遼寧省鞍山市第十二中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.催化氧化產(chǎn)物是的醇是（

）

參考答案：A略2.合金有許多特點，如Na﹣K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此推測：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點最低的是（）A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定參考答案：B考點：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：金屬概論與堿元素．分析：合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高．解答：解：生鐵是鐵和碳的合金、生鐵的熔點比純鐵、碳單質(zhì)都低，故選：B．點評：本題主要考查了合金的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．3.下列化學式對應的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（

）參考答案：B4.常溫下，適合馬鈴薯生長的土壤的大致是5，其中的最接近于A.

B.

C.

D.參考答案：D略5.同種元素的不同微粒，它們的A.核外電子數(shù)一定相等

B.中子數(shù)一定相等C.質(zhì)子數(shù)一定相等

D.化學性質(zhì)一定相同參考答案：C6.室溫時，0.01mol·L-1某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7參考答案：AC7.下列不屬于官能團的是

A．—Br

B．OH－

C．—CHO

D．C=C參考答案：B略8.下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（

）A．用明礬凈水B．用食醋出去水垢C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多參考答案：A略9.室溫時，若0.1mol·L－1的一元弱堿的電離度為1％,則下列正確的是

A．該溶液的pH=11B．該溶液的pH=3C．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7參考答案：A略10.關(guān)于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度參考答案：C略11.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C12.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y參考答案：B考點：常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質(zhì)的還原性越弱；解答：-解：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬的活動性Z＞Y，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M．故選B．點評：本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．13.下列物質(zhì)中屬于苯的同系物的是（

）參考答案：D略14.下列反應的離子方程式不正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O參考答案：A15.常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：（1）；偏大；（2）無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）22.60；（4）0.2000．考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小（4）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)

K=

。參考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②118.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____