測(cè)定醋酸的含量實(shí)驗(yàn)報(bào)告測(cè)定醋酸的含量實(shí)驗(yàn)報(bào)告創(chuàng)實(shí)驗(yàn)一醋酸含量的測(cè)定ljhf實(shí)驗(yàn)一醋酸含量的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅?(熟練掌握滴定管、移液管的使用方法和滴定操作技術(shù)2(掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法3(了解強(qiáng)堿滴定弱酸的反應(yīng)原理及指示劑的選擇4(學(xué)會(huì)醋酸含量的測(cè)定方法二、實(shí)驗(yàn)原理NaOH溶液標(biāo)定方法NaOH溶液采用間接配制法配制，采用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。常用標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物有:鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)、草酸。本實(shí)驗(yàn)采用鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液。其標(biāo)定反應(yīng)為：KHP+NaOH=KNaP+H2O反應(yīng)產(chǎn)物KHP為二元弱堿，在溶液中顯弱堿性，可選用酚酞作指示劑。NaOH溶液的濃度計(jì)算公式如下：CNaOHm1000MkHPVNaOH(m稱取的KHP質(zhì)量,VNaOHml,MKHP(1)醋酸含量的測(cè)定方法醋酸為有機(jī)弱酸(Ka=X10-5)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(凡是CaKa的一元弱酸，均可被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定)，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，選用酚酞作指示劑，反應(yīng)如下：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物是NaAc，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液pH在左右，酚酞的顏色變化范圍是8-10，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH正處于其內(nèi)，因此采用酚酞做指示劑，而不用甲基橙(變色范圍:和甲基紅(變色范圍:。醋酸含量以質(zhì)量濃度(gL-1)表示。計(jì)算公式如下：CNaOHVNaOHMHAcVHAc（2）（VNaOH滴定消耗體積,VHAc醋酸樣品體積,MHAc醋酸摩爾質(zhì)量）三、主要儀器和試劑：堿式滴定管50mL;移液管25mL;氫氧化鈉L-1;酚酞2gL-1乙醇溶液;鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物（在100,125干燥1h后，置于干燥器內(nèi)備用）;含醋酸水樣四、實(shí)驗(yàn)步驟1molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（自配）和標(biāo)定（1）molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制配制molL-1NaOH溶液300~400mL（自行定所配制的molL-1NaOH溶液體積，計(jì)算所需要稱取固體NaOH的質(zhì)量）。用臺(tái)秤迅速稱取約一定質(zhì)量NaOH于100mL小燒杯中，加約30mL無(wú)CO2的去離子水溶解，然后轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，用去離子水稀釋至300400ml水（自行定配制的體積），用橡皮塞塞緊，充分搖勻。貼好標(biāo)簽（注明名稱、濃度和日期），備用。（2）molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定準(zhǔn)備三個(gè)干凈的250mL錐形瓶（差減法稱量不需要稱錐形瓶質(zhì)量。對(duì)這三個(gè)錐形瓶要編號(hào)，以免混淆稱取的鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量）。用差減法分別稱取3份鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中。稱取的每份鄰苯二甲酸氫鉀在，g之間，加入熱的蒸餾水40,50mL，待鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解后（不能用玻璃棒攪拌），令至室溫（如何很燙，可用自來(lái)水沖洗錐形瓶外壁降溫），加入1滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至呈微紅色并保持30s不褪即為終點(diǎn)（接近終點(diǎn)時(shí)，要每次半滴加入NaOH溶液才能獲得正確的終點(diǎn)）。平行滴定三次，計(jì)算NaOH溶液的濃度。要求測(cè)定的相對(duì)平均偏差％。2（含醋酸水樣中醋酸含量的測(cè)定用25mL移液管分別取3份含醋酸水樣置于三個(gè)250mL錐形瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈微紅色并保持30s不褪即為終點(diǎn)。平行滴定三次，計(jì)算醋酸含量（gL）。五、數(shù)據(jù)記錄及處理1L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定2（醋酸含量的測(cè)定六、思考題1.稱取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平,2.測(cè)定醋酸含量時(shí)，為什么選用酚酞為指示劑，能否選用甲基橙或甲基紅,3.溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)加入的40,50mL水，是用量筒量取，還是用移液管移取,4.為什么稱取的每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量控制在,g之間，注:因?yàn)樘炱绞业奶炱接邢蓿看沃荒苓M(jìn)12位同學(xué)稱量。另外的同學(xué)可先配置NaOH溶液燃后測(cè)定醋酸含量。但剩余的NaOH溶液不能倒掉，還要用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度，然后才能準(zhǔn)確計(jì)算出水樣中的醋酸含量。篇二:實(shí)驗(yàn)三食用白醋中醋酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)三食用白醋中醋酸含量的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求1(掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定方法及保存要點(diǎn);2(了解基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的性質(zhì)及應(yīng)用；3(掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程、突躍范圍及指示劑的選擇原理。二實(shí)驗(yàn)原理1(HAc濃度的測(cè)定醋酸為有機(jī)弱酸(Ka=x10-5),與NaOH反應(yīng)式為：HAc+NaOH=NaAc+H2O反應(yīng)產(chǎn)物為弱酸強(qiáng)堿鹽，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，可選用酚酞等堿性范圍變色的指示劑。食用白醋中醋酸含量大約在30-50mg/ml。2(NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定NaOH在稱量過(guò)程中不可避免地會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液濃度比真實(shí)值偏高，最終使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高，因此，為得到更準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，必須將NaOH溶液以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)標(biāo)定。在鄰苯二甲酸氫鉀的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)可電(轉(zhuǎn)載于:寫論文網(wǎng):測(cè)定醋酸的含量實(shí)驗(yàn)報(bào)告)離的H,離子，其與NaOH反應(yīng)的計(jì)量比為1:1。標(biāo)定時(shí)的反應(yīng)為：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O鄰苯二甲酸氫甲作為基準(zhǔn)物的優(yōu)點(diǎn):(1)易于獲得純品；(2)易于干燥，不吸濕;(3)摩爾質(zhì)量大，可相對(duì)減少稱量誤差。CNaOHm)鄰苯二甲酸氫鉀1000=VNaOH(式中:m鄰苯二甲酸氫鉀——鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量/g三、 儀器與試劑VNaOH/mL——NaOH體積/mL酸式滴定管(50mL)、堿式滴定管(50mL)、錐形瓶(250mL)、滴定臺(tái)、蝴蝶夾、玻璃量筒(10mL)、燒杯、移液管、滴瓶、試劑瓶(帶橡膠塞)。NaOH(s).)、酚酞指示劑％乙醇溶液)、鄰苯二甲酸氫鉀(s).在100~125下干燥1h后，置于干燥器中備用)。四、 實(shí)驗(yàn)步驟.L-1NaOH溶液的標(biāo)定1洗凈堿式滴定管，檢查不漏水后，用所配制的NaOH溶液潤(rùn)洗2,3次，每次用量5,10mL，然后將堿液裝入滴定管中至“0”刻度線上，排除管尖的氣泡，調(diào)整液面至刻度或零點(diǎn)稍下處，靜置1min后，精確讀取滴定管內(nèi)液面位置，并記錄在報(bào)告本上。用差減法準(zhǔn)確稱取約g已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入三個(gè)已編號(hào)的250mL錐形瓶中，加50mL水溶解(若不溶可稍加熱，冷卻后)，加入1,2滴酚酞指示劑，用molL-1NaOH溶液滴定至呈微紅色，半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)計(jì)算NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。2(食用白醋中醋酸含量的測(cè)定用移液管吸取食用白醋試液，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管吸取稀釋后的試液，置于250mL錐形瓶中，加入％酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到加入半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液使試液呈現(xiàn)微紅色，并保持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差應(yīng)小于％。CHAc=CNaOHVNaOHMHAc100g/100mL)25V白醋1000250五、 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理.L-1NaOH溶液的標(biāo)定12（食用白醋中醋酸含量的測(cè)定六、思考題,（測(cè)定食用白醋時(shí)，為什么選用酚酞指示劑，能否選用甲基橙或甲基紅做指示劑,,（與其他基準(zhǔn)物質(zhì)相比，鄰苯二甲酸氫鉀有什么優(yōu)點(diǎn),,（標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度保留幾位有效數(shù)字，4（酚酞指示劑是溶液變紅后，在空氣中放置一段時(shí)間后又變?yōu)闊o(wú)色，為什么，篇三:稀釋醋酸實(shí)驗(yàn)報(bào)告冰醋酸的成分含量測(cè)定方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?主要是為了測(cè)定供應(yīng)商提供的冰醋酸的濃度含量是否達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)要求（ch3cooh%=98%）。實(shí)驗(yàn)器材:燒杯三個(gè)（50ml）錐形瓶?jī)蓚€(gè)（帶活塞1個(gè)）（250ml）酸式滴定管1個(gè)100g的精密電子秤一個(gè).滴管2個(gè)實(shí)驗(yàn)原料:100ml的冰醋酸（無(wú)色透明液體，具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，刺激性氣味）的氫氧化鈉l的naoh是無(wú)色透明液體，有腐蝕性）酚酞指示劑（主要是為了測(cè)定溶液的堿性）蒸餾水（500ml以上）（注意不能用自來(lái)水）實(shí)驗(yàn)原理:主要是通過(guò)冰醋酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，酚酞試劑遇堿變色的原理.往稀釋的冰醋酸溶液中滴入的naoh溶液，直至溶液變成微紅色。（通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可知1摩爾的醋酸消耗1摩爾的氫氧化鈉。測(cè)出消耗多少體積的氫氧化鈉，就可以算出消耗多少摩爾的氫氧化鈉，進(jìn)而計(jì)算出消耗多少質(zhì)量的醋酸，通過(guò)反應(yīng)消耗醋酸的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量百分比，就求出樣品中醋酸的含量百分比。）化學(xué)反應(yīng)式:naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o計(jì)算公式:ch3cooh%={n（naoh）*v（naoh）*樣品重（g）*1000}*100%實(shí)驗(yàn)步驟:1.先在實(shí)驗(yàn)室充分準(zhǔn)備好此次實(shí)驗(yàn)的器材和實(shí)驗(yàn)的原料。（拿一個(gè)250ml的錐形瓶（帶活塞）到車間的助劑室提取100ml的冰醋酸，并立即蓋好塞子。貼上標(biāo)簽）其他的材料均可在實(shí)驗(yàn)室提取。2.分別給燒杯編上（1、2、3）號(hào)，錐形瓶（（裝有樣品醋酸的為1）、裝稀釋的醋酸為2），滴定管（1、2）3（開電子秤（待電子秤顯示數(shù)據(jù)），接著把燒杯1放到電子稱上面稱量，調(diào)零。并關(guān)閉好各個(gè)電子稱的各個(gè)門。把裝有醋酸的錐型瓶半傾，將滴管1伸進(jìn)醋酸溶液的中間吸取溶液，接著將滴管1取出，并蓋好錐形瓶1瓶子。先打開電子稱的頂門，將滴管1伸入電子秤上空中，滴2-3滴左右的醋酸溶液，關(guān)好電子秤的頂門，待秤上讀數(shù)穩(wěn)定，讀取讀數(shù)，并記錄讀數(shù)g。把滴定管放到燒杯2中，迅速打開電子秤的側(cè)門，將燒杯1取出，并用蒸餾水進(jìn)行稀釋（將蒸餾瓶嘴貼著燒杯1口環(huán)繞注入蒸餾水），導(dǎo)入錐形瓶2中，25ml左右一次，進(jìn)行四次，共100ml,關(guān)閉電子秤，將其他器材與移到滴定管旁邊。并在滴定管下方放一張白紙，防止滴定管漏出的naoh溶液腐蝕試驗(yàn)臺(tái)。用滴管2吸取酚酞試劑，往錐形瓶2滴入1—2滴酚酞試劑。倒入適量的氫氧化鈉溶液到燒杯3.在將燒杯3的氫氧化鈉溶液緩慢的倒入滴定管中，使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。將燒杯3沾取滴定管口溢出的naoh溶液，讀取滴定管的數(shù)據(jù)，并記錄v2.將錐形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋轉(zhuǎn)開關(guān)（主要是為了控制滴定管的滴定速度。）一滴，一滴的放，右手拿著錐形瓶2.晃動(dòng)錐形瓶2，使得溶液能夠均勻、充分反應(yīng)，觀察錐形瓶2溶液的變化，當(dāng)發(fā)現(xiàn)錐形瓶里面形成的紅色物質(zhì)消去的時(shí)間變長(zhǎng)時(shí)，要減慢滴定管的滴定速度，最好就是半滴，半滴的滴定。當(dāng)發(fā)現(xiàn)錐形瓶2的溶液變成微紅色（不能消失）時(shí)，停止滴定，讀取并記錄滴定管的讀數(shù)。并進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)4次，記錄四組數(shù)據(jù)，算出每一組的ch3cooh%值，求出平均值。對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。廢液的處理，整理好實(shí)驗(yàn)室的衛(wèi)生，清洗各種實(shí)驗(yàn)器具并放好。實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)及誤差分析：燒杯，錐形瓶，以及滴管都要保證干凈，無(wú)水。（否則的話會(huì)產(chǎn)生誤差，嚴(yán)重影響實(shí)驗(yàn)的測(cè)試結(jié)果，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的失敗。）吸取、稱量醋酸，以及稀釋醋酸時(shí)要考慮到醋酸的強(qiáng)揮發(fā)性，醋酸的揮發(fā)性會(huì)導(dǎo)致測(cè)試出醋酸的含量比變小。讀取滴定管時(shí)，視線要與滴定管的液面平齊（注意不要俯視，仰視。），要讀取液面的最低處，否則也會(huì)影響到數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差。在控制滴定管滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面為微紅色，如果液面為紅色，甚至是深紅色，則會(huì)影響測(cè)出的結(jié)果，導(dǎo)致測(cè)出醋酸的含量會(huì)變大。左手控制滴定管時(shí)，要注意適度的控制好速度調(diào)節(jié)開關(guān)，避免滴定管里面的液體從開關(guān)處漏出，影響結(jié)果，同時(shí)當(dāng)氫氧化鈉沾到時(shí)，要立刻到水龍頭處沖水處理。用電子秤稱量時(shí)要關(guān)好電子秤的各個(gè)門，防止外來(lái)的空氣造成數(shù)據(jù)的不準(zhǔn)確性。當(dāng)裝有稀釋醋酸的錐形瓶2移離滴定管上方時(shí)，要注意把燒杯2放到滴定管的正下方，防止naoh溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，造成污染和浪費(fèi)。篇二實(shí)驗(yàn)報(bào)告模式實(shí)驗(yàn)一氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則2.掌握化學(xué)方法提純nacl的原理和方法。3（學(xué)習(xí)溶解、沉淀、常壓過(guò)濾、減壓過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶和烘干等基本操作。4（掌握ca、mg、so4等離子的定性鑒定。實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)試劑nacl都是以粗食鹽為原料提純的，粗食鹽中含有ca、mg、k和so4等可溶性雜質(zhì)和泥沙等不溶性雜質(zhì)。選擇適當(dāng)?shù)脑噭┛墒筩a、mg、so4等離子生成難溶鹽沉淀而除去，一般先在食鹽溶液中加bacl2溶液，除去so4離子:ba+so4=baso4然后再在溶液中加na2co3溶液，除ca、mg和過(guò)量的ba:ca+co3=caco3ba+co3=baco32mg+2oh+co3=mg2(oh)2co3過(guò)量的na2co3溶液用hcl中和，粗食鹽中的k仍留在溶液中。由于kcl溶解度比nacl大，而且粗食鹽中含量少，所以在蒸發(fā)和濃縮食鹽溶液時(shí)，nacl先結(jié)晶出來(lái)，而kcl仍留在溶液中。儀器和試劑酒精燈，抽濾瓶，布氏漏斗，蒸發(fā)皿，臺(tái)秤，濾紙，ph試紙nacl(粗*h2so4(3moll)，na2co3(飽和溶液)，hcl(6moll)，(nh4)2c2o4(飽和溶液)，bacl2(1moll)，bacl2l)，naoh(6moll)，hac(2moll)，鎂試劑。實(shí)驗(yàn)方法—?nacl的提純1(粗鹽溶解稱取15g粗食鹽于100ml燒杯中，加入50ml水，用酒精燈加熱，不斷攪拌使其溶解后，過(guò)濾除去顆粒物。2(除so42--1-1-1-1-1-1+2+-2-2+2-2+2-2+2+2+2+2-2-2+2+2-2+2++2-2+2+2-加熱溶液至沸，邊攪拌邊滴加lmollbacl2溶液約3,4ml，繼續(xù)加熱5min，使沉淀顆粒長(zhǎng)大易于沉降。將酒精燈移開，待沉降后取少量上清液加幾滴6mollhcl，再加幾滴1mollbacl2溶液，如有混濁，表示so4尚未除盡，需再加bacl2溶液直至完全除盡so4。3（除ca、mg和過(guò)量的ba將上面溶液加熱至沸，邊攪拌邊滴加飽和na2co3溶液，至滴入na2co3溶液不生成沉淀為止，再多加na2co3溶液，靜置。用滴管取上清液放在試管中，再加幾滴3mollh2so4，如有混濁現(xiàn)象，則表示ba未除盡，繼續(xù)加na2co3溶液，直至除盡為止。常壓過(guò)濾，棄去沉淀。4（用hcl調(diào)整酸度除去co3-12-2+-12+2+2+-12-2--1-1往溶液中滴加6mollhcl，加熱攪拌，中和到溶液呈酸性（ph=2,3左右）。5（濃縮與結(jié)晶在蒸發(fā)皿中把溶液濃縮至原體積的1/3（表面有晶膜出現(xiàn)為止），令卻結(jié)晶，減壓過(guò)濾，用少量的2:1酒精水溶液洗滌晶體，抽濾至布氏漏斗下端無(wú)水滴。然后轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中小火烘干（除去何物,），冷卻產(chǎn)品待檢驗(yàn)。二、產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)取粗食鹽和提純后的產(chǎn)品nacl各，分別溶于約5ml蒸餾水中，然后用下列方法對(duì)離子進(jìn)行定性檢驗(yàn)并比較二者的純度。1（硫酸根離子的檢驗(yàn)在兩支試管中分別加入上述粗、純nacl溶液約1ml，分別加入2滴6mollhcl和3,4滴lbacl2溶液，觀察其現(xiàn)象。2（鈣離子的檢驗(yàn)在兩支試管中分別加入粗、純nacl溶液約1ml，加2mollhac使呈酸性，再分別加入3,4滴飽和草酸銨溶液，觀察現(xiàn)象。3（鎂離子的檢驗(yàn)在兩支試管中分別加入粗、純nacl溶液約1ml，先各加入約4,5滴6mollnaoh，搖勻，再分別加3,4滴鎂試劑溶液，溶液有藍(lán)色絮狀沉淀時(shí)，表示有鎂離子存在。反之，若溶液仍為紫色，表示無(wú)鎂離子存在。-1-1-1-11（總結(jié)常壓過(guò)濾和減壓過(guò)濾各有什么特點(diǎn),2（溶液蒸干對(duì)提純效果有何影響，實(shí)驗(yàn)二溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（掌握一般溶液的配制方法和基本操作。2（學(xué)會(huì)正確使用量筒、移液管、容量瓶和相對(duì)密度計(jì)。3（進(jìn)一步練習(xí)稱量操作，熟練掌握分析天平的使用方法。實(shí)驗(yàn)用品1（儀器:臺(tái)秤、分析天平、移液管、容量瓶、燒杯、相對(duì)密度計(jì)、量筒2（液體藥品：濃鹽酸、冰醋酸固體藥品:草酸、氫氧化鈉溶液的配制1（濃度的表示方法:質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量-1體積百分比濃度溶于100ml溶劑的溶質(zhì)的克數(shù)體積摩爾濃度（mol）c=n/v質(zhì)量摩爾濃度（molg）b=n/g體積比濃度a:b原液體試劑的體積分?jǐn)?shù):溶劑的體積分?jǐn)?shù)2（固體試劑配制溶液粗略配制:臺(tái)秤稱取固體，量筒量取溶劑，稀釋至所需體積精確配制:分析天平稱取固體，燒杯中溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，稀釋至標(biāo)線3（濃液體試劑配制稀溶液粗略配制:量筒量取濃溶液及溶劑，稀釋至所需體積精確配制:移液管吸取濃溶液，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，稀釋至標(biāo)線實(shí)驗(yàn)內(nèi)容用氫氧化鈉固體粗略配制l溶液，貼好標(biāo)簽保存在試劑瓶中后續(xù)實(shí)驗(yàn)備用。用草酸精確配制100l溶液。稱量結(jié)果:濃度3.用濃鹽酸精確配制moll溶液。濃溶液體積，濃度思考題1.用容量瓶配制溶液時(shí)，要不要先把容量瓶干燥,用容量瓶稀釋溶液時(shí)，能否用量筒量取濃溶液，配制100ml溶液時(shí)為什么要先用少量水把固體溶解，而不能用100ml水把固體溶解,2.用容量瓶配制溶液時(shí)，水沒(méi)加到刻度以前為什么不能把容量瓶倒置搖蕩-1-1-1-1實(shí)驗(yàn)三酸堿滴定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（掌握酸堿滴定的原理和滴定的基本操作2（學(xué)會(huì)滴定管的使用方法實(shí)驗(yàn)用品：液體藥品:h2c2o4標(biāo)準(zhǔn)溶液、naoh待測(cè)溶液、hcl待測(cè)溶液、酚酞、甲基橙儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管實(shí)驗(yàn)原理:h++oh-=h2o反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)c（酸）v（酸）/a=c（堿）v（堿）/ba、b分別代表酸和堿的計(jì)量系數(shù)h2c2o4+2naoh==na2c2o4+2h2oa:b=1:2選擇酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)由無(wú)色變淺紅色（放置半分鐘不褪色）hcl+naoh==nacl+h2oa:b=1:1選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)由黃色變橙紅色實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）用lh2c2o4標(biāo)定naoh的濃度酚酞作指示劑，naoh裝在堿式滴定管中，用h2c2o4移液管取20mlhcl放于錐形瓶（2）用naoh測(cè)定hcl的濃度c（hcl）=（cv）naoh/vhcl甲基橙作指示劑，hcl裝在酸式滴