河北定州2016-2017學年第一學期高四化學周練試題（五）一、單項選擇題1．下列物質的用途不正確的是（）2．下列說法正確的是（）A．2—甲基戊烷也稱為新戊烷B．由苯制取溴苯的反應屬于加成反應C．C2H4Br2有2種同分異構體D．乙醇和乙酸均為非電解質3．戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（）A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO34．2016年6月25日，我國新一代運載火箭長征七號在海南文昌反射成功。“長征七號”運載火箭使用的是液氧煤油推進劑，下列說法不正確的是（）A．工業上通過將空氣冷凝成液體后再分離的方式獲得液氧B．推進劑燃燒后的主要產物是水和二氧化碳C．煤油屬于純凈物，主要成分是烴D．氧氣與煤油的反應是放熱反應5．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現。根據以上實驗現象，下列結論中正確的是（）A．此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+B．此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-C．此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-D．此溶液中一定有S2-、Na+，至少有CO32-或NO3-中的一種6．已知NO2與NaOH溶液反應為：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O；NO、NO2可一起與NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛amolNO、bmolNO2和cmolO2的密閉容器中，加入VL某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強幾乎為零。則NaOH溶液的物質的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．7．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A．1：7B．1：5C．1：9D．2：98．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應中生成1.0molNO，轉移的電子數目為6.02×10239．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．60gSiO2含有的Si-O共價鍵數為2NAB．常溫常壓下，1Llmol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32－為NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NAD．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA10．下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣與等體積的N2所含原子數相等B．等物質的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等D．16gCH4與18gNH4+所含質子數相等11．阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數為小于0.2NA②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數目為0.02NA③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數目為0.1NA④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數為0.2NA⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質量為46<M<92⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NAA．①④⑤B．⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-13．下列離子方程式正確的是（）A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發生中和反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO14．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量是（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol15．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0。01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：Z>W>YB．簡單離子半徑：Z<WC．Y元素存在同素異形體D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性16．下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質Z，W是中間產物(R1、R2均為烴基)。則下列有關敘述一定正確的是A．反應①屬于加成反應B．1molZ完全加成需要3molH2C．X與W屬于同系物D．X、Y、Z、W都能與NaOH溶液反應17．根據離子方程式[]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判斷，下列說法正確的是A．X2的電子式為B．X位于元素周期表中第VA族C．X元素原子的最外層有7個電子D．X可能位于元素周期表中第二周期18．有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環上的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)A．19種B．9種C．15種D．6種19．固體A的化學式為NH3，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是A．1molNH3中含5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)B．NH3中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H2↑20．下列實驗操作方法正確的是A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C．欲區分苯和甲苯，分別取少量樣品價足量KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定二、實驗題21．硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。實驗步驟：將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻。（2）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為__________。（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。(3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→________→________。②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。22．苯甲酸(無色針狀晶體，熔點122.4℃)可廣泛用于醫藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸。反應方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl已知有關化合物的相關數據如表所示：化合物相對分子質量密度(g/cm3)溶解性沸點(℃)甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160—易溶于水—苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。合成：如上圖(固定及加熱裝置略去)所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰。經冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀(過量)，繼續煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現油珠為止，得到反應混合物。對反應混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾。對粗產品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④_________→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥。請回答下列問題：（1）實驗室中量取4.23mL甲苯所需儀器為_________。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子________(填“是”或“否”)，a處水流方向是_______(填“進水”或“出水”)。（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應速率觀點說明理由_________。（4）在對粗產品苯甲酸進行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是_________；“④”的操作名稱是________；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是_____________。（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產率為________。三、計算題23．中和反應是放熱反應。取10mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10mL稀鹽酸時，溶液恰好變為無色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。（1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為（寫化學式）（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發生變化的原因。（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）24．成都市近年來常常發生“毒奶粉”事件。劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養不良乃至死亡。為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4現取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）（2）含氮元素的質量多少？（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規定的標準。（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g。蛋白質含氮元素的質量分數為16%）參考答案1．B2．C3．A4．C5．B6．D7．A8．B9．D10．B11．A12．B13．C14．B15．C16．D17．C18．A19．A20．C21．（1）Fe2O3；（2）①有白色沉淀生成；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；③有紅棕色固體物質生成；④2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（3）①F；②F中品紅溶液褪色。22．（1）酸式滴定管；（2）否；進水（3）避免反應過快，使反應液從回流管上端噴出；（4）除去活性炭，減少苯甲酸結晶析出；取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色程度生成，說明沉淀已洗滌干凈。(或取最后一次洗滌液已成無色也可)；（5）60.0%23．（1）NaOHNaCl（2）中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降。（3）解：設生成氯化鈉的質量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.51.1mL×1.1