姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．化妝品中常添加丙三醇起保濕作用B．新冠疫苗應冷藏保存，以避免其變性失效C．糖類都屬于高分子化合物D．石墨晶體中存在范德華力，可用作潤滑劑

2、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數目為0.5B．溶液中含有的數為0.1C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mo1/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3D．15g甲基()含有的電子數為9

3、部分短周期元素電負性的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區B．g、h的氧化物對應水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態氫化物熱穩定性逐漸增強D．c的氣態氫化物與其最高價含氧酸反應的產物為共價化合物

4、下列化學基本用語中表示不正確的是A．

的結構簡式為：CH3CH=CHCH3B．CH4的比例模型：

C．葡萄糖的最簡式為：CH2OD．CO2的電子式：

5、瑞典科學家卡爾·威廉·舍勒將硝石(KNO3)和礬油(濃硫酸)放在曲頸瓶中高溫加熱制得了氧氣，發生的反應為4KNO3+2H2SO4(濃)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有關說法中正確的是A．常溫下M是一種無色氣體，不能用排空氣法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通過焰色反應檢驗其中鉀元素C．1個氧氣分子的質量約為5.3×10-23gD．2molN被還原，生成氧氣的體積為22.4L(標準狀況下)

6、鋰離子電池具有質量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，是多種便攜式電子設備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池，其負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，放電總反應為：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說法不正確的是A．放電時，有1molLi+遷移到負極時，外電路中有1mol電子通過B．放電時，正極反應可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充電時，陰極反應可表示為Cy+xe-+xLi+=LixCyD．該電池不可用水做溶劑

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數Ka=二、試驗題

8、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：

(一)碳酸鈣的制備

(1)濾渣的主要成分是___________(寫化學式)。

(2)有關抽濾，下列說法正確的是___________。

A．濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔B．上圖抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾完畢后，應先打開活塞A，再關水龍頭，以防倒吸D．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

(二)過氧化鈣的制備

CaCO3濾液白色晶體

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，煮沸后趁熱過濾，趁熱過濾的目的是___________。步驟③的反應需要在冰浴下進行，原因是___________。

(4)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。

(三)過氧化鈣含量的測定：

(5)準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol·L-1H2SO4(足量)，將CaO2轉化為H2O2后用0.02000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，平均消耗KMnO4標準溶液25.00mL。則產品中CaO2的質量分數為___________。三、工藝流程題

9、碳酸鍶純品是重要的無機化工產品。一種利用含鍶礦渣(主要成分為SrSO4，還含有少量CaCO3和FeO)生產高純碳酸鍶的流程如圖：

已知：①Ksp(SrSO4)=3.2×10-7，Ksp(SrCO3)=1.6×10-10

②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度表(g/100mLH2O)溫度/℃02040608090100Ca(OH)20.190.170.140.120.090.080.07Sr(OH)20.911.773.958.4220.2044.5091.20③“除鈣”時，控制溶液溫度95℃~100℃，向濾液中加入NaOH溶液，調節pH≥12，趁熱過濾得Ca(OH)2沉淀。

(1)浸泡后所得濾液中c(CO)=2.0×10-3mol?L-1，則c(SO)=_____。

(2)“氧化”反應的離子反應方程式為_____。

(3)“沉鐵”反應的離子反應方程式為_____。

(4)“沉鍶”也可以使用Na2CO3溶液，但使用Na2CO3溶液可能會生成雜質。使用Na2CO3溶液可能會生成雜質及原因是_____。四、原理綜合題

10、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)若X、Y、Z均為氣體，反應恰好達到平衡時：

①用Z表示的平均反應速率為____。

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)在一密閉容器中發生反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖2所示。

①t2、t3、t5時刻分別改變一個條件，則t5時刻改變的條件是____(填字母代號)。

A.增大壓強

B.升高溫度

C.降低溫度

D.恒溫恒容時充入氮氣

②依據上述①中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最低的是____(填字母代號)。

A.t0～t1B.t2～t3C.t4～t5D.t5～t6

(4)在一個容積為1L的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發生反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，在溫度分別為T1℃、T2℃時測得NO的物質的量(單位：mol)與時間的關系如表所示：t/min

溫度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1和T2溫度較高的是____。

②溫度為T2℃時，起始時容器內的壓強為P0，則該反應的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)(化為最簡式)。

若在溫度T2℃時，某時刻測得NO、Cl2和ClNO的物質的量濃度均為1mol?L-1時，則上述反應v正____v逆(填“<”、“>”或“=”)

11、磷化銦(InP)是數據通信收發器不可或缺的材料，主要用于生產光模塊中的激光器、探測器芯片，可用于5G通信、數據中心、人工智能等領域。

(1)In位于第5周期IIIA族，基態In原子的電子排布式為[Kr]___________；酞菁鋼是有機分子酞菁與銦原子形成的復雜分子，結構簡式如圖所示，該分子中不存在的化學鍵為___________(填字母)，N原子的雜化類型有___________。

a．σ鍵b．π鍵c．離子鍵d．配位鍵

(2)實驗測定磷化鋁和氮化鋁的熔點分別為2000℃、2200℃，二者屬于___________晶體，其熔點差異的原因___________。

(3)磷化銦晶體結構如圖1所示，若晶胞參數為，阿伏伽德羅常數為，該晶胞的密度為___________(用含、的代數式表示)，晶胞中4個磷原子構成的空間構型為___________，In的配位數為___________，圖2為沿y軸投影的磷化銦晶胞中所有原子的分布圖，則原子3的分數坐標為___________。

12、化合物M()是一種抗過硫的物。實驗室由勞態烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：①；

②；

③一個碳原子上連接兩個的結構不穩定，會自動脫水。

回答下列問題：

(1)C的結構簡式為___________。

(2)寫出由D生成E的化