高中化學(xué)三大平衡高中化學(xué)三大平衡高中化學(xué)三大平衡水溶液中的化學(xué)平衡高中化學(xué)中，水溶液中的化學(xué)平衡包括了：電離平衡，水解平衡，積淀溶解平衡等。看是三大平衡，其實(shí)只有一大平衡，既化學(xué)反響平衡。所有對(duì)于平衡的原理、規(guī)律、計(jì)算都是相通的，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，不能將他們割裂開(kāi)來(lái)。化學(xué)平衡勒夏特列原理（又稱(chēng)平衡搬動(dòng)原理）是一個(gè)定性展望化學(xué)平衡點(diǎn)的原理，內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反響中，若是改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向搬動(dòng)，但不能夠完好除去這種改變。比方一個(gè)可逆反響中，當(dāng)增加反響物的濃度時(shí)，平衡要向正反響方向搬動(dòng)，平衡的搬動(dòng)使得增加的反響物濃度又會(huì)漸漸減少；但這種減弱不能能除去增加反響物濃度對(duì)這種反響物自己的影響，與舊的平衡系統(tǒng)中這種反響物的濃度對(duì)照而言，仍是增加了，轉(zhuǎn)變率仍是降低了。1、不論是電離、水解仍是積淀溶解，一般情況下，正反響的程度都不高，即產(chǎn)物的濃度是較低的，或許說(shuō)產(chǎn)物離子不能夠大量共存。雙水消除外。2、弄清楚三類(lèi)反響的差異和聯(lián)系。影響電離平衡的因素1.溫度：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,溫度高升,平衡向電離方向搬動(dòng)2.濃度：弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小3.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)擁有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),進(jìn)而使弱電解質(zhì)的電離平衡朝著生成弱電解質(zhì)分子的方向搬動(dòng)，弱電解質(zhì)的解離度降低的效應(yīng)稱(chēng)為同離子效應(yīng)4.化學(xué)反響：某一物質(zhì)將電離的離子反響掉,電離平衡向正方向搬動(dòng)、電離平衡定義：在必然條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率（即電離速率)等于其分子化速率（即聯(lián)合速率）（如：水部分電離出氫離子和氫氧根離子，同時(shí)，氫離子和氫氧根離子聯(lián)合成水分子的可逆過(guò)程）范圍：弱電解質(zhì)（共價(jià)化合物）在水溶液中外界影響因素：1）溫度：加熱促使電離，既平衡向正反向搬動(dòng)（電離是吸熱的））濃度：越稀越電離，加水是促使電離的，由于平衡向電離方向搬動(dòng)（向離子數(shù)目增加的方向搬動(dòng)））外加酸堿：控制電離，由于氫離子或氫氧根離子增加，使平衡向逆方向搬動(dòng)、水解平衡定義：在水溶液中，鹽溶液中電離出的弱酸根離子或弱堿根離子能和水電離出的氫離子或氫氧根離子聯(lián)合成弱電解質(zhì)的過(guò)程。范圍：含有弱酸根或弱堿根的鹽溶液外界影響因素：1）溫度：加熱促使水解，既平衡向正反向搬動(dòng)（水解是吸熱的，是中和反應(yīng)的逆反響））濃度：越稀越水解，加水是促使水解的，由于平衡向水解方向搬動(dòng)）外加酸堿鹽：同離子子效應(yīng)。、積淀溶解平衡定義：在水溶液中，在必然溫度下，難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，也稱(chēng)為多項(xiàng)離子平衡。范圍：難溶性的酸堿鹽（水溶液中濃度低于1X10^-5）外界影響因素：1）溫度