2020-2021學年度高三第三次月考

第Ⅰ卷（選擇題36分）

1．下列不符合當今化學研究方向的是

A．發現新物質B．合成新材料

C．研究化學反應的微觀過程D．研究化學反應中原子守恒關系

2．下列說法正確的是

A．海輪船殼上鑲嵌鋅塊能起到防止鋼鐵腐蝕的作用，如果漆層脫落，則鋅起不到保護作

用

B．乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，應大力推廣“乙醇汽油”

C．光導纖維非常細導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由硅晶體制成的

D．工業制硫酸尾氣中，常含SO等有害氣體，如果直接排入大氣，可能形成光化學煙霧

2

3．下列敘述正確的是

A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應

B．禽流感并不可怕，當加熱到70℃以上就可以使其病毒蛋白質凝聚變性而致死，日常

使用的消毒劑也可以用于殺滅該病毒

C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，此時可喝大量的食鹽水解毒

4．ClO是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO：

22

；下列說法正確的是

A．KClO在反應中得到電子

3

B．ClO是氧化產物

2

C．HCO在反應中被還原

224

D．1molKClO參加反應有2mol電子轉移

3

5．下列實驗操作正確的是

A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

B．容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手

食指頂住瓶塞，反復倒置數次，觀察是否漏水

C．不慎將濃苛性鈉溶液沾到皮膚上，立即用HSO中和并洗滌

24

D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的

中部，與對應的標準比色卡比較

6．右圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分，下列敘述正確的是

A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素形成的單質性質最穩定

C．c、d元素最高價氧化物的水化物酸性：c>d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

7．下列實驗方案中，不可行的是

A．用加入足量銅粉的方法除去Cu(NO)溶液中混有的AgNO

323

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO中混有的HCl氣體

2

C．加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH+

4

D．先后添加石蕊試液、BaCl溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和碳酸鉀五種

2

無色溶液鑒別開

已知HF的Ka=3.6×10－4；CaF的Ksp=1.46×10－10，請回答下列8、9小題

2

8．0.1mol/LHF溶液的pH約為

A．2B．4－lg3.6C．3－lg6D．無法計算

9．向1L0.1mol/LHF溶液中，加入11.1gCaCl（常溫下，CaCl的溶解度大于2g）

22

則

A．因HF是弱酸，所以HF與CaCl不反應

2

B．通過計算得知HF與CaCl不反應

2

C．通過計算得知，HF與CaCl可以反應產生白色沉淀

2

D．以上說法均不正確

10．以N表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

A

A．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N個碳原子

A

B．用電解法精煉銅時轉移0.1N電子時陽極溶解6.4g銅

A

C．13.6g熔融的KHSO中含有0.2N個陽離子

4A

D．標準狀況下，11.2L水中含0.5N個氧原子

A

11．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純

度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）

A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—＝Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

12．由NaO、NaCO、NaHCO、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體

22233

放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有

氣體放出。下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含NaCO、NaCl

23

B．混合物中一定有NaO、NaHCO

223

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO

3

D．混合物中一定不含NaO、NaCl

22

第Ⅱ卷（必做）非選擇題共64分（包括5小題，共計44分）

13．（5分）鋁及其化合物在生活中有著廣泛應用。在我國南方某些地區，當地居民常采用

往水中加明礬的方法來處理水中的懸浮雜質。其原理為。明礬

處理后的水中含有較多的陰離子為；寫出用化學方法驗

證水中含有這種陰離子的操作和現象：

。

14．（11分）（1）（3分）以下實驗不能獲得成功的是

A．將無水乙醇和濃HSO共熱到140℃制乙烯

24

B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

C．將Cu和濃HNO反應，用排水法收集NO氣體

32

D．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸時，滴定前用待測液洗錐形瓶

E．要證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間后加入銀氨溶液,使其

發生銀鏡反應

（2）（7分）①某同學用下圖所示裝置制備SO并驗證其性質，試管內有一小片銅片和濃硫

2

酸，試管內發生反應的化學方程式為；導管中品紅試紙

的作用是；導管口蘸有碳酸鈉溶液的棉花的作用

是；相關的化學方程式是。

②實驗室中現有下列實驗用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnO溶液、脫脂棉、鑷子、pH試紙、

4

玻璃棒請設計實驗驗證SO的還原性，簡述實驗操作步驟和現象

2

。

15．（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出）：

（1）若A是常見的金屬單質，D、F是短周期元素的氣體單質，反應①在水溶液中進

行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是；

F元素的原子結構示意圖為。

（2）若將E的水溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是；

其理由是（用化學方程式表示，并配以必要的文字說明）。

（3）將D與F可制成新型的化學電源（KOH做電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，

通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氣體；負極

電極反應式為。

（4）已知1gD與適量F反應生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

。

16．（6分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用

的物質，實驗裝置如圖。

加熱某廢塑料得到的產物如下表所示：

回答下列問題：

（1）上述處理廢舊塑料的方法為

A．蒸餾B．干餾C．高溫灼燒D．加聚

（2）你認為生產該塑料的單體是

A．甲烷B．丙烯C．氫氣D．苯

（3）裝置C中盛溴水的儀器名稱為，實驗過程中在該儀器

中觀察到的現象。

（4）取裝置B試管中收集到的液體加入溴水振蕩后靜置，觀察到的現象為

。

17．（10分）某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料

如下：

（1）碲（Te）為固體，HTe為氣體，Te和H不能直接化合生成HTe

222

（2）等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H反應的焓變情況如圖所示：

2

請回答下列問題：

（1）H與硫化合的反應熱量（填“放出”或“吸收”）。

2

（2）已知HTe分解反應的△S＞0，請解釋為什么Te和H不能直接化合

22

。

（3）HS的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式；在一定

2

溫度下，它的第一級電離常數可用Ka表示，Ka值越大，表示_________，Ka值大小與溫

度的關系是：溫度升高，Ka值_________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（4）在容積均為1L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molSO、

2

1molO和4molSO、2molO，在相同溫度、催化劑下使其反應。最終達到平衡后，兩

222

容器中SO轉化率分別為α甲、α乙，甲容器中平衡常數表達式為，此時α甲

2

α乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

第Ⅲ卷非選擇題（選做）

（包括4小題，每小題10分。考生最多可從中選做2小題，若多選作，按照模塊呈現的順

序首先作答的計分。滿分20分）

18．（化學與生活模塊，10分）

化學與我們的生活息息相關，合理使用化學物質，提高生活質量是應引起我們關注的問

題。請回答下列問題：

（1）1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染物之一，一個成年人每日攝入量應控制在4mg

以下，因鋁元素含量較多會引發人體患老年性癡呆。鋁在下列應用時應加以控制的是

①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松

劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦制銀白色油漆⑧鋁制易拉罐⑨用鋁箔包裝

糖果和小食品。

（2）隨著人們生活水平的提高，居室裝修成為大眾時尚，但居室污染也成為主要的健康殺

手之一。室內裝修材料釋放出的有毒氣體主要是，建筑石材

放射出的有害氣體主要是，這二者都會對人體健康造成嚴重威脅，如引發

癌癥等。

（3）鐵是人體必須的微量元素之一，當鐵的攝入量不足時，可能會導致缺鐵性貧血，對于

缺鐵人群可以服用補鐵劑或補鐵保健品。下列可以作為補鐵劑的是（填字母

序號）。

A．硫酸亞鐵B．硫酸鐵C．葡萄糖酸亞鐵D．乳酸亞鐵

設計實驗檢驗某補鐵保健品中是否含有鐵，寫出實驗步驟、現象、結論和相關反應的離

子方程式。

19．（化學與技術模塊，10分）

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資

源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術有。

（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，用離子交換膜電解槽電解飽和食

鹽水，反應的離子方程式是，陽離子交換膜的作用

是。若不使用離子交換膜法電解食鹽水，可得到一種消毒

液，其反應的化學方程式是。

（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收

二氧化硫的方法，寫出此過程中SO被吸收以及又生成可被回收的氣體的兩個反應的化學方

2

程式。

20．（物質結構與性質模塊，10分）

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數、主族

數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C

原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰

離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物ED。

2

（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為；

D的電子排布式為