人教版化學必修1第四章第二節鋁第一課時：鋁單質的性質[課程原則與教材分析]本節包括兩部分內容：鋁與鋁合金；金屬與金屬材料。課程原則對本節內容的規定是：“根據生產、生活中的應用實例或通過試驗研究，理解鋁、銅等金屬及其重要化合物的重要性質，能列舉合金材料的重要應用”。教材從金屬材料在生產、生活中的廣泛應用入手，拓寬了學生視野，使學生認識多種金屬材料的重要應用；然后學習詳細金屬——鋁及其重要化合物的性質與鋁合金；最終又回到多種金屬材料的應用中。針對此編排次序，特進行如下處理：第一課時重要學習鋁單質的性質。在學生課前預習及查閱資料和聯絡鋁制品在生活實際應用的基礎上，由學生簡介鋁的物理性質，激發學生學習鋁的愛好。而后從金屬活動性次序入手，類比鐵鎂等得出鋁是活潑金屬并具有相似的化學性質。然后通過試驗讓學生探究鋁單質可與氧氣、氧化鐵、酸、強堿溶液及鹽溶液反應。學生在根據已經有的氧化還原反應的知識，得出鋁有還原性。[教學目的]知識技能方面：理解鋁的物理性質，理解鋁的化學性質并能運用它解釋某些實際問題；過程措施方面：通過歸納類比鐵的性質，預測鋁的性質，通過試驗探究，來研究鋁與氧氣、氧化鐵及與酸、堿溶液的反應。深入鞏固研究物質性質的程序和措施。情感態度與價值觀方面：通過試驗探究，培養學生的科學素養，體驗學習化學的樂趣，通過鋁制品的搜集與理解，使學生認識學習科學知識的重要性。[重點難點]1.鋁的化學性質、鋁的特性2.學生發散思維和試驗研究[教學分析]1學情分析：學生在初中已經學習了鐵、鎂的性質及金屬活動性次序，學習鋁的性質不是難事，不過鋁與堿液的反應對學生來說應當是非常稀奇的。2課堂設計：通過教材金屬制品圖片引出另類材料——金屬材料，借助門捷列夫的故事深入引出金屬材料——鋁；通過類比已學習的鐵、鎂學習鋁，猜測并試驗驗證鋁與氧氣、氧化鐵的反應，深入探討鋁熱反應特點和應用；通過試驗直接掌握鋁與酸的反應，對鋁與堿溶液的反應。最終小結，與鐵、鎂相似，又有不一樣。重點難點本節在知識技能方面的重難點是鋁與堿溶液的反應，在過程措施方面的難點是試驗的操作及突發原因。教學過程設計：教學環節教師活動預測學生活動預測設計意圖引入課題，明確學習任務。探究鋁的性質類比預測鋁的性質【引入】：我們學過了元素周期表以及它的作者門捷列夫，我們懂得元素周期表對我們學習化學來說十分重要，門捷列夫整頓出元素周期表可謂是做出了偉大的奉獻，當時的沙皇賜給了門捷列夫一座鋁制的獎杯，以表揚他的偉大奉獻，那么當時的沙皇為何要用鋁制的獎杯呢？金屬鋁為何在當時那么的寶貴呢？這就是我們今天要學習的內容，鋁單質的化學性質。【講解引入】：那么大家結合我們的生活實際，想一想我們身邊哪些地方有鋁單質的存在呢？一物理性質【提出問題】如下鋁制品應用了鋁的什么性質？鋁鍋鋁導線食品包裝紙小結：銀白色固體，導電、導熱、延展性，熔沸點較高。【提問】類比此前我們學過的鈉、鎂、鐵金屬，思索鋁應具有哪些化學性質？觀看圖片觀看圖片觀測回答：鋁鍋→導熱性鋁導線→導電性食品包裝紙→延展性回憶、思索、預測開門見山，明確學習任務。深入認識鋁的重要性深入鞏固研究物質性質的程序和措施從生活中學化學 試驗探究鋁的化學性質準備鋁熱反應試驗并簡介裝置及藥物學生回答，教師及時矯正和鼓勵。【追問】以上同學預測的與否對的？教師準備試驗由學生操作演示【板書】二化學性質1、4Al+3O22Al2O3現象：耀眼的白光，放熱【教師點撥】類似鐵、鎂在氧氣中燃燒【教師講解】鋁制品較耐腐蝕，重要就是鋁在空氣中與氧氣生成了氧化鋁薄膜，只是較為緩慢。鋁還可以與氯氣、硫反應生成氯化鋁和硫化鋁。【展示圖片】焊接鋼軌【教師簡介】這是運用鋁的又一性質即與氧化鐵反應。目前我們也可以實現鋁與氧化鐵這一反應。【試驗解讀】混合好Al與Fe2O3，加入一定的氯酸鉀（助燃），用鎂條引燃，運用反應放出的熱來加熱。2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3.與酸的反應【引出新知識】[提問]鋁既然是一種金屬，根據我們學過的鎂和鐵的性質和金屬的活動性，大家可以推理出鋁也許和什么物質反應嗎？[解答]鋁既然是氫前金屬，那么它可以與強的稀酸反應，下面我們來看一看，鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的試驗【教師試驗】用打磨過的鋁片分別于稀鹽酸和稀硫酸反應，請同學上來檢查生成得氣體與否為氫氣。[提問]那鋁被氧氣氧化的化學方程式應當怎樣來書寫呢？我們請一種同學上來寫一下。[講述]由于鋁易失去最外層的三個電子形成正三價的鋁離子，因此它與氧原子形成的化合物應當是Al2O3。化學方程式如下：（PPT），這同樣驗證了鋁的什么化學性質？（還原性）反應生成的Al2O3是一種致密的氧化膜，它覆蓋在金屬鋁的表面，防止了氧氣將金屬鋁深入氧化，因此，它也是金屬鋁的保護膜。[提問]既然Al可以輕易地被氧氣氧化，那它易被其他具有氧化性的物質氧化嗎？請大家回憶一下，我們曾學過具有強氧化性的兩種酸，即濃硫酸、濃硝酸，他們能使Al氧化嗎？[解答]Al在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化反應，表明生成一層致密的氧化膜防止氧化性物質與其內部的Al反應。不過我們要懂得，Al在熱的濃酸中還是能被氧化的，因此大家一定要注意條件。同樣我們之前學的一種金屬Fe，它也能在冷的濃酸中鈍化。[講述]金屬鋁除了能跟氧化鐵、氧氣反應之外，它還能跟其他非金屬反應，我們可以看一下，鋁和硫、碘的反應。此外，作為一種活潑金屬，它也能和酸發生反應，大家來回憶一下初中我們學習的金屬活動性次序，鋁是不是排在氫的前面？由此也就印證了鋁能和酸反應的事實。[提問]請同學上黑板寫一下鋁和多種酸的反應方程式（鋁和稀鹽酸、稀硫酸）。[講述]類似于其他活潑金屬，金屬Al可以與酸進行反應，置換出酸中的H+生成H2。以鹽酸為例，其化學反應方程式為（PPT）。不過和其他活潑金屬不一樣的是，Al還能與強堿和水反應，同步也可以放出H2。[提問]我們所懂得的強堿有哪些？（KOH、NaOH…）[講述]那么，鋁和強堿反應的化學方程式是怎樣的呢？我們來看一下（[板書]與強堿反應：）反應中生成的NaAlO2叫做偏鋁酸鈉，對應的帶一種負電荷的AlO2-叫做偏鋁酸根。我們把既能與酸發生反應，又能與堿發生反應的性質稱為物質的兩性。同步，金屬Al尚有一種特殊的反應，它可以與熱水發生反應同樣也產生H2。[小結]今天我們在課上學習了鋁單質的重要化學性質，其中包括物理性質，化學性質中，化學性質中最重要的是鋁的兩性，在此后的學習中我們還會運用物質的兩性處理許多問題，這些就是我們后來要研究的內容，謝謝大家。部分學生進行補充鋁與氧氣、酸、鹽溶液反應學生也許想到試驗驗證學生閱讀試驗規定：由學生操作“鋁在氧氣中燃燒”，并手摸瓶壁。并注意試驗現象的觀測。聆聽，寫方程式觀看圖片學生閱讀試驗及注意事項。學生來引燃試驗，并強調注意觀測試驗現象。學生論述試驗現象思索問題，給出答案聆聽觀測試驗現象，分析試驗結論給出答案聆聽思索問題，給出答案聆聽聆聽給出答案，分析內在聯絡聆聽，思索其結論思索答案聆聽學生思索，回憶所學知識。運用已經有知識，運用類比法學習既有知識。引出研究物質性質的措施——試驗培養學生的探究精神。體會化學與生產的聯絡感知化學與生產的聯絡及鋁的重要應用激發愛好體會鋁的性質培養學生思索問題，提出問題，解答問題的農歷培養學生觀測現象的能力學生理解并掌握鋁與酸堿反應的過程，現象培養學生的發散思維和聯想能力講述鋁與酸堿反應的內在聯絡板書設計鋁單質的性質一、鋁的物理性質二、鋁的化學性質1.與非金屬反應4Al+