2024屆江西省撫州市臨川實驗學校高一化學第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g2、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4、從海帶中提取碘的一種工業生產過程如下：下列說法中錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．“堿化”目的是讓可溶性有機質形成沉淀D．“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑5、在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR,則在此反應中,Y與R的化學式量之比為:A．32:18 B．16:11 C．8:11 D．16:96、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO7、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④8、在容量瓶上沒有標記的是（）A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容量9、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為()A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g10、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物11、歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A．因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B．因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2C．因為Na失一個電子顯強還原性，所以Al失三個電子顯更強還原性D．因為硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反應12、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述不正確的是()A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應B．上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發高氯酸銨反應D．在反應中NH4ClO4只作氧化劑13、下列實驗操作及現象和結論相符的是選項實驗操作及現象結論A向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D14、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時應選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時應在濾紙上稱量D．定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高15、下列關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質粒子不發生移動，氫氧化鐵膠體分散質粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現光亮的通路16、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。③F與黃綠色氣體乙反應____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。18、請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發生反應的化學方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號）。NaHCO320、某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現象為_________，用化學用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現象為___，說明SO2具有_____性。②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。21、（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀后消失的現象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應中，若氧化產物比還原產物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

欲使100g

5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，設需要再加入硝酸鈉固體的質量為x，(100g+x)×20%=100g×5%+x，x=18.75g。答案選A。【題目點撥】根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，結合題意進行分析解答。2、B【解題分析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！绢}目點撥】根據方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷。3、D【解題分析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應為可逆反應，正確的應為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。4、B【解題分析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過濾的方法除去有機物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化劑，可生成碘，經過濾、結晶得到粗碘，經升華可得到碘單質，以此解答該題?！绢}目詳解】A．分離難溶固體和液體，需要用到過濾裝置，步驟(1)為過濾裝置，故A正確；B．步驟(2)是結晶后得到固體，應為過濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯誤；C．由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機物沉淀，故C正確；D．氯氣可與I-反應置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；故答案選B。5、D【解題分析】

根據反應X+2Y=R+2M和R和M的摩爾質量之比為22：9，可確定R和M的質量比為22：18，故當反應生成生成4.4gR時，可算出得到M的質量為3.6g，再根據質量守恒定律，化學反應前后質量不變，可直接計算出Y的質量為6.4g，故在此反應中Y和M的化學式量之比=摩爾質量之比=質量之比=6.4g：3.6g=16：9，選D。6、D【解題分析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應該用飽和的食鹽水，故B錯誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。7、C【解題分析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。8、C【解題分析】

容量瓶是一種配制一定物質的量濃度溶液的精確玻璃儀器，瓶體上標有刻度線、溫度、和容量瓶的規格(容量)，沒有標溶液的物質的量濃度，故選C。9、D【解題分析】

設Cu2+、Fe3+、H+的物質的量濃度為x，則依據電荷守恒，可得如下關系式：2x+3x+x=2×6mol/L，從而求出x=2mol/L，依據關系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物質的量為2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×+2mol/L×0.1L×=0.4mol，從而求出溶解鐵的質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選D。10、D【解題分析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應，Cu2O和稀H2SO4反應后有不溶物生成。根據a、b的關系可以分析出剩余固體的成分。【題目詳解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應，Cu2O和稀H2SO4反應后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應后的溶液中還含有H+，故反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據方程式可算得b=a；D錯誤；故選D。11、B【解題分析】

A．稀硝酸具有強氧化性，與金屬單質反應生成NO，不能放出H2，故A錯誤；B．金屬鈉和金屬鉀的化學性質相似，但是金屬鉀比金屬鈉活潑，所以K也可以與水反應放出H2，故B正確；C．還原性與失電子數目無關，與失電子難易程度有關，所以Al失三個電子不顯更強還原性，故C錯誤；D．SiO2和Na2CO3在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

A．該反應由一種物質生成多種物質，且元素化合價發生變化，屬于分解反應和氧化還原反應，故A正確；B．反應生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發劑，故C正確；D．反應物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D。13、D【解題分析】

A、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確；答案選D。14、B【解題分析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯誤；B、由于無220mL容量瓶，根據“大而近”的原則可知，應選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應放在小燒杯里稱量，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格選擇及誤差分析的方法。15、D【解題分析】

A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應，膠體有，D項敘述正確；答案為D?！绢}目點撥】膠體具有丁達爾效應，而溶液無此性質。16、B【解題分析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達爾現象【解題分析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成的產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結合物質的性質分析解答?！绢}目詳解】食鹽中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質E反應是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續加熱至液體變為紅褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產生丁達爾現象，若產生，則該物質就是膠體?！绢}目點撥】18、溶液變為血紅色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解題分析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變為血紅色，故答案為溶液變為血紅色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁④①⑤【解題分析】⑴該實驗是探究碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，試管中發生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以燒杯中可觀察到的現象是：澄清石灰水變渾濁。⑶正確的操作為：檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；用酒精燈加熱；將導氣管撤離石灰水；熄滅酒精燈。即③→④→①→⑤→②。點睛：為防止倒吸，要先將導氣管撤離石灰水，再熄滅酒精燈。20、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解題分析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，E應為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價的角度分析SO2的性質，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水?！绢}目詳解】(1)二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫屬于酸性氧化物，必須和堿反應，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；(