人教版巴市杭錦后旗九年級化學上冊學教案：第五單元化學方程式課題1質量守恒定律_第1頁
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文檔簡介

九年級化學科目課堂教學設計題質量守恒定律間

教師

二次備課相關課程標準內容：學生知道了化式的寫法及意義。教材內/學情分析學生對化學反應前后原子的目沒有增減，原子的質量也沒有變化有初認學習目標：1.測定個化實驗化學應前的質變化記住質量守恒定的內容。2.會用學變經的質及子、子的識解質量守恒定律。3.學。教重難【學重點理解和記住質量守恒律的容和質【難點】運用質量守定律釋一現象。教環

教內容

教策預設間學方】指導發現法—假設實驗式【教學用品】計算機輔助教學軟件；教、試管小燒、鑷、濾、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺石棉等、沙等。學

白磷、CuSO液、鹽酸、CO末、鐵釘、鎂等。423【課時安排】時程】

新課引入：第頁第課題一律新課講解：提問：化學反應前后物質的質量是怎樣變化的呢？學生：可能提出三種假設！參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。教：就我實和慧進探化反前物的量怎樣化！實驗紅在氣點反前質的測課演示）實驗鐵與酸溶應后量測生究）實步驟鐵釘硫銅液應后量總相。實現象鐵釘面蓋層紅質，液藍成淺色天保持衡實結論化反前物的量相等實驗鹽與酸粉應后量測（生究）實步驟鹽酸碳鈉末密礦水中應實現象生大的氣，平持衡第頁實驗結論：化學反應前后物質的質量和相等結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。小結：從上面三個實驗方案得出的結論，證明我們假設二是正確的，無數個實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。解釋：“”意味著種狀態的應物成物都算內。如沉、肉眼看不見的氣體也應考慮。加反各質量并不是各的任之，不應質質不能算內。實踐運用：實驗－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸反應前后物質的總質量為什么不相等呢？實驗－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定中，完全燃燒后稱量下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕分以上問題及實驗中質量減少的原因。3【論】鎂在空氣中燃燒，為什么會出現這樣的實驗果？如在燃著鎂條上方罩上罩，使生成全部收起來稱，會出現什驗結？提問為什學反前后質量守恒？電腦畫掩：分析回顧：由分子成的質在化學化中：分子解子

分子質分分解成子，種原子不能分，種不。結論在一學反中，反前后的原種，原子，原的質也。以應前各物質的量總第頁然相等。本節小結：質量守恒定律：1、質量守恒定律概念。2、質量守恒的原因。課堂檢測（學案）板書設計及課堂小結：第四化學方式第一節律參加反應的各物質的質量之和生成的各物質的質量之和關系：三種假設1、大于2、于；、小于。一、質量守恒定律參加化學反應的各物質應后生成的各物質。二、化學變化質量守恒的質：在化變化程中原

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