第34講反應熱的計算

【復習目標】1.了解燃燒熱的概念及能源利用的意義。2.了解中和反應反應熱測定的方法。

3.掌握蓋斯定律的內容及意義，并能進行有關反應熱的計算。

考點一反應熱的測定燃燒熱能源

■歸納整合夯實必備知識

1.中和反應反應熱及其測定

(1)中和反應反應熱

在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH?O⑴時所放出的熱量。

(2)測定原理

△二---------------------------------------

Hn

c=4.18J?g-—Cr=4.18X1()-3kj.g-icr；〃為生成H2O的物質的量。稀溶液的密度用

1g-mL-i進行計算。

⑶裝置如圖

(玻璃

溫度計、

/攪拌器

內筒、

、杯蓋

隔熱層、

、外殼

簡易量熱計示意圖

(4)注意事項

①隔熱層及杯蓋的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。

②為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量(0.50molL〉鹽酸、0.55molL-NaOH溶液等

體積混合)。

③實驗時不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是銅絲導熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。

2.燃燒熱

⑴燃燒熱

'概念：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒

?生成指定產物時所放出的熱量

.意義：衡量燃料燃燒時放出熱量的多少

(2)對完全燃燒的理解

燃燒元素CHSN

穩定產物及狀態

82(g)H2O(1)so2(g)N?(g)

3.燃料的選擇能源

(1)燃料的選擇原則

‘首先：保護環境

＜其次：熱值大小

.其他：穩定性、來源、價格、運輸等

(2)能源及利用

化

石--一

燃--giili——屬于不可再生能源

料

能一天然氣一

源

太陽能、氫能、資源豐富、沒

新

能風能、地熱能、優點有污染或污染

源海洋能、生物很小，屈于可

質能等再生能源

開提高能源的利用效率：①改善開采、運

源一輸、加工等各個環節；②科學控制燃燒

節反應，使燃料充分燃燒

流-

的

措

施開發資源豐富、可以再生、沒有污染或

污染很小的新能源

1.煤油是可再生能源()

2.此燃燒過程中熱能轉化為化學能()

3.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能()

4.開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM”的含量()

5.根據2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴△”=一571kJmoL可知，氫氣的燃燒熱為571kJ-mo「

()

6.已知H+(aq)+OfT(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJ-moF1,則H2sO4和Ba(OH)2反應的

=2X(-57.3kJ-moF'X)

答案l.X2.X3.J4.V5.X6.X

■專項突破

一、燃燒熱、中和反應反應熱的含義

1.油酸甘油酯(相對分子質量為884)在體內代謝時可發生如下反應:

C57Hi04O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(1)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8X104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為()

A.3.8X104kJ-mori

B.-3.8X104kJmor'

C.3.4X104kJ-mol1

D.-3.4XlO4kJ-moF1

答案C

解析燃燒熱是指25°C、101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，

38X1()4kJ

則1mol油酸甘油酯的燃燒熱為U]000gX884g-moir13.4X104kJ-mori。

2.下列關于熱化學反應的描述正確的是()

+1

A.已知H(aq)+OH7aq)=H2O(l)A/7=-57.3kJmol,用含20.0gNaOH的稀溶液與稀

鹽酸反應測出的中和反應反應熱為28.65kJmol1

B.CO(g)的燃燒熱A//=-283.0kJ-moF1,則反應2cO2(g)=2CO(g)+Ch(g)的△”=+

(2X283.0)kJ-moP1

C.1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

答案BC

解析中和反應反應熱是以生成1molH2O⑴作為標準的，A不正確；有水生成的燃燒反應，

必須按液態水計算燃燒熱，C正確：稀醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，放出的熱量要小于

57.3kJ,D不正確。

二、中和反應反應熱的測定操作及誤差分析

3.利用如圖所示裝置測定中和反應反應熱的實驗步驟如下：

溫度計、r玻璃

/攪拌器

7杯蓋

隔熱層、

①用量筒量取50mLO.50moiLT鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取

50mLO.55moVL'NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中，

設法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度。回答下列問題：

(1)NaOH溶液稍過量的原因是________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母，下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動

(4)現將一定量的稀氮氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol-L'的稀鹽酸恰

好完全反應，其反應熱分別為△為、△%，則△&、A為、A”3的大小關系為。

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcnf3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J-

為了計算中和反應反應熱，某學生實驗記錄數據如下：

起始溫度hi℃終止溫度f2/℃

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和反應反應熱△，=(結果保留一位

小數)。

1

答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)AWI=AW2<AW3(5)-51.8kJ-moF

解析(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和反應反應熱相

同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱

的數值要小一些。

考點二蓋斯定律及應用

?歸納整合夯實必備知識

1.蓋斯定律

(1)內容

對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即：化學反應的

反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關。

(2)意義

間接計算某些反應的反應熱。

(3)應用

轉化關系反應熱間的關系

△HlCA1c

aA---->B、A--->-B

a

A&BAM=-A”2

A-^^B

2.反應熱的大小比較

(1)根據反應物的量的大小關系比較反應焰變的大小

@H2(g)+102(g)=H20(g)AH\

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△生

反應②中H2的量更多，因此放熱更多，故

(2)根據反應進行的程度大小比較反應婚變的大小

@C(s)+^O2(g)=CO(g)Mh

?C(s)+O2(g)=CO2(g)XH*

反應④中，C完全燃燒，放熱更多，故AH3NAH4。

(3)根據反應物或生成物的狀態比較反應婚變的大小

@S(g)+O2(g)=SO2(g)Aft

@S(s)+O2(g)=SO2(g)A“6

方法一：圖像法，畫出上述兩反應能量隨反應過程的變化曲線。

由圖像可知：△氏今人

方法二：通過蓋斯定律構造新的熱化學方程式。

由⑤一⑥可得S(g)=S(s)A//=A//5-AW6<0,故XH5分人

(4)根據特殊反應的焰變情況比較反應焰變的大小

⑦2Al(s)+|()2(g)=A12O3(s)A%

⑧2Fe(s)+|c)2(g)=Fe2O3(s)

由⑦一⑧可得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

已知鋁熱反應為放熱反應,AW=AW7-A//8<0,故公，7三公叢。

■專項突破提升關鍵能力

一、根據蓋斯定律計算反應熱

1.已知C^(g)=C^(g)+H2(g)

AH|=+100.3kJmol1?

H2(g)+l2(g)=2HI(g)

AW2=-11.0kJ-mo「②

對于反應：C7(g)+l2(g)=C》(g)+2HI(g)

△43=kJmol1o

答案+89.3

解析根據蓋斯定律，將反應①+反應②，則△%=A”I+A”2=(+100.3-11.0)kJ-mo「=

+89.3kJmor'o

2.Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuC12(s)=CuCl(s)+^Ch(g)

AHi=+83kJ-moPi

CuCI(s)+^O2(g)=CuO(s)+^Ch(g)

△“2=-20kJ-mori

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

A，3=一⑵kJmol1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cb(g)+2H2O(g)的△"=kJmol'o

答案一116

解析將所給反應依次編號為①、②、③，根據蓋斯定律，(①+②+③)*2可得：4HCl(g)

+o2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)A4=[(+83kJ-mo「)+(-20kJ-mo「)+(—121kJ-mo「)]X2

=—116kJ-moF'c

二、根據蓋斯定律書寫熱化學方程式

3.“嫦娥”五號預計在海南文昌發射中心發射，火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為

偏二甲腫和四氧化二氮，偏二甲腫可用腫來制備。用肺(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，

二者反應生成氮氣和氣態水。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

A/7=+10.7kJmol1

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）

△H=-543kJ-mo「

寫出氣態股和N2O4反應的熱化學方程式：_____________________________________________

答案2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=T096.7kJ-mol-1

解析根據蓋斯定律，由2X②一①得:

2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4%0電）

A//=2X（-543kJ-mor'）-（+10.7kJ-mor'）=-l096.7kJmoF'o

4.[2018?北京，27（1）]近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與

存儲。過程如下:

電

rt能

反應I：2H2SCMl)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△”1=+551kJ-mol1

反應ni：s（s）+O2（g）=so2（g）

-297kJ-mol1

反應11的熱化學方程式：，

答案3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)

1

AH2=-254kJmor

解析由題圖可知，反應H的化學方程式為3so2+2H2O空竺2H2sO4+SI0根據蓋斯定律,

反應n=一(反應I+反應III)可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)A/72=-254kJ.

-,

molo

5.[2020?全國卷I,28（1）]硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工

序是SO2的催化氧化：SO2（g）+gc）2（g）膽儂"SO3（g）△”=-98kJ-moP'o鈿催化劑參與反應

的能量變化如圖所示，V2O5G）與SCh（g）反應生成VOSOm）和V2O4G）的熱化學方程式為

1

~^x1-A//2=-24kJ-moh

能+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)

AH,=-399\kJ-mor'

]\2VOSOt(s)

反應過程

答案2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSC)4(s)+V2O4(s)AW=-351kJmol-1

1

解析據圖寫出熱化學方程式：@V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)△4=一399kJ-mol-;

1

②V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)^H2=-24kJmoF,根據蓋斯定律由①一②X2可

得：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSC)4(s)+V2O4(s)\H=\H\-2A/72=(-399kJmo「i)一(一24kJ.

mor')X2=-351kJ-mol-1,

■規律方法?

利用蓋斯定律計算反應熱的兩種方法

(1)虛擬途徑法：先根據題意虛擬轉化過程，然后根據蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應

的反應熱。

(2)加和法：將所給熱化學方程式適當加減得到所求的熱化學方程式，反應熱也作相應的加減

運算。流程如下：

三、反應熱的比較

6.已知：①S(g)+O2(g)=SC>2(g)AHi；

@S(s)+O2(g)=SO2(g)A//2;

③2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)A//3；

@2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)A%;

⑤SCh(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(1)AW5

下列關于上述反應焰變的判斷不正確的是()

A.AH\<Alh

B.A/73<AH4

C.A“5=AH3-AH2

D.2AH5=3A//3-A//4

答案B

解析等量的S具有的能量：S(g)>S(s),則等量的S(g)完全燃燒生成SCh(g)放出的熱量多，

故A7/KAH2,A正確；等量的H2s(g)完全燃燒生成SCh(g)放出的熱量比不完全燃燒生成S(s)

放出的熱量多，則A”3>A44,B錯誤；根據蓋斯定律，由③一②可得⑤，則有A"5=A“3—A”2,

C正確；根據蓋斯定律，由③X3一⑤X2可得④，則2A45=3AH.3-AH4,D正確。

7.室溫下，將1mol的CuSCUSHzO⑸溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為AHi，將1mol

的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為A42；CUSO4-5H2O(S)受熱分解的化學方程式

為CuSO4-5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2。⑴，熱效應為公用。下列判斷正確的是()

A.B.

C.AH1+A/QAH2D.A//i+A//2>Aft

答案B

解析根據題意知，CUSO4-5H2O(S)溶于水會使溶液溫度降低，熱化學方程式為

2+

CuSO4-5H2O(s)=Cu(aq)+SOF(aq)+5H2O(1)A/7i>0：CuSO^s)溶于水會使溶液溫度升

2+

高，熱化學方程式為CuSO4(s)=Cu(aq)+SOF(aq)A/72<0:根據蓋斯定律知，

CuSOr5H2O(s)受熱分解的熱化學方程式為CuSO4-5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)Aft=A//1

-AH2>0?

四、能量圖像的分析與應用

8.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖所示，我國學者發現在T9

時，甲醵(CH3OH)在銅催化劑上的反應機理如下：

反應I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)

\H\—akJmor1

t

反應H：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW2=-/?kJ-mor(/?>0)

1

總反應：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)A//3=ckJmol

|CH：,OH(g)+H2麗|CO(g)+2H2(g)+HQ(g)||CO式g)+3H2(畫

銅催化劑

反應過程

下列有關說法正確的是()

A.反應I是放熱反應

B.1molCH30H(g)和氏0。的總能量大于1mol82(g)和3molH?(g)的總能量

C.c>0

D.優良的催化劑降低了反應的活化能，并減小了A%，節約了能源

答案C

解析根據圖像可知總反應生成物的總能量大于反應物的總能量，因此為吸熱反應，故

△”3>0,根據蓋斯定律，AHI=A/73-A//2>0,則反應I為吸熱反應，故A、B錯誤，C正確；

優良的催化劑降低了反應的活化能，但始變不變，始變只能由反應物和生成物的總能量決定，

故D錯誤。

9.[2021?全國甲卷，28(1)]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮?/p>

下列問題：

二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

該反應一般認為通過如下步驟來實現：

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

AHi=+41kJ-moP1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

A”2=-90kJmol1

總反應的△”=kJmol1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變

化的是(填標號)，判斷的理由是____________________________________________

反應進程反應進程

AB

答案一49AAHi為正值，△%和AH為負值,反應①的活化能大于反應②的活化能

解析根據蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應為CO2(g)+

3H2(g)=CH30H(g)+H2(D(g)△H=(+41kJ-moL)+(—90kJ-mo「i)=-49kJ-mo「；總反

應為放熱反應，因此生成物總能量低于反應物總能量，反應①為慢反應，因此反應①的活化

能高于反應②的活化能，同時反應①的反應物總能量低于生成物總能量，反應②的反應物總

能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現反應能量變化的是A項。

真題演練明確考向

1.（2021?浙江6月選考，21）相同溫度和壓強下，關于反應的△，，下列判斷正確的是（)

A.AW,>0,AW2>0

B.△H3=AHI+A“2

C.

D.=+

答案c

解析環己烯、1,3-環己二烯分別與氫氣發生的加成反應均為放熱反應，因此，A//,<O,

<0,A不正確；苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共

價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應熱不等于環己烯、1,3-環己二烯分別與氫氣發生的加

成反應的反應熱之和，即△，3￥A“I+A”2,B不正確；由于1mol1,3-環己二烯與氫氣完全

加成后消耗的氫氣是等量環己烯的2倍，故其放出的熱量更多，則苯與氫氣發生

加成反應生成1,3-環己二烯的反應為吸熱反應（△叢〉。），根據蓋斯定律可知，苯與氨氣完全加

成的反應熱：=+因此A43>A”2,A“2=A”3—C正確，D不正確。

2.[2021?廣東，19（1）]我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CFU與CO?

重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

(a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AW2

(c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△為

(d)2C0(g)CO2(g)+C(s)AW4

(e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)A//5

根據蓋斯定律，反應a的AM=(寫出一個代數式即可)。

答案+-八，5(或AH3-AHQ

解析根據題目所給出的反應方程式關系可知，(a)=(b)+(c)-(e)=(c)-(d),根據蓋斯定律

則有△H1=A“2+A”3—=

3.(2020?北京，12)依據圖示關系，下列說法不正確的是()

-393.5kJ-mol-'

A.石墨燃燒是放熱反應

B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量Ch中燃燒，全部轉化為CO2,前者放熱多

C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△”=△”]一△為

D.化學反應的A”，只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關

答案C

解析所有的燃燒反應都是放熱反應，根據圖示，c(石墨)+O2(g)==CO2(g)XH\=

-393.5kJ-mol-1,AWi<0,則石墨燃燒是放熱反應，故A正確；1molC(石墨)和1molCO

分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2,1molC(石墨)放熱多，故B正確；①C(石墨)+

1

O2(g)=CO2(g)A//i=-393.5kJ-mol_,@CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AW2=-283.0kJ-

mol-1,根據蓋斯定律①一②X2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)2AH2,故C

錯誤。

4.(2019?浙江4月選考，23)MgCO3和CaCCh的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)：

2+2+2

M(g)+CO5-(g)A^M(g)+O-(g)+CO2(g)

[AH]IAW：,

MCO：,(s)―-MO(s)+CO2(g)

己知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()

A.A//,(MgCO3)>A//i(CaCO3)>0

B.A//2(MgCO3)=A//2(CaCO3)>0

C.AW,(CaCCh)-A/7i(MgCO3)=AH3(CaO)-A/73(MgO)

D.對于MgCCh和CaCCh，AM+A，2>A”3

答案C

解析根據蓋斯定律，得△H=AH|+A“2+AH3,又已知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCCh

的離子鍵強度弱于MgCCh的離子鍵強度，CaO的離子鍵強度弱于MgO的離子鍵強度。A項，

AM表示斷裂MCO3中的離子鍵形成M?+和COr所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能

量越大，因而△M(MgCO3)>A”i(CaCO3)>0,正確；B項，小片表示斷裂COF中共價鍵形

成。2-和CCh吸收的能量，與M?+無關，因而△“2(MgCC>3)=AH2(CaCO3)>0,正確；C項，

由以上分析可知A/7,(CaCO3)-A//i(MgCO3)<0,而△為表示形成MO離子鍵所放出的能量，

△%為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO,因而AW3(CaO)>A//3(MgO),A//3(CaO)-

△“3(MgO)>0,錯誤；D項，由以上分析可知AHi+AH?>。，△H3O,故A//I+AH2>A“3,正

確。

課時精練

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。

1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符

合未來新能源標準的是()

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A.①②@④B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

答案B

解析天然氣、屎、石油都是化石能源，不可再生，因此不屬于未來新能源，①②④不符合

題點；核能使用不當的話對環境有污染，且不可再生，故核能不屬于未來新能源，③不符合

題意。

1

2.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-483.6kJmol；@H2(g)+S(g)=H2S(g)\H

=-20.1kJ-mol下列判斷正確的是()

A.若反應②中改用固態硫，則消耗1molS(s)反應放出的熱量小于20.1kJ

B.從焰變數值知，單質硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合

C.由①②知，水的熱穩定性弱于硫化氫

D.氫氣的燃燒熱A//=-241.8kJ-mo「

答案A

解析固體變為氣體，吸收熱量，若反應②中改用固態硫，則消耗1molS(s)反應放出的熱量

小于20.1kJ,A項正確；由熱化學方程式可知，1mol氫氣與氧氣反應放出的熱量比1mol

氫氣與硫反應放出的熱量多221.7kJ,說明氧氣與單質硫相比更容易與氫氣化合，B項錯誤；

無法直接比較水和硫化氫的熱穩定性，C項錯誤；燃燒熱為101kPa下，1mol純物質完全燃

燒生成指定產物所放出的熱量，反應①生成的是氣態水而不是液態水，D項錯誤。

3.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

G攪拌

(c)

下列判斷正確的是()

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌器對實驗結果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和反應反應熱，則測定結果偏高

答案D

解析A項，Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應屬于吸熱反應，錯誤；B項，鋁片更換為鋁粉，

沒有改變反應的本質，放出的熱量不變，錯誤；C項，鐵質攪拌器導熱性好，熱量損失較大，

錯誤；D項，NaOH固體溶于水時放熱，使測定結果偏高，正確。

4.分別向1LO.5moiL?的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全

反應時的熱效應分別為AM、△%、Mh，下列關系正確的是()

A.B.A/7I<A//2<A//3

C.\H\>\H2=\H3D.

答案B

解析混合時濃琉酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應時還會形成BaSO4

沉淀，Ba2+、SO丁之間形成化學鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應的△”取負值，故

5.Li/Li2O體系的能量循環如圖所示。下列說法正確的是()

+2

2Li(g)+O-(g)-^>Li2O(s)

|A也|AH,

2Li(g)O(g).?

2Li(s)+2°2(g)------------

A.A/73<0

B.△43+A44+A，5=A〃6

C.A/76>AW5

D.AW,+A//2+A+A/74+A//s+A%=0

答案C

解析由02的氣態分子變為氣態原子，需要斷裂分子中的化學鍵，因此要吸收能量，△%>(),

A項錯誤；物質含有的能量只與物質的始態與終態有關，與反應途徑無關，根據物質轉化關

系可知，A，I+A，2+A43+A"4+A"5=A“6,B、D兩項錯誤；AW1+AW2+A//3+A//4+A//5

=\Hb,AH|>O,A//2>0,A//3>0,A//4>0,所以△H6>A，5,C項正確。

6.已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是AM、△%、A43,則工業冶煉晶體硅的反應

為2c(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)A//40則下列判斷正確的是()

A.A/7I>A//2

B.2AHi—2A42-A“3=AH4

C.C(s)+jo2(g)=CO(g)A//i

D.Si+O2=SiO2AHs

答案B

解析ImolC完全燃燒放出的熱量大于1molCO完全燃燒放出的熱量，A錯誤；

根據題給信息，可分別得到熱化學方程式：0C(s)+O2(g)=CO2(g)\H\,②CO(g)+

1o2(g)=CO2(g)A42,@Si(s)+O2(g)=SiO2(s)A“3,將①X2—②X2—③得，2C(s)+

SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)AW4=2AWi-2AH2-A,B正確。

7.對于反應a：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),反應b：2CH4(g)C2H4(g)+2H?(g),當升高

溫度時平衡都向右移動。@C(s)+2H2(g)=CH4(g)AWi；②2c⑸+H2(g)=C2H2(g)△%;

③2c(s)+2H?(g)=C2H4(g)AH3。則①②③中AH|、△H2、AH3的大小順序排列正確的是()

A.△H1>A”2>A，3

B.△”2>AH3>AH|

C.A//2>AWI>AW3

D.A//3>A//2>A//I

答案B

解析對于反應a、反應b,升高溫度平衡都向右移動，故二者均為吸熱反應，AHa>0、AWb>Oo

經分析知a=?-(3),A/7a=AW2-Aft>0,推知AHF'Hy,b=③一2X①，故A//b=A//3-

2A/7,>0,推知

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求。

8.發射運載火箭使用的是以液氫為燃料、液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

①H2(g)=H2⑴△"]=一0.92kJmol1

1

②。2出)=02⑴AA/2=-6.84kJmol

能2molH2(g)x1molO2(g)

量

2molH2O(g)"=_88kJmol-1

2molH2O(1)

反應過程

下列說法正確的是()

A.H2(g)與O2(g)反應生成H?O(g)放熱483.6kJ-mol?

B.氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ-mo「

C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2。)+。2⑴=2H2O(g)AW=-474.92kJ-moP1

D.H2O(g)=H2O(l)△H=-88kJmo「

答案BC

解析由題圖可知，每2molH2(g)與1molC)2(g)反應生成2mol氏0仁)放熱483.6kJ,選項中

未指明反應物的物質的量，故A錯誤：氫氣的燃燒熱△〃=-4警+88kJ.mol-i=-285.8kJ.

mol-1,故B正確；由蓋斯定律可知，火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2⑴+

1

O2(l)=2H2O(g)△〃=-483.6kJ-mo「-■(一0.92X2—6.84)kTmoL=-474.92kJ-moF,故

C正確；H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ-mo「，故D錯誤。

9.(2022?湖南汨羅市高三檢測)如圖是金屬鎂和鹵素單質(X?反應的能量變化示意圖。下列說

法正確的是()

-fMg(s)+X2(g)

7r\\364Mglz(s)

3-4()(,k-524MgBr2(s)

|-aoo產2⑸

1/V^MgFKs)

反應過程

A.熱穩定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2

B.22.4LF?(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ

C.工業上可由電解MgCb溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量

1

D.由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgC12(s)+Br2(l)A//<-117kJmol

答案D

解析物質的能量越低，其穩定性越強，根據圖示可知，物質的穩定性：MgF2>MgCb>MgBr2

>MgI2,A項錯誤；未指明氣體所處的狀態，無法計算FXg)的物質的量，因此不能計算反應

放出的熱量，B項錯誤；工業上可由電解熔融MgCL冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量，C

項錯誤；根據圖示可知?MgCh(s)^=Mg(s)+Ch(g)A/7=+641kJmol1,

1

②MgBr2(s)=Mg(s)+Br2(g)△”=+524kJ-mol-,由②一①可得MgBr2(s)+

1

C12(g)=MgCI2(s)+Br2(g)AH=-117kJmoP,物質由氣態變為液態，會放出熱量，所以

1

MgBr2(s)+Cl2(g)=MgC12(s)+Br2(l)A/7<-117kJ-moF,D項正確。

10.HBr被。2氧化依次由如下(I)、(II)、(HI)三步反應組成，1molHBr(g)被氧化為Bn(g)

放出12.67kJ熱量，其能量與反應過程曲線如圖所示。

(I)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)

(II)H00Br(g)+HBr(g)=2H0Br(g)

(III)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

下列說法正確的是()

A.三步反應均為放熱反應

B.步驟(I)的反應速率最慢

C.HOOBr(g)比HBr(g)和O?(g)穩定

D.熱化學方程式為4HBr(g)+Ch(g)=2H2O