第二節水的電離和溶液的pH31判斷：1、100℃時純水的pH值為6，小于7，因而此時純水呈酸性2、10℃時純水的pH值比60℃時純水的pH值大3、25℃相同物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的pH值之和為144、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]與pH=11的氨水中[OH-]相等。復習練習填空、選擇1、常溫下HA、HB、HC三種濃度均為0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值為2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值為108。則三種酸由強到弱的順序為________。2、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]的比值為（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、無法確定酸的溶度與H+的溶度的區別23、某溫度下，純水中[H+]=2×10-7mol/L。則此時純水中的[OH-]=_____mol/L；滴入鹽酸使[H+]=5×10-6mol/L，[OH-]=_____mol/L；滴入NaOH溶液使得[OH-]=5×10-6mol/L，則pH=___4、PH=3的鹽酸

pH增大1，[H+]差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？

[H+]相差10倍；物質的量濃度強酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，[H+]差多少倍？醋酸濃度差多少倍？

[H+]相差10倍；物質的量濃度弱酸相差＞10倍31、酸的稀釋：在25℃時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]總=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]總=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7有關pH的計算——溶液的稀釋注意：1、當酸提供的[H+]大于10－6mol/L時，水電離的[H+]忽略不計！2、當酸提供的[H+]小于10－6mol/L時，不能忽略水電離出的[H+]42、堿的稀釋①在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8③向100mL純水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH變為多少了？②在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后，pH值為多少？51、強酸與強酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略有關pH的計算——溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.761、強酸與強酸混合pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強酸等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH小+0.3pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝

。△pH=1時，pH混=pH小+0.2672、強堿與強堿混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：關鍵：抓住OH-進行計算！再轉化為H+D82、強堿與強堿混合①pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶3混合后的pH值______。②pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強堿等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH大-0.3△pH=1時，pH混=pH大-0.26③pH=13的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。93、強酸與強堿混合在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1103、強酸與強堿混合②在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？①在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住氫氧跟離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04113、強酸與強堿混合把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_____。①把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；②把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；12③把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；④將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是

。（以上溫度均為25oC）

強酸(pHa)與強堿(pHb)混合呈中性,

體積比與pH之和（X）關系

pHa+pHb=14，兩溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，兩溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-X；pHa+pHb＞14，兩溶液中[H+]＜[OH-]，Va: