第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年上海市黃浦區(qū)光明中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題(共60分，每小題3分，每小題只有1個(gè)正確答案)1．（3分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．Cl2 B．NaNO3 C．SO2 D．硫酸溶液2．（3分）區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（）A．在水中的溶解度 B．溶液的導(dǎo)電能力 C．在水中的電離程度 D．化學(xué)鍵的類型3．（3分）下列屬于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反應(yīng)生成NH3 B．NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成NH3 C．NO2和水制硝酸 D．由NH3制氮肥4．（3分）下列反應(yīng)既表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了濃硫酸的酸性的是（）A．炭與濃硫酸加熱 B．濃硫酸與NaCl固體加熱 C．銅與濃硫酸加熱 D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑5．（3分）在一密閉容器中，有一可逆反應(yīng)為A（g）?B（g），下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到平衡的是（）A．c（A）＝c（B） B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 C．A的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化 D．A的消耗速率等于B的生成速率6．（3分）物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO37．（3分）常溫下，下列四個(gè)濃度相同的溶液，加熱至70℃，溶液pH幾乎不變的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸 D．氯化銨8．（3分）在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣ D．Fe2+、Al3+、I﹣、NO3﹣9．（3分）當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），達(dá)到平衡后通入18O2再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中10．（3分）可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若a+b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B．若a+b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑11．（3分）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH12．（3分）下列描述正確的是（）A．0.8moL/L的NaCl溶液中，離子濃度大小順序：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣） B．100℃下，pH＝6的NaCl溶液呈酸性 C．1moL/L的NH4Cl溶液中，離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.6moL/L的NaHSO4溶液中，離子濃度大小順序：c（Na+）＝c（H+）＝c（SO42﹣）13．（3分）在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列敘述中不正確的是（）A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快 B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒 D．接觸室用450℃的高溫，使催化劑活性最佳，更能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動14．（3分）下列離子方程式中正確的是（）A．HI與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ C．Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═Fe3++3H2O D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O15．（3分）在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/（L?s） B．v（B）＝0.3mol/（L?s） C．v（C）＝0.8mol/（L?s） D．v（D）＝1mol/（L?s）16．（3分）室溫下，pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（）A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷17．（3分）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．熱純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．碳酸鈉溶液一般不用玻璃塞 D．明礬凈水18．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入到澄清石灰水中溶液變渾濁該氣體中一定含有CO2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D將某氣體通過濕潤紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色該氣體中一定含有NH3A．A B．B C．C D．D19．（3分）檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3溶液是否變質(zhì)，所選用的試劑正確的是（）A．稀H2SO4，品紅溶液 B．稀HNO3，BaCl2溶液 C．稀鹽酸，BaCl2溶液 D．稀鹽酸，Ba（NO3）2溶液20．（3分）室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體（同溫同壓），打開彈簧夾K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是（）A．H2S和SO2 B．NH3和HCl C．H2和Cl2 D．NO和O2二、非選擇題(共40分)21．（10分）在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。（1）若容器體積為2L，反應(yīng)10秒后氫氣的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為mol/（L?s）。（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（選填編號）。A．壓強(qiáng)不變B．v正（H2）＝v正（H2O）C．c（CO）不變D．c（H2O）＝c（CO）（3）若增加碳的量，則正反應(yīng)速率（選填“增大”、“減小”、不變）；若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。（4）若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應(yīng)方向?yàn)榉磻?yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）22．（10分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：已知：實(shí)驗(yàn)室用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓篘aNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：制備氮?dú)膺x用裝置、制備氫氣選用裝置。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^裝置甲，裝置甲的作用除了將氣體混合外，還有。（3）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是。（4）寫出乙裝置中氨氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式。（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH﹣、離子。23．（10分）含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．已知硫元素常見的化合價(jià)有﹣2、0、+4、+6四種，其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化．完成下列填空：（1）寫出硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，所得產(chǎn)物的顏色為．（2）將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象是，硫化氫呈現(xiàn)（選填“氧化性”、“還原性”）．（3）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是．（4）硫酸鹽的種類很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑．24．（10分）電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）t℃時(shí)，純水中c（H+）＝1×10﹣6mol/L，則t℃25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）25℃時(shí)，將amol/L的醋酸和bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式，NaH2PO2呈性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是。

2020-2021學(xué)年上海市黃浦區(qū)光明中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共60分，每小題3分，每小題只有1個(gè)正確答案)1．（3分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．Cl2 B．NaNO3 C．SO2 D．硫酸溶液【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．【解答】解：A、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NaNO3是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．2．（3分）區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（）A．在水中的溶解度 B．溶液的導(dǎo)電能力 C．在水中的電離程度 D．化學(xué)鍵的類型【分析】電解質(zhì)必須是化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；根據(jù)定義即可解答．【解答】解：A．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯(cuò)誤；B．水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物。即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，故C正確；D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與化學(xué)鍵類型無關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選C。【點(diǎn)評】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力、溶解度之間的關(guān)系，難度不大，抓住強(qiáng)電解質(zhì)的定義中的關(guān)鍵詞“完全電離”是解題的關(guān)鍵．3．（3分）下列屬于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反應(yīng)生成NH3 B．NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成NH3 C．NO2和水制硝酸 D．由NH3制氮肥【分析】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程．游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨．【解答】解：氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。A．N2和H2在Pt作用下反應(yīng)生成NH3，N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，故A正確；B．NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成NH3，屬于化合物間的轉(zhuǎn)化，不符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點(diǎn)，所以不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．NO2和水制硝酸，NO2為氮的氧化物，硝酸為含氮的酸，屬于化合物間的轉(zhuǎn)化，不符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點(diǎn)，所以不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．由NH3制氮肥，它們間的相互轉(zhuǎn)化，屬于化合物間的轉(zhuǎn)化，不符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點(diǎn)，所以不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查氮的固定，依據(jù)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程即可解答，題目難度不大．4．（3分）下列反應(yīng)既表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了濃硫酸的酸性的是（）A．炭與濃硫酸加熱 B．濃硫酸與NaCl固體加熱 C．銅與濃硫酸加熱 D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑【分析】濃硫酸屬于酸，具有酸性，濃硫酸具有難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，結(jié)合反應(yīng)過程和濃硫酸的作用分析判斷。【解答】解：A．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸的難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）和酸性，則用濃硫酸與食鹽共熱可以制低沸點(diǎn)的HCl，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與金屬銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性和脫水性，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大。5．（3分）在一密閉容器中，有一可逆反應(yīng)為A（g）?B（g），下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到平衡的是（）A．c（A）＝c（B） B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 C．A的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化 D．A的消耗速率等于B的生成速率【分析】A（g）?B（g）為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。【解答】解：A．c（A）＝c（B），無法判斷各組分濃度是否繼續(xù)變化，無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)始終不變，無法根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．A的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．A的消耗速率等于B的生成速率，均為正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)特點(diǎn)、正逆反應(yīng)速率相等的內(nèi)涵為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。6．（3分）物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3【分析】這幾種物質(zhì)都是鹽，根據(jù)“誰弱誰水解、誰強(qiáng)誰顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”判斷溶液的酸堿性，溶液的pH最小說明該溶液中堿離子水解程度最大．【解答】解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；B．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；D．硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；通過以上分析知，酸性最強(qiáng)的鹽是氯化銨，則氯化銨的pH最小，故選A。【點(diǎn)評】本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，難度不大．7．（3分）常溫下，下列四個(gè)濃度相同的溶液，加熱至70℃，溶液pH幾乎不變的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸 D．氯化銨【分析】溶液pH＝﹣lgc（H+），若升高溫度時(shí)c（H+）不變，則pH幾乎不變，以此來解答。【解答】解：A.氯化鈉溶液為中性，升高溫度促進(jìn)水的電離，c（H+）增大，pH減小，故A不選；B.KOH溶液為堿性，升高溫度促進(jìn)水的電離，KW、c（H+）、c（OH﹣）均增大，pH減小，故B不選；C.硫酸溶液顯酸性，酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)大于水電離出的氫離子濃度，升高溫度時(shí)c（H+）不變，則pH幾乎不變，故C選；D.氯化銨溶液水解顯酸性，升高溫度促進(jìn)水的電離，c（H+）增大，pH減小，故D不選；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握電離與水解、水的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。8．（3分）在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣ D．Fe2+、Al3+、I﹣、NO3﹣【分析】無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，A．高錳酸根離子為有色離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)；C．銅離子為有色離子，銅離子、氫離子均與硫離子反應(yīng)；D．亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子、碘離子。【解答】解：A．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，且為無色溶液，能夠大量共存，故B正確；C．Cu2+為有色離子，H+、Cu2+均與S2﹣反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+為有色離子，且NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+、I﹣，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。9．（3分）當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），達(dá)到平衡后通入18O2再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中【分析】平衡后通入18O2，平衡正向移動，則SO3中含18O，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以此來解答。【解答】解：可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡再通入通入18O2氣體時(shí)，化學(xué)平衡向正向移動，生成的SO3中存在18O，但是同時(shí)SO3通過分解反應(yīng)，生成含有18O的SO2、O2，則18O也會存在于SO2、O2、SO3中，故選：C。【點(diǎn)評】本題考查可逆反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特征、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意示蹤原子法的應(yīng)用，題目難度不大。10．（3分）可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若a+b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B．若a+b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑【分析】根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，如果a+b＝c，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對大小確定平衡是否移動，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題．11．（3分）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH【分析】平衡不發(fā)生移動說明加入的物質(zhì)不影響醋酸的電離平衡，若加入的物質(zhì)中含有相同的離子（H+或CH3COO﹣）能抑制醋酸的電離，若加入的物質(zhì)能夠氫離子或醋酸根離子反應(yīng)則促進(jìn)醋酸電離，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．鈉離子和氯離子都不影響醋酸的電離，所以加入NaCl后平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．加入CH3COONa，CH3COO﹣的濃度增大，電離平衡向著逆向移動，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3碳酸鈉電離出的碳酸根離子結(jié)合氫離子，促進(jìn)了醋酸的電離，平衡向著正向移動，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH，氫氧根離子結(jié)合H+，電離平衡向著正向移動，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。12．（3分）下列描述正確的是（）A．0.8moL/L的NaCl溶液中，離子濃度大小順序：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣） B．100℃下，pH＝6的NaCl溶液呈酸性 C．1moL/L的NH4Cl溶液中，離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.6moL/L的NaHSO4溶液中，離子濃度大小順序：c（Na+）＝c（H+）＝c（SO42﹣）【分析】A.氯化鈉溶液為中性，但水電離的氫離子、氫氧根離子濃度均小于氯化鈉電離出的離子濃度；B.NaCl溶液顯中性；C.氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；D.NaHSO4溶液電離顯酸性，且溶液中存在電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣）。【解答】解：A.氯化鈉溶液為中性，但水電離的氫離子、氫氧根離子濃度均小于氯化鈉電離出的離子濃度，則離子濃度的關(guān)系為c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaCl溶液顯中性，可知100℃下，pH＝6的NaCl溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，則離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D.NaHSO4溶液電離顯酸性，且溶液中存在電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），若c（Na+）＝c（H+）＝c（SO42﹣）時(shí)不滿足電荷守恒關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查離子濃度的比較，為高頻考點(diǎn)，把握電離與水解、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。13．（3分）在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列敘述中不正確的是（）A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快 B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒 D．接觸室用450℃的高溫，使催化劑活性最佳，更能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動【分析】A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；B．在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高；C．沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒；D．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，催化劑不影響平衡移動。【解答】解：A．礦石粉碎增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高，如果增大壓強(qiáng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大但增大程度較小且會增加成本，所以接觸室中壓強(qiáng)采用常壓，故B正確；C．沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒，洗滌的目的是除去雜質(zhì)防止催化劑中毒，故C正確；D．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，接觸室采用450℃的溫度平衡逆向移動，降低平衡混和氣中SO3的含量，催化劑不影響平衡移動，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)方程式特點(diǎn)分析判斷。14．（3分）下列離子方程式中正確的是（）A．HI與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O B．H2S通入氯水中：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ C．Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═Fe3++3H2O D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【分析】A．碘化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉和水；B．硫化氫不能拆開；C．二者反應(yīng)生成亞鐵離子，不生成鐵離子；D．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成。【解答】解：A．HI與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，故A正確；B．H2S通入氯水中，離子方程式為：H2S+Cl2＝S↓+2H++2Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。15．（3分）在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/（L?s） B．v（B）＝0.3mol/（L?s） C．v（C）＝0.8mol/（L?s） D．v（D）＝1mol/（L?s）【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B?3C+4D，A、υ（A）＝0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）＝2υ（A）＝1mol/（L?s），B、υ（B）＝0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）＝4υ（B）＝1.2mol/（L?s），C、υ（C）＝0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）＝υ（C）＝×0.8mol/（L?s）＝1.1mol/（L?s），D、υ（D）＝1mol/（L?s），故速率B＞C＞A＝D，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快．16．（3分）室溫下，pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（）A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．無法判斷【分析】根據(jù)溶液的pH計(jì)算兩溶液中H+和OH﹣的濃度，結(jié)合氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．【解答】解：室溫下pH＝4的鹽酸中c（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝10的氨水中c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，兩種溶液H+與OH﹣離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故選：C。【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性與pH的關(guān)系，題目難度不大，本題注意溶液H+與OH﹣離子濃度相等時(shí)，氨水過量，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．17．（3分）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．熱純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．碳酸鈉溶液一般不用玻璃塞 D．明礬凈水【分析】A.純堿水解顯堿性，堿性溶液有利于油污水解；B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C.碳酸鈉溶液水解顯堿性，玻璃中二氧化硅與堿溶液反應(yīng)；D.明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性。【解答】解：A.純堿水解顯堿性，堿性溶液有利于油污水解，且加熱促進(jìn)水解，則熱純堿溶液去油污與水解有關(guān)，故A不選；B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與水解無關(guān)，故B選；C.碳酸鈉溶液水解顯堿性，玻璃中二氧化硅與堿溶液反應(yīng)，則碳酸鈉溶液一般不用玻璃塞與水解有關(guān)，故C不選；D.明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，可凈化水，與水解有關(guān)，故D不選；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查鹽類水解及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、水解的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大。18．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入到澄清石灰水中溶液變渾濁該氣體中一定含有CO2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D將某氣體通過濕潤紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色該氣體中一定含有NH3A．A B．B C．C D．D【分析】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；B.二氧化硫、氯氣均可使品紅褪色；C.氫氣、乙醇等均使灼熱的CuO粉末由黑變紅；D.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知?dú)怏w中不一定含有CO2，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫、氯氣均可使品紅褪色，由操作和現(xiàn)象不能證明氣體中是否含有SO2，故B錯(cuò)誤；C.氫氣、乙醇等均使灼熱的CuO粉末由黑變紅，由操作和現(xiàn)象不能說明氣體中為H2，故C錯(cuò)誤；D.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知該氣體中一定含有NH3，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。19．（3分）檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3溶液是否變質(zhì)，所選用的試劑正確的是（）A．稀H2SO4，品紅溶液 B．稀HNO3，BaCl2溶液 C．稀鹽酸，BaCl2溶液 D．稀鹽酸，Ba（NO3）2溶液【分析】Na2SO3溶液若變質(zhì)混有Na2SO4，可先加鹽酸排除Na2SO3的干擾，再加氯化鋇觀察是否生成硫酸鋇白色沉淀，若出現(xiàn)白色沉淀則變質(zhì)，反之不變質(zhì)，以此來解答。【解答】解：A.加稀硫酸生成二氧化硫可使品紅褪色，證明為亞硫酸鈉，不能證明變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硝酸可氧化亞硫酸鈉，不能證明是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.先加鹽酸排除Na2SO3的干擾，再加氯化鋇觀察是否生成硫酸鋇白色沉淀，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞硫酸鈉，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。20．（3分）室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體（同溫同壓），打開彈簧夾K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是（）A．H2S和SO2 B．NH3和HCl C．H2和Cl2 D．NO和O2【分析】取下彈簧夾K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越少，則壓強(qiáng)越小。A．發(fā)生2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；B．發(fā)生NH3+HCl＝NH4Cl；C．H2、Cl2不反應(yīng)，需光照條件；D．發(fā)生2NO+O2＝2NO2。【解答】解：設(shè)體積均為2L，取下彈簧夾K，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越少，則壓強(qiáng)越小。A．室溫時(shí)，H2S和SO2等體積混合，發(fā)生2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，剩余1L二氧化硫；B．室溫時(shí)，NH3和HCl等體積混合，發(fā)生NH3+HCl＝NH4Cl，無氣體剩余；C．室溫時(shí)，H2和Cl2等體積混合，不發(fā)生反應(yīng)，有4L氣體剩余；D．室溫時(shí)，NO和O2等體積混合，發(fā)生2NO+O2＝2NO2，有3L氣體剩余（不考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化），若考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉(zhuǎn)化，有3L左右的氣體剩余；容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是B。故選：B。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。二、非選擇題(共40分)21．（10分）在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。（1）若容器體積為2L，反應(yīng)10秒后氫氣的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）。（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC（選填編號）。A．壓強(qiáng)不變B．v正（H2）＝v正（H2O）C．c（CO）不變D．c（H2O）＝c（CO）（3）若增加碳的量，則正反應(yīng)速率不變（選填“增大”、“減小”、不變）；若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆向移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。（4）若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）【分析】（1）0～10s內(nèi)v（H2）＝mol/（L?s）＝0.01mol/（L?s），相同體積內(nèi)v（CO）＝v（H2）；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的物理量不變；（3）碳是固體，不影響反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；（4）升高溫度平衡向吸熱方向移動。【解答】解：（1）0～10s內(nèi)v（H2）＝mol/（L?s）＝0.01mol/（L?s），相同體積內(nèi)v（CO）＝v（H2）＝0.01mol/（L?s），故答案為：0.01；（2）恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，則壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在v正（H2）＝v正（H2O），所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．c（CO）不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．c（H2O）＝c（CO）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（3）碳是固體，不影響反應(yīng)速率，所以增加C的質(zhì)量，正反應(yīng)速率不變；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，故答案為：不變；逆向；（4）升高溫度平衡向吸熱方向移動，若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等知識點(diǎn)，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響原理內(nèi)涵及化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，題目難度不大。22．（10分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：已知：實(shí)驗(yàn)室用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓篘aNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：制備氮?dú)膺x用裝置a、制備氫氣選用裝置b。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^裝置甲，裝置甲的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉佟＃?）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）寫出乙裝置中氨氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣離子。【分析】（1）由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選取氣體制備裝置；（2）濃硫酸具有吸水性，圖2甲裝置中冒氣泡快慢可以判斷氣體流速；（3）氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；（4）在Pt作催化劑、加熱條件下氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水；（5）氨氣能溶于水生成一水合氨、NO和氧氣反應(yīng)生成NO2、NO2和水反應(yīng)生成HNO3。【解答】解：（1）由“實(shí)驗(yàn)室用飽和亞硫酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻敝磻?yīng)物是液態(tài)、反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)該選取液液混合加熱型裝置，所以制取氮?dú)鈶?yīng)該選取a裝置；實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)物是固體和液體，該反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)該選取固液混合不加熱型裝置，應(yīng)該選取b裝置，故答案為：a；b；（2）濃硫酸具有吸水性，所以能干燥混合氣體，圖2甲裝置中冒氣泡快慢可以判斷氣體流速，所以可以通過氣泡快慢可知?dú)怏w流速，則裝置甲的作用除了將氣體混合外，還能干燥氣體、控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉伲蚀鸢笧椋焊稍餁怏w、控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉伲唬?）氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以能使鉑絲保持紅熱；故答案為：氨催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）在Pt作催化劑、加熱條件下氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）氨氣能溶于水生成一水合氨、NO和氧氣反應(yīng)生成NO2、NO2和水反應(yīng)生成HNO3，NH3?H2O?NH4++OH﹣、HNO3＝H++NO3﹣，所以溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣，故答案為：NH4+、NO3﹣。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查信息獲取、加工、整合及靈活應(yīng)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)及儀器選取方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)儀器的作用，題目難度不大。23．（10分）含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．已知硫元素常見的化合價(jià)有﹣2、0、+4、+6四種，其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間