2018-2019學年山東省濟寧市高三（上）期末化學試卷

一、本卷I包括20小題（1～12小題，每小題2分，13～20小題，每小題2分，共48

分．每小題只有一個選項是符合題目要求的．）

1．（2分）清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮

糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是

（）

A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物

C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙

2．（2分）下列有關化學用語表示正確的是（）

A．二氧化碳的電子式：

B．S2﹣的結構示意圖：

C．中子數為8的碳原子：C

D．聚丙烯的結構簡式：

3．（2分）下列有關物質性質與用途說法對應正確的是（）A．膠體的

膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”B．CaO

能與SO2反應，可作工業廢氣脫硫劑

C．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑

D．SO2和濕潤的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更強漂白劑

4．（2分）下列說法中正確的是（）

A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護

B．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性

C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率

D．升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢

5．（2分）下列離子方程式正確的是（）

+﹣﹣

A．氯氣溶于水：C12+H2O2H+C1+C1O

+﹣

B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na+2OH+H2↑

+2+

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H═Fe+H2O

﹣﹣

D．KI溶液久置空氣中變黃色：4I+O2+2H2O═2I2+4OH

6．（2分）下列關于某些離子的檢驗及結論，一定正確的是（）

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO2﹣

3

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO2﹣

4

C．加入濃燒堿溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則一定有NH+

4

2+

D．加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba

7．（2分）圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是（）

A．配制一定濃度的NaOH溶液

B．中和熱的測定

C．加熱熔融NaOH固體

D．測定高錳酸鉀溶液的濃度

8．（2分）下列說法正確的是（）

A．吸熱反應一定不能自發進行

B．由C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨穩定

C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2，則△H1＞△

H2

+﹣﹣1

D．已知H（aq）+OH（aq）＝H2O（l）；△H＝﹣57.3kJ?mol，則0.5molH2SO4

與0.5molBa（OH）2反應一定放出57.3kJ熱量

9．（2分）下列有關實驗操作的敘述正確的是（）A．滴加

試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁B．過濾操作中，漏

斗的尖端不可接觸燒杯內壁C．滴定接近終點時，滴定管的

尖嘴不可接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，引流用

玻璃棒不可接觸容量瓶內壁

10．（2分）下列說法正確的是（）A．分

餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油

B．油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應

C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4﹣5min，再加入少量銀氨溶液加熱，有光亮銀鏡生成

D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生變性

11．（2分）設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）

﹣2﹣

A．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3與SO3粒子的物質的量之和為NA

B．0.2molNO和0.1molO2充分反應后，混合物的分子數為0.2NA

C．64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完全反應后，失去的電子數為NA

﹣1﹣

D．1L1mol?LCa（C1O）2溶液中含C1O的數目為2NA

12．（2分）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）

2AlN（s）+3CO（g）。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系

如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是（）

A．在不同時刻都存在關系：3v（N2）＝v（CO）

B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙

13．（3分）一定條件下，下列各組物質能一步實現如圖轉化關系的是（）

選項XYZW

ANO

NH3N2NO2

BCO

CO2Na2CO3NaHCO3

CH2SSO2SO3H2SO4

Al（OH）

DAlAl2O3NaAlO23

A．AB．BC．CD．D

14．（3分）已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，

X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數是其電子層數

的2倍。下列說法不正確的是（）

A．X與W形成化合物與稀鹽酸反應不可能產生氧氣

B．原子半徑：X＞Y＞Z＞WC．簡單氫化物的穩定

性：W＞Z＞Y

D．Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應

15．（3分）如圖是一個用鉑絲作電極，電解MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指

示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8﹣8.0，酸色﹣紅色，堿色﹣黃

色，Mg（OH）2沉淀的pH＝9），下列敘述不正確的是（）

A．電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色

﹣2+

B．A管中發生的反應：2H2O+2e+Mg＝H2↑+Mg（OH）2↓

C．取出a試管，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃

D．電解一段時間后，A管產生白色沉淀，切斷電源，將電解液倒入燒杯內，白色沉淀

溶解或部分溶解

16．（3分）工業上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原

料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下：下列說法不正確的是（）

A．濾渣A的主要成分能導電，可制備光導纖維B．“酸浸”

2+2﹣

主要反應的離子方程式為MnO2+SO2═Mn+SOC．加氨水

4

調節pH的目的是除Al3+

D．操作I為結晶、過濾、洗滌、干燥

17．（3分）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象實驗結論

向同體積同濃度溶液中，分別加入?3+

AH2O21molL則Fe對H2O2分解速

﹣1率的影響比Cu2+大

的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2

分解快

相同溫度下，測定相同濃度的溶液和

BNaClO酸性：HClO＜CH3COOH

CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大

C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火餡呈黃原溶液中定不含鉀元素

色

﹣1

D向10mL0.2mol?L4NaOH溶液中滴入2滴Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe

﹣1（oH）]

0．lmol?LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再加3

﹣1

2滴0．lmol?LFeCl3溶液，產生紅褐色沉淀

A．AB．BC．CD．D

18．（3分）鋰﹣銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現

+﹣

象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li+2OH．下列說法正確的是

（）

A．放電時，Li+透過固體電解質向負極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，

產生CuO

+﹣

C．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H+2e═2Cu+H2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

19．（3分）25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg和﹣lgc

（HCO﹣）[或﹣lg和﹣lgc（CO2﹣）]的關系如圖所示。下列說法不正確

2424

的是（）

﹣

）的關系

A．曲線M表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4

﹣2

B．Ka1（H2C2O4）的數量級為10

﹣2﹣

）相等，此時溶液

C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4）和c（C2O4

pH約為5

﹣2﹣

+

D．在NaHC2O4溶液中c（Na）＞c（HC2O4）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4）

20．（3分）向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液，實驗

測得溶液pH隨加入NaC1O溶液體積變化曲線如圖。下列說法不正確的是已知實驗現

象：（）

I．滴入V1mLNaC1O溶液產生大量紅褐色沉淀

II．滴入V1mLNaC1O溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續滴加出現紅褐色沉淀

2+﹣﹣+

A．a～b段主要反應的離子方程式為：2Fe+C1O+5H2O═2Fe（OH）3↓+C1+4H

2+﹣+﹣3+

B．d～e段主要反應的離子方程式為：2Fe+2C1O+3H═HC1O+C1+2Fe+H2O

﹣﹣

C．c、f點pH接近的主要原因是：C1O+H2O═HC1O+OH

D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

二、第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

21．（12分）Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；C12O的沸點為3.8℃，42℃以上分

解為Cl2和O2，可作為高效安全滅菌消毒劑。如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯

氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備C12O，并

用水吸收C12O制備次氯酸溶液。

（1）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是。

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是。

（3）裝置B中產生C12O的化學方程式為。

（4）若B無冷卻裝置，則進入C中的C12O會大量減少。其原因是。

（5）為避免C12影響C中溶液的溶質可以在B、C之間加一個盛有（填試劑名

稱）的洗氣瓶。

﹣

（6）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成C1．測定C中次氯酸溶液的物質的

量濃度的實驗方案為：用（填儀器名稱）取20.00mL次氯酸溶液放入燒杯中，

向其中（填操作），過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉

淀質量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液）

22．（14分）研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）CO可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO﹣）：c（CO2﹣）＝2：1，溶

233

+﹣7

液中由水電離出的c（H）＝。（室溫下，H2CO3的K1＝4×10；K2＝5×10

﹣11）

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的

量隨時間的變化如圖1所示。

已知圖1所示反應每消耗1molH

①2，熱量變化是16.3KJ，則反應的熱化學方程式

為。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1K2（填“＞”或“＝”或

“＜”）。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

a．容器中壓強不變b。H2的體積分數不變c。c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度

不變

e．2個C＝O斷裂的同時有3個H﹣H斷裂

③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產率和催化劑

的催化活性與溫度的關系如圖2所示。

當溫度為470K時，圖中P點（填“是”或“不是”）處于平衡狀態。490K之

后，甲醇產率下降的原因是。

（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE）。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電

極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如下圖3所示。

則過程I中陰極電極反應式，工業上生產1.4×104g的LDPE，轉移電子的物質

的量為。

23．（12分）硫、鐵的化合物有廣泛的應用。

（1）過二硫酸銨（NH4）2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子

被﹣SO3H基取代后即為過二硫酸，硫元素的化合價為；

（2）硫鐵礦冶煉會產生二氧化硫，通常需要對原料或煙氣進行處理，某種脫硫技術的

基本原理如下：

2+3+

FeS2Fe+SOFe

則第一步反應的離子方程式為。

（3）化學反應原理中也涉及到許多硫、鐵的化合物。

已知常溫下，H﹣7﹣15﹣1

①2S的電離常數K1＝1.0×10，K2＝7.0×10．0.1mo1?LNaHS

溶液的pH7（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。

已知25℃時K﹣38﹣

②SP[Fe（OH）3]＝4.0×10，此溫度下若在實驗室中配制5mo1?L

1

100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入mL2mol

?L﹣1的鹽酸（忽略加入鹽酸時溶液體積的變化）。

FeSO

③4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量

鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正極反應式是。

24．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如

下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）

2+5KC1+3C12，每生成3molKH（IO3）2，反應中轉移的電子數為，向反應后

溶液中加溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖1：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加鹽

溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

“制FeI

②2”時，發生反應的化學方程式為。

在KIO

③3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反

﹣﹣+

+5I

應機理為：第一步IO3+6H＝3I2+3H2O第二步反應的離子方程式為。

當反應進行到1.5min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失，則第步反應速

率快。

④改變反應溫度，重復上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關系如圖

2所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變

藍所需時間與反應溫度的關系：。

（3）山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mg?kg

﹣1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依

次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10﹣4mol?

﹣1

LNa2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：

2﹣﹣2﹣

＝2I

KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O3+S4O6。

計算該食鹽試樣中碘元素的含量mg?kg﹣1。

2018-2019學年山東省濟寧市高三（上）期末化學試卷

參考答案與試題解析

一、本卷I包括20小題（1～12小題，每小題2分，13～20小題，每小題2分，共48

分．每小題只有一個選項是符合題目要求的．）

1．（2分）清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮

糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是

（）

A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物

C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙

【解答】解：文中“蓋泥法”的原理，是利用黃泥的吸附作用，來吸附有機色素；

A．活性炭具有吸附作用，活性炭凈水，原理與“蓋泥法”的原理相同，故A正確；

B．用漂白粉漂白織物，是利用漂白粉的強氧化性，與“蓋泥法”的原理不相同，故B

錯誤；

C．除去KNO3中的NaCl，是利用重結晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，故C錯誤；

D．除去河水中泥沙，用過濾法，與“蓋泥法”的原理不相同，故D錯誤。

故選：A。

2．（2分）下列有關化學用語表示正確的是（）

A．二氧化碳的電子式：

B．S2﹣的結構示意圖：

C．中子數為8的碳原子：C

D．聚丙烯的結構簡式：

【解答】解：A、二氧化碳中C原子與O原子以雙鍵相結合，故其電子式為，

故A錯誤；

B、S2﹣離子的核外電子數為18，其結構示意圖，故B錯誤；C、質量數＝

質子數+中子數，故中子數為8的碳原子的質量數為14，表示為：C，故C正確；

D、丙烯通過加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，故D錯

誤；

故選：C。

3．（2分）下列有關物質性質與用途說法對應正確的是（）A．膠體的

膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”B．CaO

能與SO2反應，可作工業廢氣脫硫劑

C．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑

D．SO2和濕潤的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更強漂白劑

【解答】解：A．血液透析原理涉及到滲析，而“靜電除塵”涉及到電泳，二者利用了

膠體的不同性質，故A錯誤；

B．以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，反應的

化學方程式是：2CaO+2SO2+O22CaSO4，從而減少二氧化硫排放，故B正確；

C、NaHCO3食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑是因為其不穩定性，受熱分解生成二

氧化碳，故C錯誤；

D、二氧化硫和O3在水溶液中會發生氧化還原反應，所以兩者混合后得到漂白性減

弱，故D錯誤；

故選：B。

4．（2分）下列說法中正確的是（）

A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護

B．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性

C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率

D．升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢

【解答】解：A、在原電池中正極被保護，故可以是鋼閘門做原電池的正極，即犧牲陽

極的陰極保護法；在電解池中陰極被保護，故可以使鋼閘門做電解池的陰極，即外加電

流的陰極保護法，故A正確；B、電解鹽酸的水溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，

則不能得到氧氣，故不能加鹽酸，故B錯誤；

C、催化劑不能使平衡發生移動，即不能提高平衡轉化率，故C錯誤；D、升高溫度，

提高了活化分子百分數，正逆反應速率均加快，故升高溫度，無論是放熱反應還是吸

熱反應的反應速率均加快，故D錯誤。

故選：A。

5．（2分）下列離子方程式正確的是（）

+﹣﹣+﹣

A．氯氣溶于水：C12+H2O?2H+C1+C1OB．鈉與水反應：Na+2H2O═Na+2OH

+H2↑

+2+

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H═Fe+H2O

﹣﹣

D．KI溶液久置空氣中變黃色：4I+O2+2H2O═2I2+4OH

+﹣

【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：C12+H2O?H+C1+HClO，故A錯誤；

+﹣

B．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑，故B錯誤；

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸，生成的亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應的離子方程式

﹣3+

+═3Fe

為：3FeO+10H+NO3+NO↑+5H2O，故C錯誤；

﹣﹣

D．KI溶液久置空氣中變黃色，離子方程式：4I+O2+2H2O═2I2+4OH，故D正確；

故選：D。

6．（2分）下列關于某些離子的檢驗及結論，一定正確的是（）

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO2﹣

3

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO2﹣

4

C．加入濃燒堿溶液加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則一定有NH+

4

2+

D．加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba

【解答】解：A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水

變渾濁，該氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO2﹣或HSO﹣、

33

﹣

HCO3，故A錯誤；

B．溶液不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，

該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在NH+，故C正確；D．碳酸鈉能與含可溶性鈣離

4

子或鋇離子的物質結合生成沉淀，故D錯誤；

故選：C。

7．（2分）圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是（）

A．配制一定濃度的NaOH溶液

B．中和熱的測定

C．加熱熔融NaOH固體

D．測定高錳酸鉀溶液的濃度

【解答】解：A．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應該將NaOH在燒杯中溶解冷卻至室溫

后轉移到容量瓶中，故A錯誤；

B．需要玻璃環形攪拌棒攪拌，否則混合不均勻，故B錯誤；C．應該鐵坩

堝，磁坩堝中含有二氧化硅能和NaOH反應，故C錯誤；D．酸性高錳酸

鉀溶液呈酸性，酸性溶液盛放在酸式滴定管中，故D正確；故選：D。

8．（2分）下列說法正確的是（）

A．吸熱反應一定不能自發進行

B．由C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨穩定

C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2，則△H1＞△

H2

+﹣﹣1

D．已知H（aq）+OH（aq）＝H2O（l）；△H＝﹣57.3kJ?mol，則0.5molH2SO4

與0.5molBa（OH）2反應一定放出57.3kJ熱量

【解答】解：A．△H﹣T△S＜0的反應可自發進行，則吸熱反應、熵增時能自發進

行，故A錯誤；

B．能量低的穩定，石墨能量低，石墨穩定，故B錯誤；

C．反應物中氣態S比固態S的能量高，為放熱反應，則后者放熱多，△H1＞△H2，故

C正確；

D．生成硫酸鋇放熱，則0.5molH2SO4與0.5molBa（OH）2反應一定放出熱量大于

57.3kJ，故D錯誤；

故選：C。

9．（2分）下列有關實驗操作的敘述正確的是（）A．滴加

試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁B．過濾操作中，漏

斗的尖端不可接觸燒杯內壁C．滴定接近終點時，滴定管的

尖嘴不可接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，引流用

玻璃棒不可接觸容量瓶內壁

【解答】解：A．滴加試劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內壁，故A正確；

B．過濾操作中，漏斗的尖端緊靠燒杯內壁防止濺出液體，故B錯誤；C．滴定接近終

點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故C錯誤；

D．向容量瓶轉移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內

壁，故D錯誤。

故選：A。

10．（2分）下列說法正確的是（）A．分

餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油

B．油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應

C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4﹣5min，再加入少量銀氨溶液加熱，有光亮銀鏡生成

D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生變性

【解答】解：A、石油是烷烴、環烷烴等的混合物，而植物油是酯類，故石油分餾不能

得到植物油，故A錯誤；

B、糖類中的單糖是最簡單的糖，不能水解，故B錯誤；C、淀粉的水解環境是酸性的，

而銀鏡反應的發生是在堿性環境下，故直接向淀粉的水解液中加入銀氨溶液，不能發

生銀鏡反應，應先向水解液中加入NaOH中和至堿性，再加銀氨溶液，故C錯誤；D、

重金屬鹽溶液能使蛋白質變性，而硫酸銅溶液是重金屬鹽溶液，故能使大豆蛋白液發

生變性，故D正確。

故選：D。

11．（2分）設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）

﹣2﹣

A．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3與SO3粒子的物質的量之和為NA

B．0.2molNO和0.1molO2充分反應后，混合物的分子數為0.2NA

C．64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完全反應后，失去的電子數為NA

﹣1﹣

D．1L1mol?LCa（C1O）2溶液中含C1O的數目為2NA

【解答】解：A、SO2和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故此溶液中除了

HSO、HSO﹣與SO2﹣粒子外，還有SO2分子，則HSO、HSO﹣與SO2﹣粒子的

23332333

個數之和小于NA，故A錯誤；

N

B、NO和氧氣反應生成的NO2中存在平衡：2NO2?2O4，導致分子數減少，則分子數

小于0.2NA個，故B錯誤；

C、64g銅的物質的量為1mol，而銅和硫反應后變為+1價，故1mol銅反應后失去NA

個電子，故C正確；

﹣﹣

D、C1O是弱酸根，在溶液中會水解，故此溶液中C1O的個數小于2NA個，故D錯

誤。

故選：C。

12．（2分）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）

?2AlN（s）+3CO（g）。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系

如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是（）

A．在不同時刻都存在關系：3v（N2）＝v（CO）

B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率D．維持溫

度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙

【解答】A、化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v（N2）＝v（CO），

故A正確；

B、c點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，

故B正確；C、圖象中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質

的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均

速率，故C正確；

D、維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，平衡逆向進行，達到新的

平衡狀態，平衡狀態與原來的平衡狀態不同，曲線甲不會變為曲線乙，故D錯誤；故

選：D。

13．（3分）一定條件下，下列各組物質能一步實現如圖轉化關系的是（）

選項XYZW

ANH3N2NONO2

BCOCO2Na2CO3NaHCO3

CH2SSO2SO3H2SO4

Al（OH）

DAlAl2O3NaAlO23

A．AB．BC．CD．D

【解答】解：A．氮氣無法一步轉化為二氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧

化氮，所以不能Y→W的轉化，故A錯誤；

B．一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸

鈉，二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成

碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，能一步實現，故B正確；

C．硫化氫燃燒生成二氧化硫、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成

硫酸，二氧化硫和氯氣水溶液中反應生成硫酸，硫酸分解生成三氧化硫。可以一步實

現，故C正確；

D．氧化鋁無法一步轉化為氫氧化鋁，所以不能實現Y→W的轉化，故D錯誤；

故選：BC。

14．（3分）已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，

X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數是其電子層數

的2倍。下列說法不正確的是（）

A．X與W形成化合物與稀鹽酸反應不可能產生氧氣

B．原子半徑：X＞Y＞Z＞WC．簡單氫化物的穩定

性：W＞Z＞Y

D．Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應

【解答】解：通過以上分析知，W、Z分別是O、S元素，X可能是Na、Mg或Al元

素，Y可能是Si或P元素，

A．X和W形成化合物過氧化鈉能與稀鹽酸反應產生氧氣，故A錯誤；B．原子核外

電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，

原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性

越強，非金屬性W＞Z＞Y，則氫化物的穩定性：W＞Z＞Y，故C正確；

D．Y和W形成的化合物二氧化硅能或五氧化二磷都能和NaOH反應，故D正確；

故選：A。

15．（3分）如圖是一個用鉑絲作電極，電解MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指

示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8﹣8.0，酸色﹣紅色，堿色﹣黃

色，Mg（OH）2沉淀的pH＝9），下列敘述不正確的是（）

A．電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色

﹣2+

B．A管中發生的反應：2H2O+2e+Mg＝H2↑+Mg（OH）2↓

C．取出a試管，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃D．電解一段時間后，

A管產生白色沉淀，切斷電源，將電解液倒入燒杯內，白色沉淀

溶解或部分溶解

【解答】解：A、電解時，B管陽極上氫氧根離子放電，同時電極附近有氫原子生成，

溶液呈酸性，所以溶液呈紅色，溶液顏色不變，A管陰極上氫離子放電生成氫氣，同時

電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，溶液呈黃色，故A正確；

+﹣

B、A管中氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H+2e＝H2↑，同時電極附近有氫氧

根離子生成，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂白色沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH

﹣﹣2+

＝Mg（OH）2↓，A管中發生的反應：2H2O+2e+Mg＝H2↑+Mg（OH）2↓，故

B正確；

C、b管中收集的氣體是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，a管收集到的是氫氣，能使

帶火星的木條復燃，故C錯誤；D、將電解液倒入燒杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈

酸性，A管生成的氫氧化鎂能溶于稀硫酸，所以看到的現象是：將電解液倒入燒杯內，

白色沉淀溶解或部分溶解，故D正確；

故選：C。

16．（3分）工業上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原

料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下：下列說法不正確的是（）

A．濾渣A的主要成分能導電，可制備光導纖維B．“酸浸”

2+2﹣

主要反應的離子方程式為MnO2+SO2═Mn+SOC．加氨水

4

調節pH的目的是除Al3+

D．操作I為結晶、過濾、洗滌、干燥

【解答】解：A．濾渣A含有SiO2，不能導電，故A錯誤；

B．酸浸”通入煙道氣，發生氧化還原反應，主要反應的離子方程式為MnO2+SO2═

2﹣

2+，故B正確；

Mn+SO4

C．得到浸出液中陽離子主要有Mn2+、Al3+等，加入氨水，可生成氫氧化鋁，故C正

確；

D．濾液為溶液MnSO4，經過結晶、過濾、洗滌、干燥可得MnSO4?H2O，故D正確。

故選：A。

17．（3分）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象實驗結論

向同體積同濃度溶液中，分別加入?3+

AH2O21molL則Fe對H2O2分解速

﹣1率的影響比Cu2+大

的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2

分解快

相同溫度下，測定相同濃度的溶液和

BNaClO酸性：HClO＜CH3COOH

CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大

C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火餡呈黃原溶液中定不含鉀元素

色

﹣1

D向10mL0.2mol?L4NaOH溶液中滴入2滴Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe

﹣1（oH）]

0．lmol?LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再加3

﹣1

2滴0．lmol?LFeCl3溶液，產生紅褐色沉淀

A．AB．BC．CD．D

【解答】解：A．兩種溶液中氯離子濃度不同、鐵離子和銅離子不同，有兩種不同因

素，所以無法得出正確判斷，故A錯誤；B．酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解

程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同溫度下，測定相同濃度的NaClO溶

液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液

的pH大，說明前者水解大于后者，則酸性HClO＜CH3COOH，故B正確；

C．K元素焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故C錯誤；D．溶度

積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質，該現象說明Ksp[Mg（OH）2]

＜Ksp[Fe（oH）3]，故D錯誤；

故選：B。

18．（3分）鋰﹣銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現

+﹣

象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li+2OH．下列說法正確的是

（）

A．放電時，Li+透過固體電解質向負極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，

產生CuO

+﹣

C．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H+2e═2Cu+H2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

【解答】解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，故

A錯誤；

+﹣

B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li+2OH，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產

生Cu2O，故B錯誤；C．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上電極反應式

﹣

為O2+4e+2H2O＝4OH

﹣，故C錯誤；

D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程

中，銅相當于催化劑，得電子的物質是氧氣，所以氧化劑為O2，故D正確；故選：D。

19．（3分）25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中﹣lg和﹣lgc

（HCO﹣）[或﹣lg和﹣lgc（CO2﹣）]的關系如圖所示。下列說法不正確

2424

的是（）

﹣

）的關系

A．曲線M表示﹣lg和﹣lgc（HC2O4

﹣2

B．Ka1（H2C2O4）的數量級為10

﹣2﹣

）相等，此時溶液

C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4）和c（C2O4

pH約為5

﹣2﹣

+

D．在NaHC2O4溶液中c（Na）＞c（HC2O4）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4）

﹣+﹣2﹣+

+H，HC2O4+H，Ka1

HCC

【解答】解：A．H2C2O4溶液存在H2C2O4?2O4?2O4

（H2C2O4）＝，Ka2（H2C2O4）＝．可

知：[﹣lg]+[﹣lgc（HCO﹣）]＝﹣lg（Ka），[﹣lg]+[﹣lgc

241

（CO2﹣）]＝﹣lg（Ka），因Ka＞Ka，則﹣lg（Ka）＜﹣lg（Ka），可知曲線M

2421212

表示﹣lg和﹣lgc（HCO﹣）的關系，曲線N表示﹣lg和﹣

24

2﹣

）]的關系，故A正確；

lgc（C2O4

B．由M曲線可知，﹣lg（Ka）＝[﹣lg]+[﹣lgc（HCO﹣）]＝2，故

124

﹣2