2022-2023學年北京通州區玉橋中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.N的質量數為14，在粒子NH3T＋中，電子數、質子數、中子數之比為()A．10∶7∶11

B．10∶11∶8C．10∶11∶9

D．11∶9∶10參考答案：C略2.下列選項中描述的過程能實現熱能轉化為化學能的是A.燃料電池 B.火力發電 C.可燃冰燃燒 D.煅燒石灰石參考答案：D【詳解】A.燃料電池是化學能轉化為電能，故錯誤；B.火力發電是化學能轉化為熱能，熱能轉化為動能，最后轉化為電能，故錯誤；C.可燃冰燃燒是化學能轉化為熱能，故錯誤；D.煅燒石灰石是熱能轉化為化學能，故正確。故選D。3.將10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，從中取出20ml，該溶液中Na+的物質的量濃度為（

）A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.025mol/L參考答案：B將10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶質n==0.1mol，溶質物質的量濃度c==0.1mol/L，溶液是均一穩定的分散系，濃度和溶液體積無關，該溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L；故選B。點睛：本題考查了物質的量濃度的概念分析計算，掌握微粒濃度的計算方法是解題關鍵。要知道溶液是均一穩定的分散系，濃度和溶液體積無關，離子濃度=溶質濃度×離子數。4.有下列兩組命題：

A組B組Ⅰ．H﹣F的鍵比H﹣O的鍵更穩定①HF的沸點比H2O低Ⅱ．F﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩定②HF比H2O穩定Ⅲ．HF分子間能形成的氫鍵個數比H2O分子少③HF的沸點比H2O高Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵④HF極易溶于水

B組中命題正確，但不能用A組命題進行解釋的是（

）A.Ⅰ②

B.Ⅱ③

C.Ⅲ①

D.Ⅲ④參考答案：D元素的非金屬性越強，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能，所以HF比H2O穩定，B組中命題正確，能用A組命題進行解釋，A錯誤；HF分子間能形成的氫鍵個數比H2O分子少，HF的沸點比水低，B組中命題錯誤，F﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩定，不能用A組命題進行解釋，B錯誤；HF分子間形成的氫鍵數目比水分子間氫鍵數目少，所以HF的沸點比水低，B組中命題正確，能用A組命題進行解釋，C錯誤；HF分子與水分子可形成氫鍵，所以HF極易溶于水，B組中命題正確，但不能用A組命題進行解釋，D正確；正確選項D。5.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好

完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1參考答案：D略6.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華

B．溴蒸氣被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D 7.將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質的是①溴水②品紅溶液③酸性高錳酸鉀溶液④硝酸鋇溶液⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液⑥氫硫酸⑦紫色石蕊試液⑧氯化鐵溶液A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤ C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①參考答案：B本題考查了二氧化硫的性質。SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為二氧化硫可與氫氧化鈉反應，使溶液的紅色退去，表現的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A錯。二氧化硫可與鐵離子發生氧化還原反應，使溶液由棕黃色變為淺綠色，表現了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色，表現了SO2的漂白性，二氧化硫與硫化氫可繁盛氧化還原反應生成黃色沉淀S單質，二氧化硫表現了氧化性，SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為二氧化硫可與氫氧化鈉反應，使溶液的紅色退去，表現的二氧化硫的酸性，故B正確。二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，表現了二氧化硫的酸性，故C錯。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫與溴水發生了氧化還原反應，二氧化硫表現的還原性，故D錯。8.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．化合反應一定是放熱反應

D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應參考答案：B略9.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略10.下列說法中正確的是A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略11.對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42－既不是氧化產物又不是還原產物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7 D.1mol硫酸銅可以氧化mol硫參考答案：C本題考查了氧化還原反應的知識。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應中，Cu元素的化合價由+2降低為+1，部分S元素的化合價由-1降低到-2，得到電子總數為21，顯然部分S元素的化合價由-1升高到+6價，則Cu2S只是還原產物，5molFeS2參加反應轉移電子數為21mol，部分為氧化產物，FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，FeS2中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應中的氧化劑，故A錯。因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分為氧化產物，故B錯。由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3:7，故C正確。。12.一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是(aq表示溶液)()A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－參考答案：C解析分析題意可知，作還原劑，在負極發生氧化反應；O2作氧化劑，在正極發生還原反應。電極反應式的右邊若為＋6e－，移到左邊變為－6e－，故C項正確。13.對于反應：WO3+3H2W+3H2O，下列說法不正確的是A.WO3做氧化劑B.H2表現還原性C.W是氧化產物D.每生成3molH2O，轉移的電子數為6NA(NA表示阿伏加德羅常數)參考答案：C【詳解】A.反應中W元素的化合價降低，得到電子，被還原，因此WO3做氧化劑，A正確；B.氫元素化合價升高，失去電子，被氧化，氫氣是還原劑，H2表現還原性，B正確；C.反應中W元素的化合價降低，得到電子，因此W是還原產物，C錯誤；D.反應中W元素的化合價由+6價降低到0價，得到6個電子，因此每生成3molH2O，轉移的電子數為6NA(NA表示阿伏加德羅常數)，D正確；答案選C。14.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略15.下列物質中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO為了探究HCIO的漂白性，某同學設計了如下的實驗，將干燥氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶A和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶B。

A

B

圖中a是干燥紅色布條，b是濕潤紅色布條(1)

通人干燥Cl2后，根據集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象，可得出的結論是

根據集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象，可得出的結是

。(2)

為了確證是HCl0使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是

。參考答案：(1)干燥的氯氣沒有漂白性(2分)；

氯氣溶于水后有漂白性(2分)(2)將濕潤的紅色布條浸入稀鹽酸中，觀察是否褪色。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現象是:白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色。回答:[(1)寫出下列物質的化學式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數金屬外，大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變為金屬，一般要經過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發生的氧化還原反應。19.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4