氧化還原反應（氧化性還原性強弱比較）A．基礎訓練1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，還原性最強的物質是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反應KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質量比是A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：63.下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是()A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序為()A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，若制得相同質量的氧氣，上述反應中轉移的電子數之比為()A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37.在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應中，m的值為()A、2x B、4 C、y/2 D、2n8.元素從化合物中被置換成單質時，該元素()A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、既不被氧化，也不被還原B．提高訓練9.下列反應需要加入氧化劑才能實現的()A、SO3→SO42－ B、HCl→Cl2 C、HCO3－→CO2↑D、Cl2→ClO－10.根據硫元素的化合價判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質是()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被氧化的硫與被還原的硫的質量比()A、1∶3 B、3∶4 C、 2∶1 D、1∶212.已知在某溫度時發生如下3個反應：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是()A、CO＞C＞H2 B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H213.下列反應中，水作氧化劑，且該反應屬于置換反應的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O2H2↑+O2↑14.由相同條件下的三個反應：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判斷()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、還原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2可進行 D、2C－+B2=2B－+C2不能進行15.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結論正確的是()A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑B、只有CuSO4作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質量比是1：116.現有下列三個反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I－雜質，氧化除去I－雜質可加入試劑()A、Cl2 B、鹽酸 C、KMnO4 D、FeCl317.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質，現取兩份等質量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充分反應后生成等質量的氣體。已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質量之比為()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成.將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可過量的KI中氧化出2.667gI２,反應離子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學式為()AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl419.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有還原性的微粒是；既有氧化性又有還原性的微粒是。20.在一定條件下，RO3n－與I－發生反應的離子方程式為：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O，推斷RO3n－中n的數值為，R元素的化合價為，R是周期表中族元素。21.Cl2和NH3能發生下列反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。⑴該反應中氧化劑是，還原劑是。被氧化的NH3占參加反應的NH3的；氧化劑與作還原劑物質的分子個數比為⑵若有6.8gNH3參加了反應，則被氧化的NH3為g，生成氧化產物g。C．能力訓練22、(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N223、鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為()A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol24、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物質氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢26、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為＋3D.AlN的摩爾質量為41g27、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：⑴配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；⑶根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和；(鐵的相對原子質量以55.9計)⑷若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低。28、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。⑵；Na2S2O3。⑶⑷1∶4。29、⑴52161028⑵=1\*GB3①0.005；=2\*GB3②無色；紫紅色；0.004。=3\*GB3③21％；64％。30、解析：⑴主要考查氧化還原方程式的缺項配平，先根據化合價的升降總數相等，在MnO2和K2MnO4前分別配3，KClO3和KCl前分別配1，再根據H和O原子數確定生成物中還有水。配平后的化學方程式為：3MnO2＋6KOH＋KClO3AUTOTEXT=高溫=錯誤!未找到引用源。KCl＋3K2MnO4＋3H2O。⑵主要考查離子方程式的書寫和缺項配平。3MnO42－＋4H+AUTOTEXT==錯誤!未找到引用源。MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。⑶由上述的兩個反應式可知：3MnO2～2KMnO487×32×1582.5g×80％xEQ\f(261,316)=EQ\f(2g,x)，x＝2.42g。⑷溶液中的Mn2＋、K＋、Na＋與SO42－分別組合成MnSO4、K2SO4、Na2