千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦物理化學試題和答案物理化學模擬題

一、挑選題（30分，每題2分）

1.熱力學第三定律可以表示為┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()(A).在0K時，任何晶體的熵等于零

(B).在0K時，任何完整晶體的熵等于零(C).在0℃時，任何晶體的熵等于零(D).在0℃時，任何完整晶體的熵等于零

2.抱負氣體從狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T，此過程的ΔA與ΔG的關系為┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()(A).ΔA>ΔG(B).ΔAV2(D).無法確定

4．方程m

m

VTHTPβ

αβ

α??=

dd適用于以下哪個過程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()

(A).NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(B).NH4Cl(s)溶于水形成溶液(C).H2O(s)=H2O(l)(D).H2和O2化合為水5.兩液體的飽和蒸汽壓分離為p*

A，p*

B，它們混合形成抱負溶液，

液相組成為x，氣相組成為y，若p

*

A>p*

B，則：┈┈┈┈┈┈┈┈

┈┈┈┈┈┈┈┈┈()

(A)yA>xA(B)yA>yB(C)xA>yA(D)yB>yA6.在通常狀況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為：┈┈┈┈┈┈()

(A)1(B)2(C)3(D)4

7.25℃時水的飽和蒸氣壓為3.168kPa,此時液態(tài)水的標準生成吉布斯自由能ΔfGm為－237.19kJ·mol－1，則水蒸氣的標準生成吉布斯自由能為：┈┈┈()(A)－245.76kJ·mol－1(B)－229.34kJ·mol－1(C)－245.04kJ·mol－1(D)－228.60kJ·mol－1

8.已知反應3O2(g)=2O3(g)在25℃時θ

mrH?=-280J·mol-1，則對該反應有利的

條件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()(A)升溫升壓(B)升溫降壓(C)降溫升壓(D)降溫降壓9.298K0.01mol?kg-1的CaCl2水溶液中，CaCl2的離子平均活度系數γ±為()

（A）0.847（B）0.791（C）0.889（D）0.666

10.某反應表觀速率常數k與基元步驟速率常數間的關系為21

412)(kk

kk=，則表觀

活化能與各基元步驟活化能的關系為┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()

（A）E=E2+

21(E1－E4)（B）E=E2+2

1

(E1+E4)（C）E=E2+E1－E4（D）E=E2(4

1EE

)21

11.由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)構成的一個平衡系統(tǒng)，其自立組分數和自由度分離為┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()(A)5，3(B)4，2(C)3，1(D)3，012.同一溫度和壓力下，一定量某物質的熵值存在┈┈┈┈()(A).slgSSS??(B).slgSSS??(C).slgSSS==(D).slgSSS=?

13.某反應物的速率常數為0.099min-1,反應物初始濃度為0.2mol·dm-3,則反應的半衰期為┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()

(A).7min(B).1.01min(C).4.04min(D).50.5min

14.在α、β這兩相中均含有A、B兩種物質，當達到相平衡時下列化學勢關系中正確的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()

(A).ααμμBA=(B).βαμμAA=(C).αβμμBA=(D).ββμμBA=

15.已知電極反應(1)CueCu→++22，

E1=0.34V(2)++→+CueCu2，E

2=0.167V

則CueCu→++的標準電極電勢

E3為┈┈┈┈┈┈┈┈┈()(A).0.507V(B).0.513V(C).0.173V(D).0.267V

二、填空題（10分，每題2分）

1、25℃時,0.5molA與0.5molB形成抱負液態(tài)混合物,則混合過程的ΔS=________。

2、有相同活度的Fe2+

,Ca2+

,Zn2+

,Cu2+

的電解質溶液，已知E（Fe2+

/Fe）=-0.440V，E（Ca2+

/Ca）=-2.861V，E（Zn2+

/Zn）=-0.763V，E（Cu2+

/Cu）=0.340V,則溶液中它們的析出先后挨次為________________。3、水平放置的毛細管中間放有一段液體，液體徹低潤濕，在右端對液

體加熱，則液體味向_______移動（左，右，不）

4、在393K時，水的表面張力σ＝0.0727N·m-1，一根毛細管插入其中，管內液面升高了2.97cm，。設水的密度ρ＝1.0×103kg·m-3。設接觸角為0o

，已知g=9.81m·s-1

。毛細管半徑為___________m。5、一定量的抱負氣體經受某過程變化到終態(tài),若變化過程中,PVγ不變,則狀態(tài)函數______不變。

三、計算題

1、（12分）5mol單原子抱負氣體，從始態(tài)300K，50kPa先絕熱可逆

壓縮至100kPa，再恒壓冷卻至體積85dm3的末態(tài)，求囫圇過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。（已知300K、50kPa下該氣體的摩爾熵為100J·K-1

·mol-1

）

2、（13分）

已知298.15K以下數據：

物質

SO3(g)SO2(g)O2(g)θmfH?/kJ·mol-1

-395.2-296.10θmS/J·K-1

·mol-1

256.2

248.5

205.03

（1）、求298.15K，θP下反應SO2(g)+2

1

O2(g)=SO3(g)的θK；

（2）、設θmrH?，θmrS?不隨溫度變化，反應物按反應計量系數比進料，在什

么溫度下，SO2的平衡轉化率可以達到80%？

3、（12分）

在298K時，已知AgBr的溶度積Ksp(AgBr)=4.88×10-13，Eθ(AgBr|Ag)=0.0715V，Eθ(Br2|Br-)=1.065V。

(1)將AgBr(s)的生成反應:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)，設計成原電池。(2)求出上電池的標準電動勢和AgBr(s)標準生成吉布斯函數。

(3)若上電池電動勢的溫度系數(?E/?T)p=1×10-4V·K-1，計算該電池反應的?rHmθ，?rSmθ，Qr，m。

(4)計算銀電極的標準電極電勢Eθ

(Ag+

|Ag)。

4、（6分）在300K時若某物質A的分解反應為一級反應，初速率為1.00×10-5mol·dm-3·s-1，1小時后的速率為3.26×10-6mol·dm

-3·s-1，求300K時

(1)反應的速率常數和反應的半衰期t1/2。(2)分解率達80%時，所需的時光?

5、（5分）證實：dVVTCdppTCTdSPPVV???

????+?

???????=

6、（12分）下圖為一二組分凝結系統(tǒng)相圖，(1)在圖中標明各相區(qū)；(2)畫出由狀態(tài)點W和I冷卻的步冷曲線；

(3)將物系點W的熔體100g舉行冷卻，可得到何種純固體，最多得到多少克純固體。

物理化學本1參考答案

一、挑選題BCCCADDCDADBABB二、

填空題

1、5.76J·K-1

2、Cu-Fe-Zn-Ca

3、左水

4、m3

105.0-?5、熵或S

三、1、解：n=5mol

???==??→????=??→????====3

33

2302202285,10030050dmVTppTkPapKTkPapdpQr單原子抱負氣體Cv,m=1.5R,Cp,m=2.5R

KKKppTTm

CpR85.395501003004

.01212,=???

???????????=?

??

???=………(1.5分)

KKnRVpT46.204314.8585100333=??

?

????==

……(1.5分)囫圇過程

)(.13TTmCvnU-??=?＝[5×1.5×8.314×(204.46-300)]J=－5.958KJ（1.5分）)(.13TTmCpnH-??=?=－9.930KJ…………（1.5分）因01=?S所以=?=?=?+?=?2

3221ln,TT

mnCpSSSS[5×2.5×8.314×

ln

85

.39546

.204]J·K-1=-68J·K-1…………………(1.5分)

JTTmnCpHQQQQ]]85.39546.204{314.85.25[){,232221-???=-=?==+==-19.891kJ…………………（1.5分）

()()()()[]231223212215.1,TTTTnRVVPTTmnCvWWW==+==

()()[]{}KJJ93.1385.39546.20430085.3955.1314.85=??…………（1分）

S3=S1+ΔS=（5×100-68）=432J·K-1

（1分）

())(1133TSTSHTSHG--?=?-?=?=-68.32kJ（1分）

2、解：①.11

(395.2)(296.1)099.1kJmol2

rmHθ

-?=

?=-?┈┈┈（2分）-11256.2248.5205.0394.82JK2

rmSθ

?=--?=-?┈┈（2分）

31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJmolrmGθ--?=--?-?=-?（2分）

28.571270830

exp(

)2.56108.314298.15

Keθ===??┈┈（2分）

②.SO2(g)＋1/2O2(g)＝SO3(g)

t=0時mol10.50

t=∞時mol1-α0.5-1/2ααn總＝1.5-1/2α

┈┈（1分）

1

212

11.52()10.5.05111.51.522PxPKKP

θ

θαααααα-?????-??==

???????--??????--????

112

2112

2

(3)

7(1)(1)

0.20.2

αααα-?=

=

=--?┈┈（2分）

99100

852ln94.828.314ln13.27

rmrmHTKSRKθθ

θ?-===??（2分）3、解：(1)將生成反應Ag(s)+(1/2)Br2(l)→AgBr(s)設計成電池：

正極：(1/2)Br2(l)+e-→Br-

負極：Ag(s)+Br-→AgBr(s)+e-

電池：Ag(s)|AgBr|Br-|Br2(l)（2分）

Eθ=Eθ[Br2(l)/Br-]-Eθ[AgBr(s)/Ag]=1.065V-0.0715V=0.9935V（1分）?rGmθ=-zFEθ=(-1×96500×0.9935)J·mol1=-95872J·mol1（1.5分）

(2)?rSmθ=zF(?E/?T)p=1×96500C·mol-1×1×10-4V·K-1=9.65J·K-1·mol-1（1.5分）

Qr=T?rSmθ=298K×9.65J·K-1·mol-1=2876J·mol-1（1分）

?rHmθ=?rGmθ+T?rSmθ=?rGmθ+Qr=-(95872+2876)J·mol-1=-92996J·mol-1（1分）

(3)AgBr的沉淀反應：Br-+Ag+→AgBr(s)，K=Ksp-1

正極：Ag++e-→Ag(s)

負極：Ag(s)+Br-→AgBr(s)+e-（2分）Eθ=RTlnKsp-1/F=Eθ(Ag+|Ag)-Eθ(AgBr|Ag)所以Eθ(Ag+|Ag)=Eθ(AgBr|Ag)-RTlnKsp/F

=[0.0715V-8.3