10-深圳高級中學2023-2023學年第二學期期中考試高二化學命題人：王岳清審題人：吳勇本試卷由兩局部組成。全卷共計100分，考試時間為90分鐘。第一局部：本學期以前所學與高考考查題型相關的知識考查，包括選擇題1-8題〔24分〕、非選擇題19-21題〔30分〕；共11題，54分。第二局部：本學期所學與高考考查題型相關的知識考查與能力考查，包括選擇題9-18題〔30分〕，非選擇題22題〔共16分〕；共11題，46分。考前須知：1、答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再涂其他答案，不能答在試題卷上。3、考試結束，監考人員將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Sn-119一、選擇題1、以下說法正確的選項是A.氫氧化鈉溶液可以和SiO2反響，所以實驗室中不能用玻璃瓶儲存NaOH溶液B.明礬可以起到殺菌凈水的目的C.中國古代常使用Fe2O3用作紅色涂料D.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂〞描述的是升作和凝華過程2、設NA代表阿伏加德羅常數的值。以下表達不正確的選項是A.標準狀況下,11.2LCH3Cl含分子數目為0.5NAB.1mol的Zn溶于足量的濃硫酸，產生的氣體分子數等于1NAC.將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數目小于0.2NAD.30g葡萄糖〔C6H12O6〕和乙酸的混合物中含碳原子數為NA3、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有大量NH3·H2O的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B.通入足量的CO2的溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NH4+C.由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Fe3+、NO3-D.含有大量NH4+的溶液中：Cl-、Na+、SiO32-、NO3-4、由以下實驗及現象能推出相應結論的是實驗現象結論A將SO2氣體通入品紅溶液中；一段時間后加熱溶液品紅溶液褪色；加熱后顏色恢復SO2的氧化性可以漂白色素；但該漂白是可逆的B向包有Na2O的棉花中滴加蒸餾水棉花能燃燒該反響放熱，且生成了O2支持燃燒C向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液變黃色復原性：I->Fe2+D分別向盛有少量ZnS和CuS的試管中參加3mL相同濃度鹽酸前者溶解，后者不溶Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)5、對于以下各實驗裝置的表達中，不正確的選項是A.裝置①可用蒸發操作，蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體B.裝置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體C.裝置③中X假設為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④所示方法可檢查該裝置的氣密性6、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，最外層電子數之和為15、X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀態下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半。以下說法正確的選項是A.原子半徑W>Z>Y>X>MB.將XZ2通入W單質與水反響后的溶液中，生成的鹽一定只有一種C.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價健，可能有離子鍵D.CaM2、CaZ2中，陽離子與陰離子個數比均為1∶27、SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛“深圳藍〞是深圳市一項重要民生工程。利用以下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。以下說法不正確的選項是A.電極a應連接電源的正極B.電極b上的電極反響式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC.反響過程中，H+從b極室流向a極室D.每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成NA個S2O42-8、25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關系如下圖，以下說法不正確的選項是A.曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關系B.Ka2(H2C2O4)的數量級為10-2C.NaHC2O4溶液的pH＜7，那么溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.向0.1mol/LH2C2O4溶液中參加少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大9、以下關于有機化合物的說法中，正確的選項是A.石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化B.苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性質可用于醫學上殺菌消毒C.聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、藥品的封裝D.利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐劑10、以下有關物質的表達式不正確的選項是()A.乙酸分子的比例模型：B.3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：C.－OH的電子式：D.環戊二烯()分子中最多有10個原子在同一平面11、N-苯基苯甲酰胺廣泛應用于藥物，可由苯甲酸與苯胺反響制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反響溫度。取得粗產品后經過洗滌-重結晶等，最終得到精制的成品。：以下說法不正確的選項是A.反響時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵B.微波催化能減少該反響的熱效應C.產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純D.硅膠吸水，能使反響進行更完全12、以下實驗操作、對應的現象以及結論都正確的選項是選項實驗現象結論A乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中溴水溶液逐漸褪色可利用此法實現二氧化硫的除雜B電石與飽和食鹽水混合，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色反響后有復原性氣體產生C向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共熱數分鐘后，再參加少量新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰無磚紅色沉淀生成甲酸甲酯不能在酸性條件下發生水解反響D向溴乙烷參加NaOH溶液共熱，冷卻后再參加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成可利用鹵代烴的水解反響檢驗其鹵原子官能團13、關于有機物的以下表達中，正確的選項是A.它的系統名稱是2，4-二甲基-4-戊烯B.形成高聚物后，鏈節主鏈上有5個C原子C.它與甲基環己烷互為同分異構體D.該有機物與1,3-丁二烯為同系物，都能使的溴的CCl4溶液褪色14、以下反響中反響類型和其他幾項不同的是A.B.C.D.15、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有醇類的同分異構體。假設不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A.8種B.12種C.24種D.28種16、某有機化合物的結構簡式為，以下關于該化合物的說法不正確的選項是A.該有機物的溶解度可能比擬小B.1mol該化合物最多可以與9molH2發生加成反響C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反響，又可以與Na反響17、中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2023年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素和雙氫青蒿素結構如以下圖所示，結構中含有和雙氧水(H-O-O-H)類似的“-O-O-〞過氧鍵。以下關于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的選項是A．青蒿素和雙氫青蒿素均能殺菌消毒，且均可以使得酸性高錳酸鉀褪色B．青蒿素和雙氫青蒿素完全燃燒的耗氧量相同C．青蒿素通過氧化反響可制得雙氫青蒿素D．青蒿素和雙氫青蒿素在稀硫酸催化條件下均能發生水解反響18、有機物甲的結構簡式為：，它可以通過以下路線合成〔別離方法和其他產物已經略去〕；-NH2顯堿性，且易被氧化，同時可以和-COOH脫水縮合形成肽鍵〔〕。以下說法不正確的選項是A.甲可以發生取代反響、加成反響B.步驟I的反響方程式是：C.戊分子中含有的官能團只有兩種D.步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化二、非選擇題19、甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反響如下：反響Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ?mol－1反響Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2反響Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=－90.77kJ?mol－1答復以下問題：〔1〕甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的Na2CO3為電解質，寫出該電池負極的電極反響式：_____________________________〔2〕恒容條件下，能說明反響I到達化學平衡狀態的是________。a.混合氣體的密度不變b.反響容器中甲醇的百分含量不變c.反響物的反響速率與生成物的反響速率之比等于化學計量數之比d.混合氣體的壓強不變〔3〕反響Ⅱ的△H2=。〔4〕在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，僅發生反響Ⅰ，溫度為500℃時，該反響10min時到達平衡，CO2的平衡轉化率為60℅，用H2表示該反響的速率為。〔5〕某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并參加適宜的催化劑〔發生反響I、Ⅱ、Ⅲ〕，測得不同溫度下體系到達平衡時CO2的轉化率〔a〕及CH3OH的產率〔b〕，如下圖。據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而〔填“增大〞、“減小〞、“不變〞或“無法判斷〞〕。20、硫化鋅〔ZnS〕是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如下圖．〔1〕步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是〔寫化學式〕_____________。〔2〕步驟II中的氧化復原反響的離子方程式為___________________________________。〔3〕步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反響方程式為__________________________。〔4〕Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。〔5〕在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mol?L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4mol?L-1時，Mn2+開始沉淀，那么a=____________。[：H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]21、無水四氯化錫〔SnCl4〕常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫〔熔點231.9℃〕與Cl2反響制備SnCl4，裝置如下圖。答復以下問題：：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O②物質顏色、狀態熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114〔1〕儀器A的名稱是_______________。〔2〕Cl2和錫的反響產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。〔3〕設置試劑F的目的是_______________。〔4〕碘氧化法滴定分析產品中2價Sn〔II〕的含量。準確稱取mg產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用cmol·L－1碘單質標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液VmL，計算產品中Sn〔II〕的含量______〔用含c、m、V的代數式表示〕。〔5〕某實驗小組甲欲證明由A裝置產生的氣體中確實含有HCl，設計了如下實驗裝置。乙小組認為，不能確定進入I裝置的氣體只有一種。經過充分討論，乙小組認為可以在不改動裝置的前提下，僅替換一種試劑，即可完成論證。請給出改動方案:__________________________________。22、醫學研究說明，姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黃素的合成路線如下所示：信息：①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3mol、2mol、1mol。請答復以下問題：〔1〕C物質的名稱是_____________；J物質的分子式為______________；E到G的反響類型為______________。〔2〕B中官能團的名稱為_____________________；E物質的結構簡式為________________。〔3〕D與銀氨溶液反響，再酸化可生成E；請寫出此氧化過程的化學方程式：_____________________________________。〔4〕寫出2molK物質和1mol轉換為姜黃素的化學反響方程式：_____________________________________。〔5〕K的同分異構體中符合以下信息：①含有苯環；②苯環上只有兩個支鏈；③遇FeCl3溶液變色；④含有結構。符合上述條件的K的同分異構體有_____________________種。〔6〕有機物L()是一種重要的有機化合物。參照上述合成路線，補全以甲苯、為有機原料制備L的合成路線流程圖(無機試劑任用)。深圳高級中學2023-2023學年第二學期期中考試高二化學參考答案及評分標準一、選擇題〔每題3分，共54分〕123456789CCBDACCBD10111213