高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題高三化學(xué)測(cè)試題(附參照答案)1．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是－1a)gmol·剖析：選C。A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量、數(shù)量單位；B項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)是12g12C中含有的碳原子數(shù)，而不是12kg；D項(xiàng)，由題意只能求出氧原子的質(zhì)量為(b－a)g。2．(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA剖析：選B。A項(xiàng)沒(méi)有指明N2和CO的物質(zhì)的量是多少，不正確；C項(xiàng)Na2O2所含的離子為Na＋和O22－，故1mol離子總數(shù)為3NA；D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)情況下，戊烷是液體，不合用于氣體摩爾體積。3．(2010年南京高三二模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是()A．0.1molH2O和D2O組成的混淆物中含有的中子數(shù)是NAB．28gN60(分子構(gòu)造如右圖所示)中含有的N—N鍵數(shù)量為1.5NAC．5NA0℃、1.01×10Pa時(shí)，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為D．常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA剖析：選C。A項(xiàng)，1個(gè)H2O分子含有的中子數(shù)為8,1個(gè)D2O分子含有的中子數(shù)為10，故0.1molH2O和D2O組成的混淆物中含有的中子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，1個(gè)N原子與3個(gè)N原子形28g成3個(gè)N—N鍵，每個(gè)N—N鍵被2個(gè)N原子共用，則28gN60中含有N—N鍵為14g/mol×603×60＝3mol，即3NA個(gè)，故不正確；C項(xiàng)，0℃、1.01×105Pa為標(biāo)準(zhǔn)情況，11.2L氧氣為20.5mol，所含氧原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵，故5.6g鐵充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故不正確。4．(2011年廣東廣州天河高三第一模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．常溫常壓下的33.6L氯氣與足量的鋁充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA－0.1NAB．1L濃度為0.1molL·1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為C．0.1mol18NA8O原子中含中子數(shù)為D．4.6gNO2氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA剖析：選C。常溫常壓下的33.6L氯氣，物質(zhì)的量不是1.5mol，則反響后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)－1的硫酸銅溶液中銅離子數(shù)小于2＋發(fā)生水解也不是3NA；1L濃度為0.1mol·L0.1NA，因?yàn)镃u反響：Cu2＋＋2H2Cu(OH)2＋2H＋1818－8＝10，因此0.1mol18；8O原子中含中子數(shù)為8O原子中含中子數(shù)為0.1×10NA＝NA；4.6gNO2氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，NO2是三原子分子，因此0.1molNO2氣體中含有的原子數(shù)為0.1×3NA＝0.3NA。5．(2011年安徽巢湖高三四校聯(lián)考)以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)必然相等的是( )A．同質(zhì)量、不相同密度的N2和COB．同溫度、同體積、同密度的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2剖析：選A。A中同質(zhì)量的N2和CO，其物質(zhì)的量必然相等，因?yàn)槎叩哪栙|(zhì)量相等，且二者都是雙原子分子，因此含有的原子數(shù)也相等；同體積的H2和N2，若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，其物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等；同體積、同密度的C2H4和C3H8，若在相同的溫度和壓強(qiáng)下(二者都是氣體)，其物質(zhì)的量相等，可是所含的原子數(shù)必然不等；同體積的N2O和CO2，若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，其物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)也相等。6．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是( )剖析：選D。依照阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，因此CH4的體積最大。7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．1mol羥基中電子的物質(zhì)的量為10mol。＋的物質(zhì)的量為0.1mol。B．1L0.1molL－·1乙酸溶液中HC．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子物質(zhì)的量為0.1mol。D．已知16gA和20gB恰巧完滿反響生成0.04molC和31.76gD，則g/mol。

C的摩爾質(zhì)量為

106答案：A.×

B．×

C．×

D．√8．準(zhǔn)情況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，同體積的氣體A平易體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n答案】D【剖析】標(biāo)準(zhǔn)情況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，依照阿伏加德羅定律，則A、B的物質(zhì)的量相MAmA、B的物質(zhì)的等，由MB＝n，標(biāo)準(zhǔn)情況下，同體積的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，A項(xiàng)正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n∶m，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為m∶n，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)情況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2010年高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)情況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則以下關(guān)系中不．正確的選項(xiàng)是()17V＋22400B．w＝17cA．ρ＝22.4＋22.4V1000ρ17V1000ρVC．w＝17V＋22400D．c＝17V＋22400剖析：選A。在該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V17V22.4mol，其質(zhì)量為22.4g；溶劑的質(zhì)量為100017V＋2240017V＋22400g；故溶液的總質(zhì)量為22.4g，因此溶液的體積為22400ρL。因此溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝1000Vρmol·L－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17V。17V＋2240017V＋22400又因?yàn)閏＝1000ρw，整理得w＝17c，故A符合題意。171000ρ－1－110．(2009年高考海南卷)在5mL0.05molL·的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol·LAgNO3溶液，生成積淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系以以下列圖，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為( )A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4剖析：選C。設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx。MClx～xAgNO31x－1－15mL×0.05molL·0.1molL·×7.5mLx＝3－11．(2011年輕島檢測(cè))對(duì)于0.2molL·1的NaOH溶液，以下說(shuō)法不．正確的選項(xiàng)是( )A．100mL該溶液中含0.8gNaOHB．200mL該溶液與－1100mL0.2molL·的硫酸溶液反響形成中性溶液C．100mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個(gè)Na＋D．配制含1L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8g－1剖析：選D。8gNaOH溶于1L水配制成的溶液，其物質(zhì)的量濃度小于0.2mol·L。12．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)采用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為( )A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g剖析：選B。因?yàn)闆](méi)有950mL容量瓶，因此應(yīng)采用1000mL的。稱取

Na2CO3固體的質(zhì)量應(yīng)為：2.0mol/L×1L×106g/mol＝212.0g。13．(2010年高考全國(guó)卷Ⅱ)在必然的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混淆氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完滿反響，最后在相同條件下獲得干燥氣體460mL，則反響前混淆氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1剖析：選A。此題能夠采用差量法計(jì)算。設(shè)CH4的體積為x，由點(diǎn)燃VCH4＋2O2――→CO2＋2H2O1212x100mL＋400mL－460mL＝40mL∴x＝20mL。VAr＝80mL因此體積比為1∶4。14．(2010年高考全國(guó)卷Ⅰ)必然條件下磷(P)與干燥氯氣反響，若0.25g磷耗資掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比湊近于()A．1∶2B．2∶3C．3∶1D．5∶3剖析：選C。設(shè)n(PCl3)＝x，n(PCl5)＝y(tǒng)。由P元素守恒知：x＋y＝0.25g－1≈0.008mol①31gmol·由Cl元素守恒知：3x＋5y＝0.314L×2－1≈0.028mol②22.4Lmol·聯(lián)立可解得：x＝0.006mol，y＝0.002mol，應(yīng)選C。15．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L。B．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA。D．常溫下100mL0.1molL－·1醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA。答案：A.×B．×C．√D．×

。16．物質(zhì)的量濃度為

C1的濃酒精溶液與物質(zhì)的量濃度為

C2的稀酒精溶液等質(zhì)量混淆，混淆后物質(zhì)的量濃度為

C3，若忽略混淆前后體積變化，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)17．（2009年高考全國(guó)卷

I）為了查驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的

Na2CO3

樣品的純度，將

g樣品加熱，其質(zhì)量變成

g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（

）【答案】

A18．(2011年山西太原高三檢測(cè))在氧氣中灼燒

0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用20mL0.5mol·L－1的NaOH溶液完滿中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．18%B．46%C．53%D．36%【答案】D19．用足量的CO復(fù)原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)分的澄清石灰水中，獲得的積淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2剖析：選C。設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy。由題意知PbxOy＋yCO===xPb＋yCO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O由反響得關(guān)系式：PbxOy～yCO～yCO2～yCaCO316y100ym(O)＝1.28g8.0g因此m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g12.42g1.28g－1＝3∶4。－1∶x∶y＝207gmol·16gmol·20．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）①．1L0.1mol/L氨水含有0.1nA個(gè)OH－②．1molFe和足量稀硝酸反響產(chǎn)生NA個(gè)NO分子③．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA④．1.0L濃度為1.0mol/L的鹽酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA⑤．1.00molNaCl中含6.02×1023個(gè)NaCl分子⑥．2L1mol/LNaCl溶液約含有4NA個(gè)離子⑦．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中⑧．1mol羥基中含電子數(shù)為8NA⑨．NaHSO3晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1︰1，NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也為1︰2。A．②④⑥⑨B．①③⑤⑦⑧C．②④⑤⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧答案：B21．(2011年福建質(zhì)檢)(1)20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完滿反響，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。答案：(1)108g/mol(2)62g/mol6216Na2O22．(2011年湖北八校高三第一次聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按以下操作步驟填上適合的文字，以使整個(gè)操作完滿。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精準(zhǔn)到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平此后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)地點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谝韵铝袌D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊沿所處的地點(diǎn)：②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱量完成，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、沖洗。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要沖洗燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生察看定容時(shí)液面情況以以下列圖，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。【剖析】配制480mL的0.50mol/L的NaCl溶液，必定用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol/L×0.5L×58.5gmol·－1＝14.6g(托盤(pán)天平精準(zhǔn)到0.1g)。用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)，配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時(shí)仰望液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低?！敬鸢浮?1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)①

②左盤(pán)(4)攪拌，加快NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)偏低【規(guī)律方法】必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟必需記清楚，對(duì)于配制過(guò)程中出現(xiàn)的誤差，要從原理上弄清原因，而不應(yīng)照本宣科。

對(duì)23．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5molL－·1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶(2)其操作步驟以以下列圖，則如圖操作應(yīng)在以下列圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇胁捎盟璧捻来a大小________(填字母)，并在以下列圖中選出能正確表示游碼地點(diǎn)的選項(xiàng)________(填字母)。附表砝碼規(guī)格a

b

c

d

e砝碼大小

/g

10050

20

10

5(4)以下操作對(duì)所配制溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未沖洗玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________________________________________。剖析：(1)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符合時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格比所配制溶液體積稍大的容量瓶。(2)依照溶液配制步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→沖洗→定容→搖勻，聯(lián)合圖示步驟，向容量瓶中直接加蒸餾水的操作應(yīng)在沖洗此后、定容操作以前即在④與⑤之間。(3)計(jì)算時(shí)應(yīng)依照500mL溶液計(jì)算NaOH的質(zhì)量，n(NaOH)＝c·V＝0.5mol·L－1×0.5L＝0.25mol，m(NaOH)＝0.25mol×40g·mol－1＝10.0g，因燒杯重23.1g，因此稱量時(shí)應(yīng)取用20g、10g的砝碼，爾后把游碼調(diào)治至3.1g地點(diǎn)，即圖c。n可知，轉(zhuǎn)移溶液后未沖洗玻璃棒和燒杯，(4)據(jù)c＝Vn偏會(huì)使部分溶質(zhì)殘留在玻璃棒和燒杯內(nèi)壁上，使小，致使c偏小，而容量瓶中有少量蒸餾水，則無(wú)影響。24．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大概1mol·L1的溶液100mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，以下可采用的試劑是________(選填字母序號(hào))。A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸(98%)C．濃鹽酸(37%)D．濃硝酸(63%)(2)以下列圖是某學(xué)生在配制0.100molL·－1的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第一次沖洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是(可列舉一項(xiàng)原因)_______