一氮族元素的原子結構和單質主要性質元素符號原子結構金屬性與非金屬性最高正價和負價單質的物理性質7N非金金屬屬性性增減強弱+5R2O5HRO3H3RO4-3RH3色、態：

密度：

熔沸點：15P33As51Sb281818583Bi281832185

一、氮和氮的氧化物1．氮氣：N2是一種無色無味的氣體，不溶于水，常溫下性質穩定，但在放電條件下N2與O2可發生反應，化學方程式為N2＋O22NO。2．一氧化氮和二氧化氮氣體性質NONO2顏色無色紅棕色與水反應不反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO實驗室制法與收集3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。關系2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO3下列說法正確的是A2011·天津高考滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中一定無B2011·四川高考向裝有FeNO32溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體C2011·安徽高考過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入SCN溶液，溶液呈紅色D2011·大綱版全國卷46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA，含有的分子總數為NAB二、氨與銨鹽1．氨氣1物理性質：無色、有刺激性氣味，比空氣輕；易溶于水，易液化。2化學性質①與水反應：注意：①氨水的密度<1小于水的密度,氨水的密度隨著濃度的增大而減小。例題：30%的氨水與水等體積混合后，溶液的質量分數（）A>15%B=15%C<15%D無法確定②計算氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數時,由于氨水組成復雜,習慣規定溶質為NH3，C②與酸反應：③還原性：氨的催化氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應是工業上生產硝酸的一個基礎反應。在空氣中催化氧化在純氧中燃燒（在空氣中不能）與氯氣反應與氧化銅反應4NH3＋3O2（純）＝2N2＋6H2O

點燃8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（白煙）2NH3＋3CｕO＝N2＋3Cｕ＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl（黃綠色褪去）④絡合性：Ag2NH3·H2O=AgNH322H2O2、氨氣的實驗室制法用銨鹽與堿共熱生成氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O固體＋固體→氣體【思考題】如何干燥氨氣？【解析】氨氣為一種堿性氣體，應用堿性或中性干燥劑進行干燥，但是無水CaCl2能與NH3形成配合物，故無水CaCl2不可用，我們可選用堿石灰、生石灰、燒堿等對氨氣進行干燥。二、銨鹽銨根離子與酸根離子構成的物質叫做銨鹽。化學性質：1銨鹽受熱分解物理性質：都是（無色）離子晶體，且都能溶于水。試管下端：NH4ClNH3↑+HCl↑試管上端：NH3HCl＝NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑2銨鹽與堿反應(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O溶液中不加熱時:NH4++OH－

=NH3·H2O溶液中加熱時:NH4++OH－

=NH3↑

+H2O練習1、將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為bL氣體體積均在同溫同壓下測定。該bL氣體中NH3的體積分數是ABCDC【解析】用差量法求解。設有LNH3分解2NH3===N2＋3H2ΔV2132b－a＝b－a，故平衡時NH3的體積分數是

。2將可能混有下列物質的硫酸銨樣品132g，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到氣體43L（標準狀況），則該樣品內不可能含有的物質是A碳酸氫銨和硝酸銨B碳酸銨和氯化銨C氯化銨和碳酸氫銨D氯化銨和硝酸銨B【解析】若該樣品全是硫酸銨則為01mol，如與NaOH完全反應，。，說明所混入的銨鹽（NH4中的N原子）為含氮量小于硫酸銨的物質。幾種銨鹽的氮的質量分數（NH4中的N原子）如下：銨鹽NH4NO3(NH4)2CO3

NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3w（N）17.5%29.17%26.17%21.21%17.7%【答案】B【解題回顧】混合物成分的判斷可用極限法分析。題中列舉的銨鹽中，除了NH4HCO3、NH4NO3外，其余2種銨鹽中氮的質量分數均超過NH42SO4，但只要含有NH4HCO3或NH4NO3，即使另一種銨鹽的含氮質量分數超過NH42SO4的含氮質量分數，也可因NH4HCO3或NH4NO3在雜質中為主，可能導致NH3逸出量減少。三、硝酸1、硝酸的物理性質

純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，3，沸點83℃。發煙硝酸是指98％以上的濃硝酸,物質的量濃度達到24mol/L。常用濃硝酸的質量分數大約為69％,3，。。小資料:幾種不同濃度的硝酸質量分數密度g/cm3物質的量濃度(mol/L)濃硝酸63~69%1.38~1.4114較稀硝酸30%1.185.6稀硝酸10%1.051.672、硝酸的化學性質（1）硝酸的不穩定性：純或濃硝酸見光或受熱會分解，硝酸越濃，就越易分解。稀硝酸不分解。4HNO3△或光照4NO2↑O2↑2H2O（2）硝酸的氧化性①與金屬反應Cu4HNO3（濃）=CuNO322NO2↑2H2O3Cu8HNO3（稀）=3CuNO322NO↑4H2O試管口部：2NOO2=2NO2硝酸是一種強氧化劑，幾乎能與所有金屬（除金、鉑