2022-2023學年安徽省銅陵市私立行知中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是

A.

正極附近SO42-的濃度逐漸增大

B.負極附近SO42-的濃度逐漸減小C.負極附近SO42-的濃度逐漸增大

D.正負極附近SO42-的濃度基本不變參考答案：C2.下列物質的檢驗方法正確的是A.I2----------淀粉

B.H+----------酚酞C.OH---------藍色石蕊試紙

D.Cl----------鹽酸酸化的AgNO3參考答案：A3.一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達正確的是

烷烴燃燒熱/kJ·mol－1烷烴燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol－1B．穩定性：正丁烷＞異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(g)△H=－1560.8kJ·mol－1D.相同物質的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

參考答案：D略4.下列化學用語，正確的是

A．甲烷的結構式：

B．鎂的原子結構示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙炔的分子式：C2H4參考答案：A略5.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm3,溶質的質量分數為w,其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)A、溶質的質量分數為w=×100%

B、溶質的物質的量濃度c=mol/LC、溶液中c(OH-)=mol/L

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w參考答案：B略6.在我們的日常生活中，許多用品來源于自然界的化學物質，下列不屬于自然界原有的化學物質的是

A．化石燃料

B．食鹽

C．塑料

D．石灰石參考答案：C7.原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是(

)

A．XO4－

B．XO32－

C．XO42－

D．XO43－參考答案：D略8.下列說法中錯誤的是A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關C．氨水中有分子間氫鍵D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上參考答案：D略9.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：＋2HI下列認識正確的是()A．上述反應為取代反應

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時要劇烈振蕩錐形瓶

D．維生素C的分子式為C6H9O

參考答案：B略10.濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反應：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2

②HCl

③水蒸氣

④O2中的

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①③參考答案：A11.某炔烴與足量氫氣加成后的產物如右所示，則原來炔烴的結構可能有

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D12.下列說法錯誤的是A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕

B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素C．高純石英玻璃可用來制造光導纖維

D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金參考答案：B略13.能證明乙醇分子有一個羥基的事實是A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略14.用括號中的試劑除去下列物質中的少量雜質，其中正確的是（

）

A、N2中的O2(灼熱的CuO)

B、Cu粉中的Al粉(稀鹽酸)

C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)

D、CO2氣體中的HCl(NaOH溶液)參考答案：B略15.為了測酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是：①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間()A．①②③⑥

B．①③④⑤C．③④⑤⑥

D．全部參考答案：C解析：由生成水的物質的量，即可確定反應的酸和堿的物質的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的時間和反應熱沒有關系，當然，操作時間短一些，可以減少熱量損失，但不是必需數據。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中，溶液中先產生白色沉淀后沉淀部分溶解；②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。根據上述實驗事實確定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的離子有

，不能確定是否存在的離子有

，為確認是否含有該離子，應做

實驗。(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式

、

、

。參考答案：

(1)

Mg2+、Al3+、SO42-

；

K+；

焰色反應高考資源網(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現象對應的離子方程式

▲

。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應速率和

▲

（用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結果2H都在產物水分子中，不能體現反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產率。（2分）18.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(2)t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度參考答案：19.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。回答下列問題：（1）反應②中除掉的雜質離子是

，發生反應的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應③的反應類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1