2022-2023學年安徽省蚌埠市固鎮縣任橋職業中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，減少廢氣排放

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：D2.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．4g氦氣所含的分子數為0.5NAB．18gH2O所含有的電子數為8NAC．2.3gNa與足量水反應，共失去的電子數為0.1NAD．在20℃，1.01×105Pa時，11.2LO2所含的原子數為NA參考答案：C略3.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L－1。下列措施中能夠減少SO2排放量且合理的是 （

）①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用

A．全部B．①②④C．①②③D．①③④參考答案：B略4.下列微粒只具有還原性的是

（

）A.Fe2+

B、H+

C、Fe

D、Cl2參考答案：C5.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，下列組合不可能的是(

)

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na［Al(OH)4］NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2

參考答案：C略6.相同材質的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

參考答案：C7.C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價為﹣3），發生的反應為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說法正確的是（）A．反應中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成0．lmolN2，轉移1mol電子D．氧化產物與還原產物的物質的域之比為1：1參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】反應2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合價由+4降低為﹣1價，N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應中轉移10e﹣，以此解答．【解答】解：A．C、N元素化合價都升高，Cl元素的化合價降低，則反應中氯元素被還原，故A錯誤；B．NaCN中C、N元素化合價都升高，只是還原劑，故B錯誤；C．該反應中轉移10e﹣，則生成0．lmolN2，轉移1mol電子，故C正確；D．反應中CO2和N2是氧化產物，C1O2是還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2，故D錯誤．故選C．8.將質量比等于摩爾質量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是.A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：D略9.電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（

）A、鋅是負極，氧化銀是正極

B、鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應C、溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動D、隨著電極反應的不斷進行，電解質的物質的量保持不變參考答案：AD略10.向反應器充入1molN2和3molH2，在一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時測得N2的轉化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的A．94%B.92%C.88%D.76%參考答案：A略11.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略12.下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A．容量瓶

B．量筒

C．試管

D．燒瓶參考答案：C略13.煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，下列所采取的措施不合理的是（

）A．燃煤時應通入足量的空氣，且越多越好

B．將煤制成水煤氣C．燃煤時應將煤塊粉碎或磨成粉末

D．將煤經過處理制成甲醇等參考答案：A略14.在同溫同壓下，1molF2和1molI2具有相同的：

A．體積

B．原子數

C．質量D．質子數

參考答案：B15.某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負極為鐵，電解質溶液為FeSO4溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽；A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發生氧化還原反應，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負極，Fe作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發生氧化還原反應，不能構成該條件下的原電池，故D不選；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（用下列編號填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。參考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

膠頭滴管

凹液面的最低處與刻度線相切

(3)偏小

無影響

偏大

偏大【詳解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導致濃硫酸的濃度偏小,導致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果;

③.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

④.取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積增大，最終結果偏大。【點睛】(1)根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據c=n/V可得,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質來說，穩定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩定性越差，所以穩定的單質是石墨。18.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4mol，寫出該反應的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）19.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298K時，取1mo