可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56第I卷(選擇題，共126分)一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7、化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A.合成纖維，主要是以化石燃料為原料生產B.太陽能、氫能等都屬于新能源C.煤的干餾也稱為煤的焦化，可得煤油 D.電能是使用最方便的一種二次能源8、下列敘述中不正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯B.烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵C.分子中至少11個碳原子處于同一平面D.利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品9、下列實驗現象和結論都正確的是實驗現象結論A向無色溶液中滴加稀硫酸產生白色沉淀溶液中一定含有Ba2+B向CuSO4溶液中滴加氫硫酸產生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向KSCN和酸性FeCl3溶液中滴加H2O2溶液溶液變紅色氧化性：H2O2>Fe3+D向5mL0.2mo1/LNaOH溶液中滴幾滴0.1mo1/LMgCl2溶液，再滴加飽和FeCl2溶液產生的白色沉淀轉化成紅褐色溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)210、塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環已醇反應制得。下列說法不正確的是A.DCHP的分子式為C20H26O4B.該反應屬于取代反應C.DCHP的一氯取代產物有6種D.與環已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結構共有9種1l、a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結構相同，e的核電荷數是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡單氣態氫化物的熱穩定性比e的弱B.元素c的最高價氧化物對應水化物的堿性比d的強C.簡單離子半徑t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、412、雙隔膜電解池（兩電極均為惰性電極）的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是A.如電極材料均改為銅板，電解池的總反應方程式不變B.向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色 C.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜 D.相H條件下，c隔膜附近電極產生的a氣體與d隔膜附近電極產生的b氣體體積比為1：213、亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是A.HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6B.pOH=11時，ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)26、(14分)某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：______。為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：a.98%的濃硫酸b.1%的品紅溶液c.1.0mol·L-1的KI-淀粉溶液d.1.0mol·L-1的NaOH溶液e.澄清石灰水f.飽和NaCl溶液所加試劑預期現象和結論試管A中加足量①△(填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加④△(填序號)。

若A中△②，B中③△，C中⑤△則甲成立

。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；②量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的amol·L-1Na2SO3溶液v1mL；（反應的化學方程式為：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4）將bmol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現象)停止滴定，記錄數據。③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數式表示)。27、(14分)氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。工業上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑：途徑1:以重晶石（主要成分BaSO4)為原料，流程如下：(1)寫出“溶解”時反應的化學方程式方程式：________________________。(2)“高溫焙燒”時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____________。(3)結晶得到的晶體，需用乙醇洗滌的理由是_______________________。途徑2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等雜質）為原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp=1.8×10-11。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7(4)濾渣I的成分為________(填化學式)(5)濾渣II中含_________(填化學式)。過濾析出后，濾液中含有的Mg2+濃度為_______。(6)加入H2C2O4時應避免過量，其原因是為了防止生成______(填化學式)。28、(15分)甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關反應的反應熱與平衡常數表示如下：反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1K1反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2K2總反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3K3(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。②K3=____________(用K1、K2表示)。③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態的依據是______(填番號)。a.容器中的壓強保持不變b.H2的質量分數保持不變c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂d.化學平衡常數K保持不變e.c(CO2)=c(H2O)f.速率v(CO2)=v(H2O)④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。(2)以上平衡常數隨溫度變化的曲線如圖所示：①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態，測得c(H2)=0.1mol·L-1，c(CH3OH)：c(CO)=________。(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN)=6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。①該水解反的平衡常數的值Kh=_________。②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7(“>”、“<”或“=”)。35、【化學一選修3：物質結構與性質】(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態，Cu+的核外電子排布式為________。(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數比為______，該氧化物的電子式為_______________。(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成SO4?H2O，其結構示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學鍵，其中SO42-空間構型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________。(5)金屬Mg的堆積方式是六方最密堆積（如圖左所示），其晶胞如圖右所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數為NA，則金屬鎂的晶體密度為______ g/㎝3。(用r、NA表達)36、【化學一遶修5：有機化學基礎】(15分)有機物E()是一種香料，它的合成路線如下:己知下列信息：R—X+CH2=CH—R′R—CH=CH—R′+HX(X為鹵素原子，R—、R'—為原子或原子團)。回答下列問題：(1)物質C3H4O2的名稱是_______；E中官能團的名稱是_____________。(2)A→B的反應條件是________；D→E的反應類型是____________。(3)C→D的化學方程式是______________________________。⑷化合物CH2=CH—CH2Cl在PdCl2條件下反應生成高聚合物，該高聚合反應的化學方程式為____________。(5)滿足下列條件的E的同分異構體共有____種，寫出能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成四元酸的一種同分異構體的結構簡式__________；①除苯環外不含其他環狀結構；②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，其波峰面枳比為1：2：2：3；③能發生銀鏡反應。(6)參照下述示例合成路線，結合題給信息，設計一條由CH2=CH2為起始原料，無機試劑自選，制備正乙烷【CH3(CH2)4CH3】的合成路線。______________。示例：7-13：CBCDBAD26、(14分)除注明外，每空1分(1)全部變質①c②A中溶液變藍色③B中溶液不褪色④e⑤C中溶液變渾濁(2)①檢查滴定管是否漏液（或檢漏）②酸式滴定管2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色③(2av1-5bv2)/5027、(14分)【答案】毎空2分(1)BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑(2)使硫酸鋇得到充分還原，提高BaS的產量；該反應為高溫反應，碳和氧氣反應放出熱量維持所需要的高溫條件。(3)氯化鋇難溶于乙醇，（水和乙醇互溶）洗滌時減少產品的損失。(4)SiO2、Fe(OH)3(5)Mg(OH)2、Ca(OH)21.8×10-8mol·L-1(6)BaC2O428、(15分)【答案】除注明外，毎空2分(1)①△H1+△H2(1分)②K1·K2③a、b、c(2分)④向正反應方向(1分)(2)①小于(1分) 由圖可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1>0，根據蓋斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3②0.01(3)①1.67×10-5②>35、(15分)【答案】⑴29(1分)3d10(l分)(2)1:1(