山西省懷仁市大地學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108 C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80I:127N:14第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18小題，每題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法不正確的是A.鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形B.鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.鉍原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子D.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子2.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C.H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D.CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，均為正四面體形結(jié)構(gòu)3.下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)電子排布或排布圖結(jié)論A違背洪特規(guī)則B違背能量最低原理C違背泡利原理D違背能量最低原理4.根據(jù)等電子原理，判斷下列分子或離子與其他選項(xiàng)不屬于同一類的是A. B. C. D.5.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A.電負(fù)性：Y>Z>MB.離子半徑：M－>Z2－>Y－C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為6.二甘醇可作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A.符合通式CnH2nO3 B.分子間能形成氫鍵C.分子間不存在范德華力 D.能溶于水，不溶于乙醇7.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.N、O、F的原子半徑依次減小 B.P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)C.Na、Mg、Al的第一電離能依次增大 D.Na、K、Rb的電負(fù)性依次減小8.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子軌道的雜化。在SOeq\o\al(2－,4)中S原子的雜化方式為A.sp B.sp2 C.sp3 D.無法判斷9.H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V形極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是A.范德華力 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.相對(duì)分子質(zhì)量10.一個(gè)電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.－111.下列說法中錯(cuò)誤的是A.CO2、SO3都是極性分子B.KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物C.在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C3H2O3 B.分子中含6個(gè)σ鍵C.分子中只有極性鍵 D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO213.下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.粉末狀的硝酸鉀固體沒有多面體外形，故為非晶體B.晶體呈現(xiàn)自范性的過程是非自發(fā)的過程C.瑪瑙和水晶皆為晶體，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D.當(dāng)晶體生長速率適當(dāng)時(shí)才可得到規(guī)則的多面體外形14.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形15.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是物質(zhì)B結(jié)構(gòu)單元(有12個(gè)B原子)SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)2573K易溶于CS2A.單質(zhì)B屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵，含有20個(gè)正三角形B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由S8構(gòu)成的固態(tài)硫?qū)儆谠泳wD.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N16.下列各元素，最易形成離子化合物的是①第三周期第一電離能最小的元素 ②價(jià)電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級(jí)為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④17.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH318.有一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為A.Ti14C13 B.TiC C.Ti14C4 D.Ti4C3第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第22題四個(gè)大題，共46分。19．（14分）不同元素的第一電離能(設(shè)其為E)如圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題：（1）同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈________變化。（2）短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程________________________。（3）已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價(jià)化合物的是___________。20.（10分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)均為1，且C、F原子的電子數(shù)相差10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2。（1）六種元素中第一電離能最小的是________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是________。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式__________，1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填字母)。a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．范德華力（3）E2＋的價(jià)層電子排布圖為__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2CH2、②HCCH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)序號(hào))，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為________，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是_______________(指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))。21．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開______________________________。（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________________，其空間構(gòu)型為_________。（3）E核外電子排布式是__________________，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。（4）A與B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高。（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為________，空間構(gòu)型為________。22．（12分）在我國南海300～500m海底深處沉積物中存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會(huì)分解成水和甲烷，因而得名。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．甲烷晶胞中的球只代表一個(gè)C原子B．晶體中1個(gè)CH4分子中有12個(gè)緊鄰的CH4分子C．CH4熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D．1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子E．CH4是非極性分子（2）水在不同的溫度和壓強(qiáng)條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。①水分子的立體結(jié)構(gòu)是______________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，水分子能與H＋形成配位鍵，其原因是在氧原子上有______________，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(或模型)推測H3O＋的形狀為______________。②上述冰晶體中每個(gè)水分子與周圍________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，該晶體中1mol水形成________mol氫鍵。③實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，這說明________________________________________________________________________。懷仁市大地學(xué)校高二化學(xué)月考試題答案一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。）題號(hào)12345678910答案DBDDCBCCCC題號(hào)1112131415161718答案AADCCDDA二、填空題（本題包括4小題，共46分）19.（14分）(1)逐漸增大逐漸減小周期性(2)離子(3)Mg3N2