安徽省阜陽市公安高級中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的分類或歸類中正確的是（）A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯D．同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4參考答案：D考點：單質和化合物；混合物和純凈物；同分異構現象和同分異構體；有機高分子化合物的結構和性質．專題：物質的分類專題．分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物；B、同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物；C、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物；D、分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體．解答：解：A、HT為氫氣屬于單質，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故A錯誤；B、膽礬晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故B錯誤；C、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C錯誤；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4符合分子式相同，結構不同的結構特征屬于同分異構體，故D正確；故選D．點評：不同考查了物質分類的依據和方法，主要是概念實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單2.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4參考答案：C解析：假設質量都為mg，A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO。3.現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng，則下列有關該實驗的說法中正確的有（

）①沉淀中OH﹣的質量為（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物質的量為mol③反應過程中轉移的電子數為mol④標準狀況下生成NO的體積為L⑤與合金反應的硝酸的物質的量為mol．A．5項

B．4項C．3項

D．2項參考答案：A解：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為（n﹣m）克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質的量等于沉淀質量最大溶液中NO3﹣離子的物質的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m克合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為（n﹣m）克，在沉淀中，氫氧根的物質的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等于合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正確；④根據電子守恒原理，生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標準狀況下為L，故④正確；⑤參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量為mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為mol，故⑤正確．故選：A．4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是()A．反應在c點達到平衡狀態B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段參考答案：D5.下列說法正確的是A．若高分子對應的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式B．等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量不相等C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，已知其分子中6個碳原子肯定在同一平面上，該有機物氫氣加成后產物的名稱為2，3一二甲基丁烷D．新藥帕拉米韋（結構如右圖）分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基參考答案：C6.某有機物的結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是A．與乙酸互為同系物B．含有兩種含氧官能團C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以發生取代反應又可以發生加成反應參考答案：A7.已知室溫時，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10﹣7，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH=4B．此溶液中，HA約有0.1%發生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，據此分析解答．解答：解：A、室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正確；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發生電離，故B正確；C、電離平衡常數只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數不變，故C錯誤；D、該溫度時，由HA電離出的C（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確；故選C．點評：本題考查了弱電解質的電離，根據電離平衡常數公式、pH公式、弱電解質電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點．8.根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是參考答案：D略9.下列離子方程式中表達正確的是A．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合時發生反應：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O

2H2↑+O2↑D．硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：A略10.有一種叫苯酚的有機物，其試劑瓶上有如下標識，此標識的含義是A．自燃物、腐蝕性B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒參考答案：B11.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO參考答案：AD略12.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．蛋白質和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B13.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：D略14.（10分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。

NaOH溶液［實驗方案］鋁鎂合金粉末--―――—→

測定剩余固體質量［實驗步驟］步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反應。步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。[交流與討論](1)實驗中發生反應的化學方程式是

；(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥ ；(3)步驟2中，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將

(填“偏高”或“偏低”)。[實驗拓展]請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

參考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)(4)偏高(1分)[實驗拓展](4分)15.某新型二次鋰離子電池結構如圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li+在其間通過（圖中電池內部“→”表示放電時Li+的遷移方向）。充電、放電時總反應可表示為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

下列說法正確的是

（

）

A．外電路上的“→”表示放電時的電流方向

B．充電時陰極的電極反應為：LixC6-xe-=6C+xLi+

C．放電時負極的電極反應為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可以用作鋰離子電池的電解質參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是

（填代號）。

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。①裝置B中的藥品為

。②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、

、加裝藥品、通入氣體、

、點燃酒精燈。（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

。（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為

。（5）用滴定法測定所得產品中CuSO4·5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L-1滴定劑EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑bmL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+。則CuSO4·5H2O質量分數為________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏

。參考答案：⑴bd（2分）⑵①堿石灰（NaOH等合理也可）（1分）

②檢查裝置的氣密性（2分）

收集CO檢驗純度（2分）⑶取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（2分）⑷3:2（2分）⑸（2分）

高（1分）解析：分析工業制備流程，黃銅礦在空氣中被燒后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣，然后有Cu2O、Cu制得粗銅最終制得CuSO4·5H2O。所以：（1）X氣體是SO2，在堿性溶液中溶解度較大需要防倒吸，用bd裝置吸收。（2）分析裝置得出，①實驗原理是用CO還原Cu2O，用堿石灰或固體氫氧化鈉吸收產生的CO2，便于未反應的CO除去；②實驗過程中若CO中混有空氣在加熱時會發生爆炸，所以整個操作與步驟是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈。（3）根據熔渣的成分，若要檢驗含有FeO，現需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+，不能選用KSCN溶液檢驗，只能選擇酸性高錳酸鉀溶液氧化Fe2+的方法，同時還要注意溶解熔渣的酸不應是稀鹽酸（酸性高錳酸鉀溶液會氧化Cl-干擾實驗），所以操作為：取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（4）由離子方程式得：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3:2.(5)由關系式：CuSO4·5H2O——Cu2+——H2Y2－250

15×a×x%

bc×10-3解得：x%=。若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致滴定管內溶液濃度變小，使用體積增大，計算結果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H