目錄

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說課稿..............1

氣體摩爾體積說課稿.......................................6

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說課稿.........................9

離子反應(yīng)（第一課時(shí)說課稿）...............................16

離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿）.........19

《氧化還原反應(yīng)》說課稿..................................22

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第一課時(shí)一）說課稿...................32

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第二課時(shí)）說課稿...................35

金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時(shí)）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的

應(yīng)用.....................................................37

幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物）說課稿.…?…43

幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）說課稿..……44

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料..............................49

第四章非金屬及其化合物.................................55

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角（第一課時(shí)）................55

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角（第二課時(shí)）................58

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說課稿

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從

教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)

容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高

中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主

要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而這一節(jié)的

學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量”有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的

量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、

氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)

有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn),

也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：

A、掌握物質(zhì)的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)

的含義

B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)

到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。

(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)

算的能力。

(3)情感目標(biāo)：

A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依

靠科學(xué)的思想。

B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

(4)德育目標(biāo)：

A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；

B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)

容。

3.教材的重，難點(diǎn)：

(1)重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾

質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

(2)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、

摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填

滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮?/p>

學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教

學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教

材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)

用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法:

通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比，指出化學(xué)反應(yīng)中存

在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位

的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩

爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說

明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆?/p>

層練習(xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌

握本節(jié)知識(shí)。

（2）講練結(jié)合

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更

能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

三.說學(xué)法

1.學(xué)情分析

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)

知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度

較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受

能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮

學(xué)生的接受能力。

2.學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用

概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理

解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

四.說教學(xué)過程

1、引入“物質(zhì)的量”的概念

設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什

么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、

原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)

成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)

上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱；

它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一

個(gè)整體，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生

心理壓力加重）。

2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，

“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等。“物質(zhì)的量”作為一種物理量

也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？

分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的

一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)”

作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”

不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位，指出在國(guó)際上

摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol

粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為

692*1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何

粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用

6.02*1(^moL表示。

運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的

關(guān)系：D=N/NA

3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同,

那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？

學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相

同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量

的概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為

M,常用單位為g/mol(或g-mol-)。

3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)

1.判斷下列說法是否正確？

(1)每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。口)摩爾是七個(gè)物理

量之一。

(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

(5)1摩爾小麥約含6.02*1023個(gè)麥粒。

2.填寫下列空白

(1)1molO中約含有個(gè)O；(2)3moiH2so4中約含有

個(gè)H2so4；

(4)10molNa+中約含有個(gè)Na+；(5)28mol電子中約含有

個(gè)電子；

(6)1.204*1()24個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為；

同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作

單位時(shí)，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。

4、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。

氣體摩爾體積說課稿

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我

將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明:

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。

本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的

概念，這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打

下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，

實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順

序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。

2.教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)

系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。

(2)能力目標(biāo)：通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、

歸納的能力。

(3)情感目標(biāo)：通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)過程，

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

(4)德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義

認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)

3.教材的重，難點(diǎn)：

(1)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

(2)難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填

滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮?/p>

學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教

學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及

學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)采用了對(duì)比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)

習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。

三.說學(xué)法

1.學(xué)情分析

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)

知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度

較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受

能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮

學(xué)生的接受能力。

2.學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用

概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理

解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀察和

分析問題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。

四.說教學(xué)過程

1.通過設(shè)問，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程

通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一

起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？給出一些物

質(zhì)的數(shù)據(jù)(0℃>101kPa),要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系

求出體積，填好表中空格。(可將學(xué)生分為3?4組分別完成。)

啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。

2.通過師生互動(dòng)總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：

①物質(zhì)粒子的多少；②物質(zhì)粒子本身的大小；③物質(zhì)粒子之間距離

的大小

引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計(jì)算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個(gè)

因素在起作用。

3.然后利用多媒體：［投影］固體Fe、液體H20、氣體C02粒子間距

示意圖（引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距

比氣體粒子間距小得多。）

［教師引導(dǎo)］通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間

平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體

積近似相等且約為22.4Lo

［設(shè)問］在其他條件下，氣體是否也遵循這個(gè)規(guī)律呢？（從而引入氣體

摩爾體積）

4.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)

5.布置作業(yè)

作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說課稿

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度，下面我

將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。

物質(zhì)的量濃度就是在物質(zhì)的量這個(gè)概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出

的一個(gè)有重要應(yīng)用價(jià)值的基本概念，它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和

科學(xué)研究中。

2.教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：

A.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

B.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

C.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

(2)能力目標(biāo)：

A.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

B.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用

知識(shí)的方法。

C.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、

歸納、推理的能力。

(3)情感目標(biāo)：

A.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

B.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)

展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

C.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相

互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

3.教材的重，難點(diǎn)：

(1)重點(diǎn)：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

(2)難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革

的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探

究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填

滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮?/p>

學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教

學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材

及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以

類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題；從而在掌握

知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神

和實(shí)踐能力。”

三.說學(xué)法

1.學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的

能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

2.學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用

概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理

解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

四.說教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情景引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空

間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收

集生活中各種溶液的標(biāo)簽，在下次上課時(shí)他們帶來了自己家中的諸如

復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)

室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并

根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、

m/m,從而教師引入表示溶液組成的方法之一一物質(zhì)的量濃度。在此

過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一

個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活一，與我們的生活

息息相關(guān)。

自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而

是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。

采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本

搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”

等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中

運(yùn)用概念。

（計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.ImolNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.ImolNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）

第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知

識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望

成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都

體驗(yàn)到成功的喜悅。

第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各

自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他

們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練

習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積

和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知

道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體

積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH

溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，

用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成

功后，我再給出練習(xí)所缺條件一溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，

他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算

方法。乘勝追擊的兒個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)

學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶

質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念

的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他

們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理

的能力。

我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。相信他們很快

就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物

之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來

說，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)

備了密度為1.38g/cm3的40%的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、

形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成

字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。

拓展升華

成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足

他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助

手段一多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保

健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的

發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提

供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

當(dāng)堂反饋

精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。

1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中

的氯離子的濃度相等的是：

A.150mLimol/L氯化鎂溶液B.450mLi.5mol/L氯酸鉀

溶液

C.50mLi.5mol/L氯化鉀溶液D.50mL0.5mol/L氯化鐵

溶液

2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為pg/cm3,則這種溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

A.1000a/40pB.40p/1000aC.1000p/40aD.40a/1000p

3.表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)

系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將

其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由

學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸荩麄兌〞?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的

過程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃

度概念的靈活運(yùn)用程度。而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下

列練習(xí)。

(1)礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位

為mg/Lo其中鈣的含量為力.0,它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度

是多少？

(2)枝江大曲的酒精度為450,它表示體積百分含量，要將其

換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量?

帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的

收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)

出強(qiáng)大的生命力。

本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，

而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，

自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無窮。

一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過程，都主動(dòng)與我交流，

他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品

呀！”“我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課

呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們

創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。

離子反應(yīng)（第一課時(shí)說課稿）

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從

教材.，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)

容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系

看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，

又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作

用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分

析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)

專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

2.教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：

A.了解電解質(zhì)的概念；B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，

鹽的本質(zhì)；C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

(2)能力目標(biāo)：

通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能

力

(3)情感目標(biāo)：

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)

事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

3.教材的重，難點(diǎn)：

(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的

電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對(duì)酸，堿，鹽本質(zhì)

的理解。

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填

滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮?/p>

學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教

學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及

學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本

質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的

能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)

習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教

學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

三.說學(xué)法

1.學(xué)情分析

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，

邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的

諸多特點(diǎn)。

2.學(xué)法指導(dǎo)

充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)

感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,

理解微觀本質(zhì)。

四.說教學(xué)

1.提出問題，引導(dǎo)探究

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀

領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)--溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至

溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程

式的書寫，以及HC1、H2s04、HN03三種酸的電離方程式，從電離的

角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離

的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2、通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。

3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程

式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。

4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。

離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿）

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條

件，下面我將從教材、教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課

作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第

一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課

時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)

好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基

礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一

項(xiàng)基本技能。

1.2教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條

件的關(guān)鍵。

能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練

學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到

事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。

難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填

滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須

特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí),

必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教''的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際

準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，

引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方

程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下

定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方

程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中

的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)

際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

3、通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)

和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。

3、說學(xué)法

3.1學(xué)情分析

由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生，他們的形象思維在這一

階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形

象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

3.2學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知

識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)

習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生

明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分

析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

4、說教學(xué)程序

1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式

的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2sO,與KCl,BaCb的實(shí)驗(yàn),

要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么

會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫

出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2s0,與BaCk

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO；和Ba?’的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫

步驟。

2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)：NaOH,HC1的中和反應(yīng)，和兒組中和

反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)

離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

3.最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)CuSOi和Na0H,Na2C03和HC1的復(fù)分解反

應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這

也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

《氧化還原反應(yīng)》說課稿

1、教材分析

1.1、教材地位和作用

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二

章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)

階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要

的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及

元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)

的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握

的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、

符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化

反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深

層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這

樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行

辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既

對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然

有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反

應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)

生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助

學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有

著舉足輕重的作用和意義。

1.2教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類

方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.

2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理

解氧化還原反應(yīng).

3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理

清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化

性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此

及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉

學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、

科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情

景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)

學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義

觀點(diǎn)教育。

1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握

氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填

滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須

特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí),

必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教''的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際

準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)

學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)

化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)

合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思

路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)

習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師

的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

3、說學(xué)法

3.1學(xué)情分析

初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧

發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化

劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”因此，

在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反

應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧

化還原反應(yīng)。

3.2學(xué)法指導(dǎo)

通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷

給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以

學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來思考、推理、

判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概

念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)

問題，就是在乩還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素

的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問題，緊接著提出Na在CL中燃燒是

不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分

析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然

后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講

座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，

而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過程總

是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必

定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這

樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示

了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情

況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的

興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生

形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4、說教學(xué)程序

4.1教材處理

(1)分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原

反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化

還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。

(2)以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原

始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，

逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原

劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量

的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演

變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

(3)用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氧化-還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象

復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力

都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、

五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說:

通過簡(jiǎn)單的反應(yīng)(Zn+2HCI==ZnCl2+H2t)來記憶各個(gè)概念。這樣

就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教

育。

4.2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法

(1)重、難點(diǎn)的解決方法

①?gòu)?fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過

分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化

合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從

而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著

重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后

的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的

生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相

互依存，二者缺一不可。

③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在

此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。

(2)疑點(diǎn)的解決辦法

①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化

還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反

應(yīng)，看具體的而定.

②氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得

失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程

度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得

失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比AI和鹽酸反應(yīng)劇烈。

③元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價(jià)態(tài)

的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)

的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、C12

以氧化性為主。

說明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉?/p>

重述.

4.3教學(xué)程序

依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓

學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題

向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：

第一課時(shí)

［引課］（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)

動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+02=

2MgO

（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧

化反應(yīng)）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

②乩+CuO=Cu+H20此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換

反應(yīng)、還原反應(yīng)）

CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原

始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還

屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同

時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。知識(shí)是有階段性

的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物

主義觀點(diǎn)教育。）

（提問）③2Na+Ck=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）

（討論）①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升

降。

［新課］氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還

原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

（探究）各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧

化還原反應(yīng)：

①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)O

③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與

鹽、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)

習(xí)興趣和求知欲望。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃

分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)乩+CuO=Cu+H,0中乩因得氧發(fā)生氧化反應(yīng),最終

H的化合價(jià)從。價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng),最終Cu

的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)

系。

第二課時(shí)

（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原

因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HC1的形

成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)

偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、

被還原；

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCI==ZnCl2+H21）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），海還原,發(fā)生還原

反應(yīng)，得到正鏟物,還原劑（具有還原性），

被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氯化產(chǎn)物

（充實(shí)概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一

般方法

（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)

充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

5、板書設(shè)計(jì)

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1.概念：從得失氧分析

2.特征：從化合價(jià)的變化分析

3.本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+COt

得氧：C氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

化合反應(yīng)就化還原反應(yīng)

解反應(yīng)］

圖1-7四種基本類驥反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

三、氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)用

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第一課時(shí)）說課稿

一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析

L1、教材地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)

生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化

學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)

原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌

握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)

教學(xué)的目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的

反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，

2.技能目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

的本領(lǐng)。體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。

3.情感目標(biāo)：通過奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩

的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高

學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這

些反應(yīng)的過程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)

難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難

點(diǎn)，，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

二、教法

以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣

的教法和學(xué)法顯得異常重要。

我的教法是：

1.邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法,

可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做

呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)

生去實(shí)驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全

符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問題

學(xué)生回答問題。

2.提出問題展開討論并及時(shí)總結(jié)歸納。可以是老師提出問題，也

可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學(xué)生與學(xué)

生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了

以后，及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的

難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。

三.學(xué)法

學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧

氣反應(yīng)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉

在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識(shí)過氧化鈉和氧化鈉

的區(qū)別。

那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)?/p>

教學(xué)過程

四、教學(xué)過程

（一）引入課堂。其實(shí)，書本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生

展開對(duì)金屬部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列

舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)

菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)

習(xí)興趣。

（二）復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物

理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分

類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)

等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和

結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

（三）由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那

么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣

的。可以讓學(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、

鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

（四）師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存

放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏

色變化讓學(xué)生體會(huì)過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并思考，

去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程

式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)

生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要

的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，

引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物

質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過氧化鈉。

（五）比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、

鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉

氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)

象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓

學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可

以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集

材料并加工整理的能力。

（六）課堂小結(jié)。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:

很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反

應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和

本節(jié)課開始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增強(qiáng)課堂的完整

性。還可以進(jìn)一步提出問題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不

同金屬還原性的強(qiáng)弱區(qū)別。

五、認(rèn)識(shí)和思考

新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征

的學(xué)習(xí)方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問題。在本節(jié)

課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓廣大學(xué)

生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)

活動(dòng)的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌

握這種“漁”的過程。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請(qǐng)各

位給予指正和批評(píng)。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第二課時(shí)）說課稿

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面

我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說

明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第三章，第一節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。

本節(jié)課是在前面學(xué)習(xí)了金屬與非金屬反應(yīng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是本節(jié)課

內(nèi)容的延伸，而且就本課時(shí)的內(nèi)容來講，它包含了金屬化學(xué)性質(zhì)兒個(gè)

重要的化學(xué)性質(zhì)既：金屬與酸和水的作用；以及一些特殊的金屬所具

有的化學(xué)性質(zhì)，如，鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。本課時(shí)的內(nèi)容在整個(gè)高中

化學(xué)中占有十分重要的作用。

1.2教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)

教學(xué)的目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：能夠正確地掌握金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及化學(xué)方程

式的書寫；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫。

2.技能目標(biāo)：發(fā)揮學(xué)生的潛能，引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生發(fā)

現(xiàn)問題，解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和科學(xué)態(tài)度。

3情感目標(biāo)：通過奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉與水的反應(yīng)）和精彩

的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引

導(dǎo)學(xué)生能夠透過現(xiàn)象認(rèn)清事物的本質(zhì)。

1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉的反用。

難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。

二、教法

以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的

教法和學(xué)法顯得異常重要。

我的教法是：

1.對(duì)于鈉與水的反應(yīng)，因反應(yīng)比較劇烈，在學(xué)生沒有實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)的

情況下，我選擇的教學(xué)方法為，條件允許的話，我就做為演示實(shí)驗(yàn)，

讓同學(xué)們根據(jù)提前給出的一些提示自己總結(jié)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著做出

科學(xué)的解釋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓同學(xué)們?cè)囍约簩懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程

式。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和科學(xué)態(tài)度。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法：鈉能與水反應(yīng)，那么鐵呢，引導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鐵能否與水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)。

3.在鋁與氫氧化鈉的溶液的反應(yīng)教學(xué)中，也采用讓學(xué)生自己動(dòng)手

做實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程

式。

三.學(xué)法

利用師生互動(dòng)的方式，以學(xué)生為主，老師為輔的形式，發(fā)揮學(xué)生

的主體作用，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，分析，解決問題。

四、教學(xué)過程

（一）引入課堂。復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的金屬與酸的反應(yīng)，初中階段已

經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)順序表，在氫以前的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，生成鹽和氫氣。提出疑問讓同學(xué)們思考“金屬遇到水會(huì)如何

呢？”并練聯(lián)系生活實(shí)際，在日常生活中，我們游泳到金屬器皿來

盛水，也常用鐵，鋁或銅制的水壺來燒水，說明這兒種金屬與熱水是

不反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不與水反應(yīng)呢？通過日常生活

中所見到的事例來啟發(fā)學(xué)生思考問題，調(diào)動(dòng)學(xué)生的好奇心，接著下面

進(jìn)行一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過演示實(shí)驗(yàn)來對(duì)上面的懸疑找到答案。

（二）金屬鈉與水反應(yīng)的教學(xué)：進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)鈉與水的反應(yīng)，在

做實(shí)驗(yàn)時(shí)，提醒學(xué)生觀察反應(yīng)時(shí)鈉所處的部位，形態(tài)，鈉球的運(yùn)動(dòng)和

大小的變化情況，周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變

化。引導(dǎo)學(xué)生思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并正確寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

（三）由此及彼，提出問題。鐵不可以與冷，熱水反應(yīng)，能否與

水蒸汽反應(yīng)呢？讓同學(xué)們展開討論，如將鐵燒紅插入到水中，或?qū)㈣F

粉與水蒸汽在高溫下反應(yīng)等。引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，鐵粉和水

蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的合理設(shè)置，最終

選擇一種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（四）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)這部分仍然采用學(xué)生的主體活動(dòng),

讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，金屬不但能與酸反應(yīng)，而且還有些特殊的金

屬在不但與酸發(fā)生反應(yīng)，而且還能與堿發(fā)生反應(yīng)。

（五）總結(jié)：在學(xué)習(xí)了金屬與非金屬的反應(yīng)，與水的反應(yīng)，與氫

氧化鈉溶液的反應(yīng)后，要運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法找出金

屬的共性。同時(shí)還要讓學(xué)生注意鈉，鋁，鐵分別與氧氣、水反應(yīng)各不

相同，它們之間存在差異。還要讓學(xué)生了解鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),

不是所與金屬共同具有的性質(zhì)，而是少數(shù)金屬的特性。通過比較，歸

納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和個(gè)性，從而對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)

有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。

金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時(shí)）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的

應(yīng)用

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量在化學(xué)方程式

計(jì)算中的應(yīng)用，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方

面對(duì)本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第三章，第一節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。

鑒于“物質(zhì)的量”一章知識(shí)難度較大，為了分散難點(diǎn)，也為了圍繞著物

質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式定量計(jì)算中的運(yùn)

用，提煉出運(yùn)算規(guī)律，所以新教材專門編入這一節(jié)。

本節(jié)教材的顯著特點(diǎn)是：

1.揭示化學(xué)反應(yīng)中微粒的數(shù)量關(guān)系——緊扣化學(xué)方程式中各反

應(yīng)物與生成物的配平系數(shù)，跟反應(yīng)微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系，擴(kuò)大到微粒

集合：物質(zhì)的量的比例關(guān)系。

2.涉及化學(xué)反應(yīng)中多項(xiàng)知識(shí)和技能的綜合——通過物質(zhì)的量（n）

與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）,標(biāo)況下氣體體積（Vm）及溶液中溶質(zhì)

物質(zhì)的量濃度（C）的換算關(guān)系等變換公式，形成應(yīng)用于化學(xué)方程式

的計(jì)算系統(tǒng)，所以難度較大。

因此，課文選用了三道例題，各設(shè)兩問以適當(dāng)分解其綜合性；各

例題綜合度依次漸增。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生突破這三道例題，在此基礎(chǔ)上

再結(jié)合習(xí)題的訓(xùn)練力求落實(shí)。教學(xué)中還要注意強(qiáng)調(diào)做題格式的規(guī)范。

2o教學(xué)目標(biāo)：

2.1知識(shí)目標(biāo)1.熟練運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的

量濃度之間的換算關(guān)系；

2.分析化學(xué)方程式的意義；

3.運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃

度進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。

2.2能力目標(biāo)1.通過各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，靈活運(yùn)用公式計(jì)算；

2.通過化學(xué)方程式系數(shù)的意義的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析推導(dǎo)

有關(guān)化學(xué)方程式系數(shù)的計(jì)算；

3.通過例題和習(xí)題，學(xué)會(huì)綜合分析和逆向思維；

4.通過一題多解，學(xué)會(huì)多角度思考問題。

2.3情感目標(biāo)1.通過比較化學(xué)量的差異和聯(lián)系，建立各化學(xué)之間的

關(guān)系網(wǎng)絡(luò)；

2.通過計(jì)算題格式及思維過程的規(guī)范訓(xùn)練，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)

認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度；

3.通過課堂反饋習(xí)題，體會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物

主義理論。

3.教學(xué)重難點(diǎn)：1.化學(xué)方程式系數(shù)的意義。

2.化學(xué)方程式計(jì)算中單位的使用。

3.綜合計(jì)算題中思維過程及能力的建立。

二、教法:

這部分內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能的綜合運(yùn)用，有一定的

難度，可適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充一些不同類型的題作為課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)

解決，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，理清思路。

三.學(xué)法

這部分的知識(shí)點(diǎn)比較枯燥，使學(xué)生要充分認(rèn)識(shí)到這部分知識(shí)的重

要性，克服懶惰的心理，從被動(dòng)變?yōu)橹鲃?dòng)，靈活的運(yùn)用公式解決學(xué)習(xí)

和生活中遇到的問題。

四.教學(xué)過程:

教學(xué)活動(dòng)要點(diǎn)教與學(xué)活動(dòng)建議

▲回顧初中