2019年山東省臨沂市南郊中學中考化學模擬試卷

選擇題（共18小題，滿分36分，每小題2分）

1.以下物質屬于純凈物的是（）

A.白酒B.牛奶C.冰水混合物D.可口可樂

2.下列變化屬于化學變化的是（）

A.石蠟熔化B.潮濕的衣服被曬干了

C.鋼鐵生銹D.水變成水蒸氣

3.觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是（）

A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變淺綠色

B.酚酰試液滴入硫酸溶液中變紅色

C.硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰

D.把氧化銅放入稀硫酸中溶液變藍色

4.下列說法中正確的是（）

A.凡是均一的、穩定的液體一定是溶液

B.溶液是均一的、穩定的混合物

C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

5.氮元素與氧元素最本質的區別是（）

A.相對原子質量不同

B.中子數不同

C.中子數與核外電子數之和不同

D.質子數不同

6.化學是在原子、分子的水平上對物質進行研究的基礎自然學科。請你運用分子的性質判斷，以下

事實的解釋錯誤的是（）

A.新裝修的房子中有異味--分子在不斷運動

B.用掃描隧道顯微鏡觀測到原子和分子--分子的體積很小

C.自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂--分子受熱，體積變大

D.過氧化氫分解生成水和氧氣--分子可以再分

7.下列反應中屬于復分解反應的是（)

點燃

A.2Mg+C)2：-2MgO

B.Cu+2AgNC)3=Cu(NO3)2+2Ag

誦由

C.CuCl2Cu+Cl2t

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8.下列實驗操作正確的是()

A.X為原子，Y為離子

B.X、Y均屬于非金屬元素

C.X在反應中可失去6個電子

D.X與Y形成化合物的化學式為YX

10.2015年10月，中國科學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥一青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻與另外兩位

科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫學獎.己知青蒿素的化學式為C|5H22O5，下列有關青蒿

素的說法正確的是（）

A.青蒿素屬于氧化物

B.一個青蒿素分子中含有42個原子

C.青蒿素中氧元素質量分數為12%

D.青蒿素中碳、氧元素質量比為3：1

11.下列鑒別物質的方法中，不可行的是（）

A.用觀察顏色方法鑒別銅絲和鎂條

B.用酚釀溶液鑒別稀硫酸和Na2s。4溶液

C.用點燃的方法鑒別羊毛和滌綸

D.用蒸鐳水鑒別Na。和CaC03固體

12.下列有關反應的化學方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是（）

A.鐵和鹽酸混合：2Fe+6HCl-2FeCb+3H2t

B.碳酸鍍與硫酸反應：Na2cO3+H2sO4-Na2sO4+H2O+CO2t

C.氫氧化鈉與二氧化碳反應：CO2+2NaOH+=Na2CO3+H2O

吉;日

D.磁鐵礦（Fe3（D4）高溫下通CO反應：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

13.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）

溶

解

度

g

A.t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c

B.12c時，將50ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C.將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至trC時，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a

D.trC時a的飽和溶液的溶質質量分數為16.7%

14.下列措施中，你認為不可行的是（）

A.使用清潔能源代替煤和石油

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.分類回收垃圾，并露天焚燒

D.使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

15.下列物質中氯元素的元素化合價最高的是（)

A.HC1B.HC102C.HC103D.Cl2

16.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是（）

A.分子是不帶電的微粒，則不帶電的微粒一定是分子

B.酸中含有氫元素，則含有氫元素的物質一定是酸

C.置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應

D.催化劑可以加快化學反應速率，所以任何化學反應都需要催化劑

17.下列有關水的說法正確的是（）

A.水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子

B.用肥皂水可以檢驗硬水和軟水

C.我國的人均水量居世界第一

D.水體有一定的自凈功能，所以工業廢水可直接排放

18.在AgNC>3、Mg（NO3）2和Cu（N03）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，

洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是（）

A.Cu2+B.只有Fe?+C.Fe2+和Fe?+D.Mg?+和Fe2+

填空題（共9小題，滿分40分）

19.（8分）能源和環境一直受到人們關注.

（1）太陽能和天然氣中屬于可再生能源的是,屬于不可再生能源的是,天然氣

的主要成分是CH4（CH4中H的質量分數為.CH4燃燒主要是將化學能轉化為能.

（2）造成大氣中CO?含量增加的主要原因是.（填序號）

a.動植物的呼吸作用b.實驗室逸出CO2c.化石燃料的大量燃燒

（3）汽車尾氣中的CO和NO,在催化劑作用下能轉化為CO2和N2,該反應中CO和NO的分

子個數比為.

（4）下列可用來改良酸性土壤的是.（填序號）

a.熟石灰b.氯化鈉c.稀硫酸

（5）下列做法會導致“白色污染”的是.（填序號）

a.丟棄廢舊電池b.隨意丟棄廢舊塑料c.使用含鉛汽油.

20.（5分）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛.圖是一種治療胃病藥物的標簽.請回

答：

（1）該藥物的主要作用是，這種藥物在胃中發生反應的化學方程式是.

（2）科學促進技術發展，技術為科學發展提供有力支撐.

隨著研究技術的發展，人類對物質的認識經歷著從宏觀到微觀，從現象到本質的過程.以下對酸

的認識由先到后的排序是（填序號）.

①與堿作用時失去它原來性質的就是酸

②能夠在水溶液中產生氫離子（H+）的化合物

③有酸味的物質就是酸.

胃泰XXX

抑酸劑

計量：每次1?2片，每天3次

有效成分：氫氧化鋁

21.（5分）“化學來源于生活又服務于生活”。

（1）目前人們利用最多的化石燃料是煤、石油和。

（2）工業生產中常用稀硫酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出稀硫酸除鐵銹的化學方程式：

（3）化學肥料對農作物的生長有促進作用，下列化肥屬于復合肥的是（填序號）。

A.NH4H2PO4B.CaHPO4

C.KNO3D.NH4HSO4

22.結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①；②；③。

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為：,若用C裝置制取氫氣，檢查氣

密性的方法是,要使該裝置能更有效地控制反應的發生和停止，應將鋅粒放在有孔塑料

板的（填“上面”或“下面”）。

（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化錢固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小

于空氣，易溶于水且能和水反應。則實驗室制取氨氣的發生裝置為（填字母編號，下同）；

收集裝置為

23.（4分）碳酸鈉（Na2co3）和碳酸氫鈉（NaHCC>3）是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途.根

據所學知識回答：

（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是（填化學式）

（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH7（填“>”、"="、.

（3）碳酸氫鈉在醫療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為.

（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：

A

2NaHCQ3Na2CQ3+at+H20,則“口”中的化學式為.

24.（3分）分類法是一種重要的科學方法。對碳的不完全燃燒的反應進行分類討論，正確的是—

A.分解反應B.吸熱反應C.放熱反應D.

25.（3分）向硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液至恰好完全反應：

（1）上述過程的化學方程式是;

（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出下列圖形代表的離子。?：（填

離子符號）。

反應前反應后

26.（5分）火是推動人類文明進步的重要因素，但使用不當可能引發火災，甚至爆炸事故?請回

答下列問題：

（1）人類從遠古時代就懂得鉆木取火。鉆木之所以能取火，是因為。

（2）在生產、運輸、使用和貯存易燃易爆物時絕不允許違章操作。如圖所示的圖標與燃燒和爆

27.（5分）在FeCb溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeC%和CuCl?）處理和

資源回收的工業流程如圖所示。

（1）依據流程寫出步驟①中Cu和FeCh反應的化學方程式：。步驟②加入鐵粉后發生

的置換反應的化學方程式為o

（2）步驟②得到濾渣的成分是；步驟③的操作是。

三.實驗探究題（共2小題，滿分12分）

28.（4分）實驗室部分裝置如圖1所示，請回答下列問題。

（1）實驗室用裝置A制取氧氣，發生反應的化學方程式為o

（2）若要制備幾瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸發生裝置應選擇（填字母）。

（3）用裝置F收集氧氣時，驗滿的方法是。

（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化鉉的混合溶液的方法制取并收集純凈的N2時，應選擇的裝

置組合是（填字母）.

（5）小明選用片狀的雞蛋殼和食醋反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞,

導管，止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發生裝置。

①比較甲，乙裝置，甲裝置的優點是（填字母，下同）。

A.反應過程中可以添加固體藥品

B.可以控制反應的發生與停止

②選用甲裝置還可以進行的實驗是。

A.塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣

B.氯酸鉀固體制氧氣

C.粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣

D.濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳

29.（8分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。鈉與水反應的化學方程式

為：2Na+2H2O-2NaOH+H2t.在實驗室，某同學先取50mL一定質量分數的硫酸銅溶液于燒杯

中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的

成分進行探究。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性。

【猜想與假設】

猜想一：Na2s。4

猜想二：Na2s和NaOH

猜想三：Na2so4和CuSC>4

猜想四：Na2SO4>C11SO4和NaOH

其中猜想不合理的是，理由是（用化學方程式表示）。

【實驗方案與驗證】

實驗實驗操作實驗現象實驗結論

實驗一取少量濾液于試管溶液為無色猜想——不成立

中，觀察現象

實驗二另取少量濾液于試管無明顯現象猜想二不成立

中，向其中

加入_______

實驗三常溫下，再取少量濾pH=7猜想—____成立

液，測溶液

酸堿度

【拓展延伸】

（1）將2.3g金屬鈉與足量水反應，可得到氫氧化鈉g?

（2）金屬鈉在保存中應注意的是。

四.計算題（共2小題，滿分12分）

30.（4分）化學物質一般都具有固定的分子結構，如圖是維生素C的分子結構示意圖.據此解答:

（1）維生素C由種元素組成、

（2）維生素C分子中碳、氫原子的個數比為.

（3）列式計算維生素C中氧元素的質量分數.

HO—C=C—OH

HiC-CH—CHC=O

II'o'

HOOH

31.（8分）某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗:

取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應

（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒

杯內剩余物質的質量為64.5g。

（1）反應中生成二氧化碳質量；

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。

XX兒童咀嚼片

（50片裝）

［主要成分:碳酸鈣、維生素D

［功效］補鈣

［規格12g片

后片中含鈣

以Ca#>0.69

［食用方法R爵食：每日1片

2019年山東省臨沂市南郊中學中考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共18小題，滿分36分，每小題2分）

1.以下物質屬于純凈物的是（）

A.白酒B.牛奶C.冰水混合物D.可口可樂

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，白酒、牛奶、可口

可樂都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的

純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。

【解答】解：A、白酒中有酒精、水等，屬于混合物：故選項錯誤；

B、牛奶中有蛋白質、水等，屬于混合物；故選項錯誤；

C、冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物；故選項正確；

D、可口可樂中有色素、碳酸、水等，屬于混合物；故選項錯誤；

故選：C?

【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物等基本概念，并

能夠區分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。

2.下列變化屬于化學變化的是（）

A.石蠟熔化B.潮濕的衣服被曬干了

C.鋼鐵生銹D.水變成水蒸氣

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和

物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷.

【解答】解：A、石蠟熔化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、潮濕的衣服被曬干過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。

D、水變成水蒸氣過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：Co

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物

理變化，若有新物質生成屬于化學變化.

3.觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是（）

A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變淺綠色

B.酚酰試液滴入硫酸溶液中變紅色

C.硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰

D.把氧化銅放入稀硫酸中溶液變藍色

【分析】A、依據鐵銹與稀鹽酸反應生成氯化鐵判斷分析；

B、依據酚獻在酸堿溶液中的顏色判斷；

C、依據氫氣在氧氣中的燃燒現象判斷是否正確；

D、根據氧化銅與硫酸反應的現象分析.

【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵與稀鹽酸反應會生成氯化鐵和水，氯化鐵的溶液呈黃

色，故錯誤；

B,酚儆在酸性溶液中不變色，所以酚麟試液滴入硫酸溶液中不變色，故錯誤；

C、硫在氧氣中的燃燒會出現明亮的藍紫色火焰，故錯誤；

D、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，溶液變成藍色，故正確。

故選：D。

【點評】此題是對物質反應時現象的考查，解題的關鍵是掌握物質間反應情況以及生成物的顏色

及狀態，屬基礎性知識考查題.

4.下列說法中正確的是（）

A.凡是均一的、穩定的液體一定是溶液

B.溶液是均一的、穩定的混合物

C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本

特征是均一性和穩定性；據此分析判斷.

【解答】解：A、均一的、穩定的液體不一定是溶液，如水，故錯誤；

B、溶液是均一、穩定的混合物，正確；

C、長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如酒精，故錯誤；

D、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故

錯誤；

故選：Bo

【點評】掌握溶液是均一、穩定的混合物，不一定無色，且最常用的溶劑是水，但不一定都是水,

并能靈活分析，比較基礎.

5.氮元素與氧元素最本質的區別是（）

A.相對原子質量不同

B.中子數不同

C.中子數與核外電子數之和不同

D.質子數不同

【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即

核電荷數），據此進行分析解答。

【解答】解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是

質子數（即核電荷數）不同，所以氧元素與氮元素的本質區別是質子數（即核電荷數）不同。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查學生對元素的概念的理解和不同種元素之間的本質區別是質子數不

同進行解題的能力。

6.化學是在原子、分子的水平上對物質進行研究的基礎自然學科。請你運用分子的性質判斷，以下

事實的解釋錯誤的是（）

A.新裝修的房子中有異味--分子在不斷運動

B.用掃描隧道顯微鏡觀測到原子和分子--分子的體積很小

C.自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂--分子受熱，體積變大

D.過氧化氫分解生成水和氧氣--分子可以再分

【分析】把微粒的性質和宏觀現象聯系起來，利用粒子的體積和質量小，不斷運動，粒子間有間

隔等性質來解釋宏觀事實。

【解答】解：A、新裝修的房間中有異味是因為分子不斷運動，裝飾材料中的分子運動到空氣中。

故正確；

B、用掃描隧道顯微鏡觀測到原子和分子是因為分子的體積很小，故正確；

C、自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂，原因是分子間有間隔，在受熱時間隔變大，氣體的體積變

大，分子的體積不變，故錯誤；

D、過氧化氫分解生成水和氧氣發生化學變化，是分子本身發生了變化，說明在化學變化中分子

可以再分，故正確。

故選：Co

【點評】物質在發生物理變化時，構成物質的分子不發生改變，當發生化學變化時，構成物質的

分子發生變化，變成其他物質的分子或粒子。

7.下列反應中屬于復分解反應的是()

占燃

A.2Mg+O2c2MgO

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

誦由

C.CuCl2Cu+Cl2t

D.2NaOH+H2sC)4=Na2so4+2&O

【分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此進行分析判斷。

占燃

【解答】解：A、2Mg+C>2'2MgO,該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選

項錯誤。

B、Cu+2AgNC)3=Cu(NO3)2+2Ag,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另

一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。

通電

C、Cud?但Cu+Cbt，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。

D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反

應，屬于復分解反應，故選項正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握復分解反應的特征(換成分，價不變)是正確解答本題的關鍵。

【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.

B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.

C、根據濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)進行分析判斷.

D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則.

【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試

管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH

試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所

示操作錯誤。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。

D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊

靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。

故選：C?

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關鍵.

9.如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是（）

A.X為原子，Y為離子

B.X、Y均屬于非金屬元素

C.X在反應中可失去6個電子

D.X與Y形成化合物的化學式為YX

【分析】A、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數〉核外電子數，為陽離子；當質子數＜

核外電子數，為陰離子。

B、根據核內質子數確定元素的種類，進行分析判斷。

C、若最外層電子數24,在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4,在化學反應中易失去電

子。

D、化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致。

【解答】解：A、X、Y兩種微粒，質子數=核外電子數，均為原子，故選項說法錯誤。

B、X、Y兩種微粒的核內質子數分別是8、12,分別是氧元素和鎂元素，分別屬于非金屬元素、

金屬元素，故選項說法錯誤。

c、X最外層電子數是6,在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。

D、Y原子的最外層電子數為2,在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離

子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+2價；X原子的

最外層電子數為6,在化學反應中易得到2個電子而形成2個單位負電荷的陰離子，化合價的數

值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價；Y元素顯+2價，X元素

顯-2價，組成化合物的化學式為YX,故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和

核外電子數之間的關系是正確解題的關鍵。

10.2015年10月，中國科學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥一青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻與另外兩位

科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫學獎.已知青蒿素的化學式為G5H22O5,下列有關青蒿

素的說法正確的是（）

A.青蒿素屬于氧化物

B.一個青蒿素分子中含有42個原子

C.青蒿素中氧元素質量分數為12%

D.青蒿素中碳、氧元素質量比為3：1

【分析】A.根據氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種為氧元素進行分析；

B.根據1個青蒿素分子的構成進行分析判斷；

C.根據化合物中元素的質量分數來分析；

D.根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析判斷.

【解答】解：A.氧化物中只有兩種元素，而青蒿素中有三種元素，故錯誤；

B.1個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的，則一個青蒿素分子中含

有42個原子，故正確；

C.青蒿素中氧元素質量分數為1100%~28.4%,故錯誤；

7172X1T5+1X22+16X5

D.青蒿素中碳、氧元素質量比為（12X15）：（16X5）W3：1,故錯誤。

故選：B,

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問

題、解決問題的能力.

11.下列鑒別物質的方法中，不可行的是（)

A.用觀察顏色方法鑒別銅絲和鎂條

B.用酚釀溶液鑒別稀硫酸和Na2s。4溶液

C.用點燃的方法鑒別羊毛和滌綸

D.用蒸儲水鑒別NaCl和CaCC）3固體

【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應

的現象相同，則無法鑒別它們。

【解答】解：A、銅絲和鎂條分別是紫紅色、銀白色金屬，用觀察顏色方法的可以鑒別，故選項

錯誤。

B、稀硫酸和Na2s。4溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚醐溶液變色，不能鑒別，故選項正確。

C、羊毛和滌綸點燃分別產生燒焦羽毛的氣味、特殊氣味，可以鑒別，故選項錯誤。

D、NaCl和CaCO3固體分別易溶于水、難溶于水，可以鑒別，故選項錯誤。

故選：Bo

【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質

反應并出現明顯不同的現象。

12.下列有關反應的化學方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是（）

A.鐵和鹽酸混合：2Fe+6HCl-2FeCb+3H2t

B.碳酸錢與硫酸反應：Na2cO3+H2s。4—Na2sO4+H2O+CO2t

C.氫氧化鈉與二氧化碳反應：CO2+2NaOH+=Na2CO3+H2O

D.磁鐵礦（Fe3C>4）高溫下通CO反應：Fe3O4+4CO°°3Fe+4CO2

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；

是否配平；反應條件是否正確；t和I的標注是否正確。

【解答】解：A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，生成物錯誤，正確的化學方程式為：Fe+2HC1

—FeCl2+H2t；

B、反應方程式正確，但反應前后沒有元素化合價升降；

C、反應方程式正確，但反應前后沒有元素化合價升降：

D、反應方程式正確，鐵元素反應后化合價降低，碳元素反應后化合價升高，故符合題意。

故選：D。

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書

寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件,

再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

13.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）

溶

解

度

g

A.t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c

B.12c時，將50ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C.將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至tJC時，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a

D.trC時a的飽和溶液的溶質質量分數為16.7%

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶

解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,

③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提

純物質的目的.

【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是:

a>b>c,故A正確；

B、t2°C時，a物質的溶解度是50g,所以將50ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液,

故B正確；

C、trC時，b物質的溶解度最大，a物質次之，a、b物質的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出

晶體，c物質的降低溫度，不會析出晶體，應該按照t2℃時進行計算，所以將t2℃時a、b、c三種

物質的飽和溶液降溫至trC時，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a>c,故C錯誤；

D、trC時a物質的溶解度是20g,所以飽和溶液的溶質質量分數為：黑XI00%=16.7%,故

120g

D正確。

故選：Co

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度

曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力.

14.下列措施中，你認為不可行的是（）

A.使用清潔能源代替煤和石油

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.分類回收垃圾，并露天焚燒

D.使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

【分析】A、根據清潔能源無污染考慮；

B、根據綠化工程的作用分析判斷；

C、根據焚燒垃圾會污染空氣考慮；

D、根據燃煤實施脫硫處理可減少污染考慮.

【解答】解：A、使用清潔能源可減少空氣污染，故A正確；

B、綠化工程是植樹造林對空氣有凈化作用，防治揚塵污染，故B正確；

C、焚燒垃圾會污染空氣，故C錯誤；

D、燃煤實施脫硫處理，也就減少了對空氣的污染，故D正確。

故選：C?

【點評】本題考查了減少污染的方法，主要是了解使用清潔能源代替煤和石油，實施綠化工程，

分類回收垃圾，使用燃煤脫硫技術的含義.

15.下列物質中氯元素的元素化合價最高的是（）

A.HCIB.HC1O2C.HCIO3D.Cl2

【分析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化

學式進行解答本題.

【解答】解：A、氫元素顯+1價，設HC1中氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代

數和為零，可得：（+1）+x=0,則x=-1價。

B、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HC1O2中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化

合價代數和為零，可得：（+1）+y+（-2）X2=0,則y=+3價。

C、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HCIO3中氯元素的化合價是z,根據在化合物中正負化

合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）X3=0,貝i」z=+5價。

D、根據單質中元素的化合價為0,Ck屬于單質，故氯元素的化合價為0。

故選：Co

【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答.

16.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是（)

A.分子是不帶電的微粒，則不帶電的微粒一定是分子

B.酸中含有氫元素，則含有氫元素的物質一定是酸

C.置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應

D.催化劑可以加快化學反應速率，所以任何化學反應都需要催化劑

【分析】A.根據構成物質微粒的性質進行解答；

B.根據酸的概念進行分析；

C.置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；

D.根據有的反應不需要催化劑分析。

【解答】解：A.分子是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子，例如原子、中子也不

帶電，故錯誤；

B.組成中含有氫元素的化合物不一定是酸，例如水；故錯誤；

C.置換反應生成單質和化合物，則生成單質和化合物的反應不一定是置換反應，如

CO+CuO△C11+CO2,故正確；

D.有的反應不需要催化劑，例如高鎰酸鉀受熱分解，故錯誤。

故選：C。

【點評】本題難度不大，掌握置換反應的特征、酸的特征、化學變化的實質等并能靈活運用是正

確解答本題的關鍵。

17.下列有關水的說法正確的是（）

A.水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子

B.用肥皂水可以檢驗硬水和軟水

C.我國的人均水量居世界第一

D.水體有一定的自凈功能，所以工業廢水可直接排放

【分析】A.根據水的結構來分析；

B.根據硬水與軟水的檢驗方法來分析；

C.根據我國水資源狀況來分析；

D.根據造成水污染的原因來分析.

【解答】解：A.水是由水分子構成的，水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素,

故錯誤；

B.鑒別軟水和硬水用肥皂水，加入肥皂水后，泡沫多浮渣少的是軟水，否則是硬水，故正確；

C.我國水資源總量28000多億立方米，居世界第6位，但人均水資源占有量只有2300立方米，

約為世界人均水平的四分之一，故錯誤；

D.工業污水會污染水，不能直接排放。故錯誤。

故選：Bo

【點評】解答本題的關鍵是要掌握有關水方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷.

18.在AgNC>3、Mg(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾,

洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是()

A.Cu2+B.只有Fe?+C.Fe2+和Fe?+D.Mg?+和Fe2+

【分析】理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中

放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在.

【解答】解：金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、

Pt、Au,由于鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和

硝酸銀、硝酸銅反應，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液

中不可能再有硝酸銀和硝酸銅。

故選：D。

【點評】主要考查了金屬的活動性順序的應用，培養學生分析問題、應用所學知識解決問題的能

力.

填空題(共9小題，滿分40分)

19.(8分)能源和環境一直受到人們關注.

(1)太陽能和天然氣中屬于可再生能源的是太陽能，屬于不可再生能源的是天然氣，

天然氣的主要成分是CH4,CH4中H的質量分數為25%.CH4燃燒主要是將化學能轉化為熱

能.

(2)造成大氣中CO?含量增加的主要原因是(填序號)

a.動植物的呼吸作用b.實驗室逸出CO2c.化石燃料的大量燃燒

(3)汽車尾氣中的CO和NO,在催化劑作用下能轉化為CO2和N2，該反應中CO和NO的分

子個數比為1：1.

(4)下列可用下改良酸性土壤的是a.(填序號)

a.熟石灰b.氯化鈉c.稀硫酸

(5)下列做法會導致“白色污染”的是b.(填序號)

a.丟棄廢舊電池b.隨意丟棄廢舊塑料c.使用含鉛汽油.

【分析】（1）根據能源的分類、化合物中元素質量分數的計算方法以及能量的轉化來分析；

（2）根據大氣中二氧化碳的主要來源來分析；

（3）根據化學方程式的意義來分析；

（4）根據堿的性質與用途來分析；

（5）根據白色污染的成因來分析.

【解答】解：（1）天然氣在短時間不能形成，屬于不可再生能源，太陽能屬于可再生能源；甲

烷中氫元素的質量分數為：xi00%=25%；甲烷燃燒主要是將化學能轉化為熱能；故

12+1xJX4

填：太陽能；天然氣；25%；熱；

（2）大量燃燒化石燃料，可產生大量的二氧化碳，是大氣中二氧化碳含量增加的主要原因，故

填：c；

（3）在催化劑的作用下能使尾氣中的CO和NO轉化為N,和CO2,反應的化學方程式為：

催仆制

2co+2NON2+2CO2,該反應中CO和NO的分子個數比為1：1,故填：1：1；

（4）熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤；氯化鈉顯中性，不能改良酸性土壤；硫酸是一種酸，

也不能改良酸性土壤；故填：a；

（5）白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環境現象的一種形象稱謂；故填：

b.

【點評】能源短缺與環境問題是全世界面臨的重大社會問題，關系到人類的生存和社會的發展，

它必然注定會是中考熱點之一.

20.（5分）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛.圖是一種治療胃病藥物的標簽.請回

答：

（1）該藥物的主要作用是中和過多的胃酸，這種藥物在胃中發生反應的化學方程式是3

（OH）3+3HC1-AICI3+3HQ.

（2）科學促進技術發展，技術為科學發展提供有力支撐.

隨著研究技術的發展，人類對物質的認識經歷著從宏觀到微觀，從現象到本質的過程.以下對酸

的認識由先到后的排序是③①②（填序號）.

①與堿作用時失去它原來性質的就是酸

②能夠在水溶液中產生氫離子（H+）的化合物

③有酸味的物質就是酸.

胃泰XXX

抑酸劑

計量：每次1?2片，每天3次

有效成分：氫氧化鋁

【分析】（1）根據題意，胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛，該藥物可一種治療胃

病，進行分析解答.

（2）根據人類認識酸的歷史，結合酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行

分析解答.

【解答】解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛，該藥物可一種治療胃病，該

藥物的主要作用是中和過多的胃酸；氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學

方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O.

（2）人類首先認識到：有酸味的物質就是酸；隨著科學的發展，又認識到：與堿作用時失去它

原來性質的就是酸；最后歸納出：能夠在水溶液中產生氫離子（H+）的化合物.故對酸的認識由

先到后的排序是③①②.

故答案為：（1）中和過多的胃酸；Al（OH）3+3HCl=AICl3+3H2O；（2）③①②.

【點評】本題難度不大，掌握中和反應應用、了解人類認識酸的歷史與酸的概念是正確解答本題

的關鍵.

21.（5分）“化學來源于生活又服務于生活”。

（1）目前人們利用最多的化石燃料是煤、石油和天然氣。

（2）工業生產中常用稀硫酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出稀硫酸除鐵銹的化學方程式：

Fe2C）3+3H,SOa—Fe）（SO、）4+3H,O。

（3）化學肥料對農作物的生長有促進作用，下列化肥屬于復合肥的是（填序號）。

A.NH4H2PO4B.CaHPO4

C.KNO3D.NH4HSO4

【分析】（1）根據化石燃料的種類進行分析；

（2）鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水分發生化學反應的結果，根據鋁的化學性質進行分

析。

（3）可以從化學肥料的分類方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

【解答】解：（1）目前人們利用最多的化石燃料是煤、石油和天然氣；

（2）鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生了化學反應，所以在鋼鐵表面鍍上一層不

易銹蝕的金屬等能防止鋼鐵生銹。氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是：

Fe2O3+3H2SO4—Fe2（S04）3+3H2O;

（3）含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。

同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。所以NH4H2P和KNO3

中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥。

+

答案：（1）天然氣；（2）Fe2O3+3H2SO4-Fe2（S04）33H2O；

（3）ACo

【點評】本題主要考查了化石燃料的種類，酸的性質、化肥的種類等，屬于基礎的知識，難度不

大。

22.結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈：②分液漏斗：⑶集氣瓶。

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為：Zn+HAOa-ZnSOa+H?t,若用C

裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，形成液封后，繼續加水,

漏斗中若可形成一段穩定的水柱，則氣密性良好，要使該裝置能更有效地控制反應的發生和停

止，應將鋅粒放在有孔塑料板的上面（填“上面”或“下面”）。

（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化鍍固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小

于空氣，易溶于水且能和水反應。則實驗室制取氨氣的發生裝置為A（填字母編號，下同）；

收集裝置為E。

【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和選用填空；

（2）根據書寫方程式的步驟：寫配注等，書寫反應方程式；

根據檢查氣密性的方法和氣壓的原理進行分析解答本題；

（3）根據反應裝置和反應原理：固體+固體，且需要加熱，及氨氣的性質進行解答；

【解答】解：

（1）根據實驗室常用儀器的名稱，圖中標號儀器的名稱①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；

(2)根據書寫方程式的步驟：寫配注等，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為：Zn+H2s。4

-ZnSO4+H2t；根據檢查氣密性的方法：關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，形成液封后，繼續

加水，漏斗中若可形成一段穩定的水柱，則氣密性良好：有效地控制反應的發生和停止，應將鋅

粒放在有孔塑料板的上面；

(3)根據反應裝置和反應原理：固體+固體，且需要加熱，及氨氣的密度小于空氣，易溶于水且

能和水反應；所以用加熱氫氧化鈣固體和氯化鎮固體混合物的方法來制取氨氣的發生裝置為A,

收集裝置為E；

故答案為：

(1)①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；

(2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2f；關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，形成液封后，繼續加水，漏斗

中若可形成一段穩定的水柱，則氣密性良好；上面；

(3)A；Eo

【點評】掌握檢查裝置氣密性的方法，熟記氫氣的反應原理和制取裝置及選取方法，了解控制反

應的發生和停止的原理是想法使反應物能分離。

23.(4分)碳酸鈉(Na2c。3)和碳酸氫鈉(NaHCC)3)是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途.根

據所學知識回答：

(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是」1的_(填化學式)

(2)碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH>7(填“>”、"="、.

(3)碳酸氫鈉在醫療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為NaHCOybHCl-

NaCl+I^O+CO2(.

(4)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應的化學方程式：

2NaHCC)3△Na2c。3+口t+H20,則“口”中的化學式為CO?.

【分析】根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行分析，碳酸鈉的水溶液呈堿性，其pH大于7,碳酸

氫鈉能與酸反應生成二氧化碳，受熱能分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳能滅火.

【解答】解：

(1)根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學式，碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是碳酸，所以本

題答案為：H2c。3；

(2)碳酸鈉的水溶液呈堿性，其pH大于7,所以本題答案為：>；

(3)碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以本題答案為：NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2t；

（4）碳酸氫鈉受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以本題答案為：C02.

【點評】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關知識，完成此題，可以依據這兩種物質的性質進行.

24.（3分）分類法是一種重要的科學方法。對碳的不完全燃燒的反應進行分類討論，正確的是

A.分解反應B.吸熱反應C.放熱反應D.化合反應

【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。化合反應是有

兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，屬于化合

反應；特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一

變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。復分

解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。

【解答】解：A、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；

B、碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，不是吸熱反應；故選項錯誤；

C、碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，并放出熱量；故選項正確：

D、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，碳和氧氣不完全燃燒生成一

氧化碳，屬于化合反應；故答案為：化合反應；

故選C；故答案為：化合反應；

【點評】本考點考查了基本反應類型的判斷、放熱和吸熱反應等，要牢