瀏陽五中高二學(xué)化學(xué)組第四章非金屬及其化合物1

無機非金屬材料的主角——硅二、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）(1)二氧化硅存在無定形——硅藻土水晶瑪瑙結(jié)晶形（石英晶體）每1個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角.同時每1個O原子周圍結(jié)合2個Si原子相結(jié)合。硅原子——[SiO2]四面體二氧化硅中氧原子與硅原子個數(shù)比為2：1,用SiO2來表示二氧化硅的組成,表示O與Si的原子個數(shù)比,不是分子式是化學(xué)式科學(xué)視野（二）二氧化硅的結(jié)構(gòu)猜一猜

根據(jù)上述二氧化硅的結(jié)構(gòu)及學(xué)過的二氧化碳的性質(zhì)你能否判斷其有何物理和化學(xué)性質(zhì)及用途呢？1、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結(jié)而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。

SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O想一想圖4-6實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶動動腦筋2、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？

HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。SiO2

＋4HF=SiF4↑＋2H2O

此反應(yīng)常用于雕刻玻璃二氧化硅只跟氫氟酸反應(yīng)，不跟其它酸反應(yīng)，而是屬于酸性氧化物。小結(jié):二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)可以與堿和堿性氧化物反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)（腐蝕玻璃）﹡SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OSiO2＋CaOCaSiO3高溫SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

二氧化碳

二氧化硅

狀態(tài)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)

用途CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反應(yīng)SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2OSiO2＋CaO=CaSiO3固態(tài)熔點低氣態(tài)熔點高、硬度大——

SiO2

＋4HF=SiF4↑＋2H2O人工降雨，滅火等

裝飾、石英坩堝、光纖（三）、二氧化硅的物理和化學(xué)性質(zhì)主要用作裝飾、石英坩堝、光纖（四）、二氧化硅的用途現(xiàn)代通信用光纜光學(xué)纖維胃鏡用光導(dǎo)纖維做無開刀手術(shù)光導(dǎo)纖維手術(shù)頭燈想一想：怎樣設(shè)計實驗制取H2SiO3呢？

2、硅酸（H2SiO3）

溫馨提示：CO2＋H2O＝H2CO3，但是SiO2不能與水直接化合成H2SiO3。(1)性質(zhì):硅酸是一種白色固體，溶解度很小，而且是一種弱酸,酸性比H2CO3還弱。(2)制備:

制取原理：強酸制弱酸現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式離子方程式Na2SiO3溶液中滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無色，同時有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

a、Na2SiO3溶液呈堿性，b、可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠，d、靜置則形成硅酸沉淀。閱讀課本P65并探究實驗4-1Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經(jīng)干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。常常用做干燥劑。（3）用途硅橡膠簡介神奇的硅橡膠改變我們的生活硅橡膠簡介:硅橡膠是含有硅氧鍵（Si-O）的線型高分子彈性體，因而具有很高的熱穩(wěn)定性。并具有優(yōu)異的耐臭氧老化、氧老化、光老化和天候老化的性能，同時具有優(yōu)良的電絕緣性能、防霉性能和高透氣性能，可以制作很多模型制品，如各種O型圈、墊片、皮碗、油封、活門、減震器及膜片等。由于硅橡膠具有生理惰性、無毒，與其他材料無粘著能力，并能經(jīng)受多次蒸煮消毒的特點，廣泛用于醫(yī)療衛(wèi)生和食品工業(yè)方面，如人造心臟瓣膜、人造喉、人造血管、奶嘴和藥瓶塞等。作為各種電子管或電氣元件的涂層、密封，具有防潮、避塵、防震以及改進電性能的效果。SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓

想一想用什么