第第頁浙教版2023-2024學年第一學期九年級科學第一章《物質及其變化》知識梳理第一章《物質及其變化》知識梳理

第1節物質的變化

1.常見的變化

（1）物質的變化包括物理變化和化學變化，二者根本區別：

①宏觀上變化中是否生成新物質；

②微觀上變化中是否生成新分子。

（2）化學變化的實質是構成物質分子的原子重新進行組合，形成了新的分子；

在化學變化中同時伴隨有物理變化；而物理變化中不一定有化學變化。

2.物質的性質

（1）物質的性質包括：物理性質和化學性質；

（2）物理性質是指物質不需發生化學變化就表現出來的性質，它可通過人體感官直接感知或用儀器測量出來，如顏色、狀態、氣味、味道、密度、溶解性、熔點、沸點、硬度、吸附性、揮發性、導熱性、導電性、延展性、鐵磁性等；

（3）化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、助燃性、穩定性、還原性、氧化性、毒性、酸堿性等。

第2節物質的酸堿性

1.一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

（1）在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性；

（2）書寫時要注意配平，使方程式兩邊各元素的原子個數相等；

（3）陰、陽離子所帶的電荷數一般可以根據它們在化合物中的化合價來判斷。

2.表示方法：電離方程式。

3.酸性物質：具有酸性的物質。常見的酸性物質有鹽酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、檸檬酸、蘋果酸等。

4.酸：酸在水中電離時，產生的陽離子全部都是H+。

5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。

6.堿性物質：具有堿性的物質。常見的堿性物質有氫氧化鈉、蘇打、熟石灰、氨水、肥皂水等。

7.堿：堿在水中電離時，產生的陰離子全部都是OH-。

8.堿的溶液一定是堿性溶液；堿性溶液不一定是堿的溶液。

9.在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色;

（2）某一堿性溶液，能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

10.pH是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0～14之間。

（1）pH7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；PH=14，堿性最強。

11.測定物質的酸堿性強弱可利用pH試紙，測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。不能（填能或不能）將PH試紙插入待測液，也不能用水將PH試紙濕潤。

第3節常見的酸

1.鹽酸的物理性質

氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，屬于混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體（工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色），有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成白霧(酸霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；

2.鹽酸的化學性質

（1）酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。

（2）酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；

（3）酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；

（4）酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

（5）酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

3.硫酸的物理性質

（1）濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀硫酸不具有吸水性。所以濃硫酸可以做某些氣體的干燥劑而稀硫酸不行。。

（2）濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。

（3）如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。

4.硫酸的化學性質

（1）酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；

（2）濃硫酸具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。

（3）酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；

（4）酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；

（5）酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

（6）酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

5．能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。

6．金屬+酸=鹽+氫氣

將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產生。經檢驗，該氣體能燃燒，并發出淡藍色的火焰，氣體是氫氣。這說明酸能和某些金屬反應生成氫氣。寫出鋅與硫酸，鎂和鹽酸反應的化學方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+2HCl=H2↑+MgCl2

7．金屬氧化物+酸=鹽+水

將生銹的鐵釘放入硫酸中，鐵銹會消失，并生成黃色溶液，一段時間后會有氣泡產生。

這說明酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水。請寫出生銹的鐵釘與硫酸反應的化學方程式：

Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

8．堿+酸=鹽+水

在藍色的氫氧化銅沉淀中加入鹽酸，沉淀會溶解，變為藍色溶液。

這說明酸能和堿反應產生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應的方程式：

Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

9．鹽+酸=新鹽+新酸

在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是CO2。

說明酸能和某些鹽反應。石灰石和鹽酸反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

10.檢驗Cl-：

取樣，先加AgNO3，觀察有無白色沉淀產生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有Cl-

11.檢驗SO42-：

方法一：取未知液少許，加入足量的稀鹽酸，無明顯變化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀，則說明未知液中一定有SO42-?！敬朔椒ㄟm用范圍是所有溶液】

方法二：取樣，先加Ba(NO3)2，有無白色沉淀產生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有SO42-?！敬朔椒ㄊ墙滩闹械姆椒ǎ荒芘懦齋O32-的可能】

12.當混合物中可能含有氯離子和硫酸根離子

（1）加入過量Ba（NO3）2和稀硝酸，過量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸為了除去溶液中碳酸根離子的干擾；如果溶液出現了白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-

（2）過濾生成的BaSO4沉淀

（3）加入硝酸銀溶液，如果溶液出現白色沉淀，說明原溶液中存在Cl-

第4節常見的堿

一、堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。

（1）堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如：氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色；

（2）堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；

（3）堿能酸反應生成鹽和水；

（4）堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，

①CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl現象:溶液中出現藍色絮狀沉淀。用途:可用于檢驗Cu2+的存在。

②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl現象:溶液中出現紅褐色沉淀。用途:可用于檢驗Fe3+的存在。

二、氫氧化鈉(NaOH)的個性及用途

1.俗稱：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

2.吸水性：氫氧化鈉是白色固體，易潮解，常用作氧氣、氫氣的干燥劑，用手摸有滑膩感。

3.腐蝕性：氨氧化鈉具有較強的腐蝕性，能溶解有機物(如兔毛或全毛絨線)，切不可接觸皮膚，實驗時需謹慎操作。

4.溶解性：極易溶于水,溶解時會放出大量的熱，要密封保存。

5.變質：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，變質生成碳酸鈉，化學反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

6.用途：一種重要的化工原料,廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。

三、氫氧化鈣[Ca(OH)2]的個性及用途

1.氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液稱為石灰水，具有腐蝕性。

2.氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應，化學方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，現象：溶液中出現白色沉淀[用Na2CO3溶液可以區分NaOH和Ca(OH)2]。

3.實驗室可用澄清石灰水來檢驗CO2氣體，該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

4.具有廣泛的用途，在建筑業制作三合土，農業上改良酸性土壤，工業上制漂白粉等。

第5節酸和堿之間發生的反應

一、酸堿反應——實驗

1、酸堿反應實驗:向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅,向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸),邊滴邊振蕩、溶液的顏色變淺直至消失,說明溶液由堿性變為中性或酸性，氫氧化鈉和酸發生了反應。

2、酸堿反應的原理:酸和堿之間發生反應能生成鹽和水(酸堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應)。如:HCl+NaOH==NaCl+H2O

3、酸與堿之間反應的實質:酸溶液電離出來的H+離子與堿溶液電離出來的OH-離子結合成中性的水。

二、酸堿反應——應用

1.在農業生產中的應用。利用酸堿反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如農業上常施加熟石灰來降低土壤的酸性。

2.在工業生產中的應用。處理工業廢水，解決環保問題:精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。

3.在醫藥方面的應用。胃酸過多時，醫療上常用能與酸反應的堿性物質作為藥品降低胃液的pH,使之達到正常范圍，常用的藥劑有Al(OH)3等。

第6節幾種重要的鹽

一、鹽的定義與分類

1.鹽的概念

(1)凡酸與堿中和生成的物質(除水外)都可叫作鹽，也可以說:由金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類物質，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。如：

KClO3===K++C1O3-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-

KNO3===K++NO3-NH4NO3===NH4++NO3-

【注意】①注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。②NH4NO3電離出的陽離子是NH4+，盡管無金屬元素，但可以把NH4+看成類金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SO42-，稱做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3屬于正鹽。

(2)鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：

①按照具有的相同離子分類

a.陽離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鈉鹽。

b.陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3.)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽.

②按照鹽的溶解性分類

a.可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。

b.難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的.

（3）鹽的溶解性記憶口訣：

鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；

硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；

微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。

二、氯化鈉

1.氯化鈉NaCl，白色晶體，易溶于水，是食鹽的主要成分。其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:其化學方程式NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03。

①醫療上用食鹽配制生理鹽水(質量分數0.9%)；②濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

三、碳酸鈉

1.碳酸鈉（Na2CO3)

(1）俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，溶液顯堿性。含結晶水(Na2CO310H2O)稱為晶堿，在干燥的空氣里失去結晶水而成為碳酸鈉粉末（風化）。Na2CO3水溶液顯堿性，所以碳酸鈉又稱純堿;

(2)食品、造紙等工業中，常用作發泡劑、中和劑、洗滌劑;

例如：做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟，化學反應方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

制造燒堿，化學反應方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

;(3)碳酸鹽的鑒定：滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產生，將產生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。CO32-可與Ca2+、Ba2+、Ag+形成白色沉淀。

2.碳酸氫鈉(NaHCO3)

（1）白色固體,易溶于水,存在于天然堿湖,俗稱小蘇打,水溶液呈堿性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;

（2）用途：在滅火器中，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是的一種發酵粉主要原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

四、碳酸鈣

1.碳酸鈣(CaCO3)

（1）白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質的主要成分。能與酸反應產生CO2，高溫煅燒生成CaO和CO2;

（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產水泥的原料。

五、復分解反應

定義:由兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應表達式:

AB+CDAD+CB；

特點：雙交換，價不變；

舉例：。

判斷復分解反應能否進行下去：生成物中一定要有氣體、沉淀或者水，三種中的任意一種，才會反應。

【注意】復分解反應，一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應。對反應物而言，還要注意：(1)酸和鹽反應中鹽可以不溶于水，但一定要溶于酸；(2)堿和鹽、鹽和鹽反應中，參加反應的堿和鹽一般都要可溶；(3)酸和堿的反應中，一般強酸(鹽酸、硫酸、硝酸)與所有的堿(可溶堿、不溶堿)都能反應，因為有水生成。

六、鹽的化學性質

1.鹽的化學性質（鹽的制?。?/p>

鹽的化學性質有關化學方程式舉例反應發生的條件

堿＋鹽→新堿＋新鹽2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓①堿和鹽必須均溶于水；②生成物中有一種是沉淀才能發生。

酸＋鹽→新酸＋新鹽CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3H2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2HClH2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑一般酸與鹽均溶于水，只要符合復分解反應條件，則反應可以發生；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應。

鹽＋鹽→新鹽＋新鹽NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2Na