電解質的電離

離子反應高中化學必修第一冊第一課時1.通過NaCl溶液的導電性探究，從微觀角度體會NaCl電離的條件，從而建立電解質、電離的概念，提升證據推理與模型認知、宏觀辨識與微觀探析的核心素養；并提高實驗方案設計能力。2.書寫酸、堿、鹽電離方程式，通過歸納總結，從電離角度重新認識酸堿鹽，并形成從電離角度認識電解質性質的思路。3.結合化學史料，感受先賢對電離的探索過程，培養科學精神和社會責任感。學習與評價目標

環節一：情境引入2021年諾貝爾化學獎得主

本杰明·李斯特戴維·麥克米倫不對稱有機催化環節一：情境引入法拉第與阿倫尼烏斯之爭1903年，諾貝爾獎得主史料一：電解質的誕生——法拉第的歷史性發現1833年，英國化學家和物理學家法拉第經過一系列的實驗，發現當把電流作用在氯化鈉的水溶液時，溶液中有電流即導電，他把通電條件下能夠解離的物質叫做電解質，解離得到的產物叫做離子，帶正電荷離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子，這一過程為電離，這些名稱沿用至今。史料二：電解質的新生——阿倫尼烏斯石破天驚的挑戰1882-1887年,瑞典化學家阿倫尼烏斯研究發現，電解質電離出離子不需要電流，指出電解質溶于水后會不同程度地解離為帶有正、負電離子。他的理論當時看來異?；闹?遭到了包括門捷列夫在內的諸多化學“大神”的猛烈攻擊。1890年電離理論得到認可，1903年阿倫尼烏斯成為歷史上第三位獲得諾貝爾獎的化學家。[閱讀以下化學史]環節一：情境引入環節一：情境引入環節一：情境引入你發現法拉第和阿倫尼烏斯爭論的問題嗎？氯化鈉溶液解離出離子到底需不需要電流（通電）？環節二：課堂探究【實驗再現】法拉第實驗是真的嗎？NaCl溶液導電性嗎？微型實驗導電器--電導儀本儀器可獨立適用于任何電解質溶液；如果導電，燈亮；若不導電，燈不亮。環節二：課堂探究【探究一】NaCl的水溶液能夠導電，是哪些微粒引起的呢？請預測并設計實驗進行驗證。預測：

驗證：1、NaCl(S)能導電2、水導電3、NaCl(S)與水作用生成新的微粒導電環節二：自主探究已知：在25oC時的電導率：超純水：0.1~0.055us/cm實驗1電導儀插入氯化鈉固體，燈不亮NaCl(S)與水作用生成新的微粒導電氯化鈉與水分子之間究竟是如何作用的呢？環節二：自主探究【探究二】觀察課本P53圖2-2-4，你能得到哪些信息？氯化鈉晶體，由帶正電荷的Na+與帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按照一定規律緊密排列在一起，無法自由移動。（1）如何利用得到信息解釋NaCl固體不導電環節二：自主探究<11

>水合Na+、水合Cl-，水合離子是微粒在水溶液中真正存在形式。在水分子作用下，破壞靜電作用力，Na+和Cl-脫離晶體表面，變成能夠自由移動離子。在外加電場作用下定向移動，電導儀的燈變亮。水是極性分子環節二：自主探究<12

>水是極性分子，破壞離子之間的靜電引力，能讓正電荷的Na+與負電荷的Cl-彼此遠離，還有什么方法可以呢？【再探尋】熔融狀態，氯化鈉晶體由Na+和Cl-構成，提供高溫能量，微粒的運動速度加快，破壞Na+和Cl-之間的靜電引力，使之彼此遠離，形成自由移動的離子從而導電。環節二：自主探究<13

>氯化鈉這樣，溶于水或受熱熔化時解離成能夠自由移動離子的過程?！靖拍罱ⅰ侩婋x：描述物質電離的符號語言。電離方程式：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物電解質：注意電解質電離與通電無關電解質=陽離子+陰離子環節二：自主探究【再回顧】重新審視水對于溶劑水，你有新的認識嗎？在25oC時的電導率：超純水：EC=0.1~0.055us/cm水是極弱的電解質環節二：自主探究[練習]寫出下列物質的電離方程式。第一組：HClH2SO4HNO3第二組：NaOHKOHBa(OH)2第三組：NH4ClK2SO4BaCl2（1）書寫電離方程式的注意事項有哪些？（2）各組物質電離有什么共同點？通過共性，請對酸堿鹽重新定義。H2SO42H++

SO42-HNO3H++Cl-NaOHKOHBa(OH)2

OH-

+K+2OH-

+Ba+NH4ClCuSO4

BaCl2酸根離子金屬離子電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時,能生成金屬(或NH4+離子）陽離子和酸根陰離子的化合物。HClH++NO3-【探究三】從電離角度認識酸、堿、鹽OH-

+Na+NH4++Cl-Cu2++SO42-Ba2++2Cl-=========環節二：自主探究閱讀課本P54，了解有哪些常見方法能觀測到電解質電離產生的離子。電解質電離出離子借助反應或儀器認識離子性質離子體現的性質=電解質性質從“離子角度”認識電解質性質顏色、酸堿性、導電性等環節三：當堂檢測現需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-營養液。你會選擇哪些物質配制營養液？

植物水培營養液配制KNO3