實現轉化，B正確；C.硅、二氧化硅均不能直接轉化為硅酸，C錯誤；D.過氧化鈉不能直接轉化為碳酸氫鈉，D錯誤，答案選B。5.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質和用途

B．研究一種新微粒的組成和結構

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質的運動規律參考答案：D略6.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左、下方區域的金屬元素

B．右、上方區域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C略7.下列有關敘述正確的是（

）A.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1︰1B.H2O比H2S穩定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂C.D和T的中子數相同，質子數不同，互為同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大參考答案：BA．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，陰、陽離子個數之比為1：2，故A錯誤；B．H2O比H2S穩定，因此H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B正確；C．D和T原子的中子數不同，質子數相同，互為同位素，故C錯誤；D.HF分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，故D錯誤；故選B。8.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對于該反應，下列說法正確的是（

）

A、該反應是置換反應

B、鉀元素化合價降低

C、發生還原反應

D、是氧化劑參考答案：D略9.相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化鈉

D.碳酸

參考答案：B10.下列敘述正確的是(

)A．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數一定相等B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等參考答案：D略11.如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（

）A.加熱KMnO4制取和收集O2

B.用銅和稀硝酸反應制取和收集NOC.用NH4Cl與Ca(OH)2固體反應制取和收集NH3

D.用銅和濃硫酸反應制取和收集SO2參考答案：B【分析】由圖可知，試管中為固體與液體反應制備氣體，反應可加熱，生成的氣體利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來解答。【詳解】A．加熱固體時試管口應略向下傾斜，且加熱KMnO4制取氧氣時試管口應塞上一團棉花，選項A錯誤；B．用銅和稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，能利用上述裝置制取和收集NO，選項B正確；C．氨氣溶于水，不能利用排水法收集，且利用該裝置制取氨氣時，試管口應向下傾斜，選項C錯誤；D．SO2易溶于水且與水反應，不能利用排水法收集，選項D錯誤；答案選B。12.下列敘述錯誤的是A．13C和14C互為同位素,它們中子數不等.B．1H和2H是不同的核素,它們質子數相等C．14C和14N的質量數相等，它們中子數不等D．6Li和7Li的質子數相等，電子數不相等參考答案：D13.奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維(如下圖所示)，下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：B略14.下列實驗操作中錯誤的是()A．稱量氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在稱量紙上稱量B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上參考答案：A15.同溫同壓下，等體積的兩容器中，分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳。下列說法正確的是（

）A.所含分子數和質量數均不相同B.含有相同的質子和中子C.含有相同的分子數和電子數D.含有相同數目的中子、原子和分子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，請根據描述的實驗現象回答下面的幾個問題。

（1）據此現象，你認為在書寫MnO2和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意

符號的書寫和鹽酸

的標注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發現廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態I2，應先進行的操作是

，然后再作進一步的后續處理。（3）燒杯中物質為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗

（填物質名稱）能否使紅色布條褪色。參考答案：（1）加熱（或△），

濃(度)。（2）產生的氯氣中混有水蒸氣；

萃取。（3）尾氣處理，防止環境污染；（4）稀鹽酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是

；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為

個。②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為

。參考答案：I．3d24S2

II．①BaTiO3

6

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（各2分）略18.推斷題：A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖根據圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式．A

．（2）寫出下列變化的化學方程式．①A與NaOH溶液反應的離子方程式

．②甲與NaOH溶液反應的離子方程式

．③乙通入過量CO2反應的離子方程式

．（3）寫出A與Fe3O4高溫條件下的反應方程式：

（4）將1mol/L

100ml的乙溶液和0.5mol/L

HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，則鹽酸的體積為

ml．參考答案：（1）Al；（2）①Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）100或500

【考點】無機物的推斷．【分析】常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知A為Al，故答案為：Al；（2）①2鈉和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②氧化鋁為兩性氧化物，與堿反應可生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③乙是NaAlO2，與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Al和氧化鐵的反應為鋁熱反應，方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）n（NaAlO2）=0.1mol，加入鹽酸，如只發生AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，可消耗0.5molHCl，體積為100mL，如先發生AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，再發生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，消耗鹽酸的物質的量為0.1mol+1.5mol=2.5mol，體積為500mL，故答案為：100或500．19.（10分）現有①BaCl2

②金剛石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片六種物質，按下列要求回答（若有多個選項的選出一個即給分，多選錯選不給分）：

（1）熔化時需要破壞共價鍵的是__▲__，熔點最高的是__▲__，熔點最低的是__▲__。

（2）屬于離子晶體的是__▲__，只含有離子鍵的物質是__▲__，晶體含有兩種化學鍵的是__▲_