第三節氧化還原反應第1課時氧化還原反應思考與交流初中學過了氧化反應和還原反應,舉例說明。氧化反應和還原反應是分別獨立發生的嗎？?探究一得到氧，被氧化（氧化反應）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應）Cu

OHHCuHH

O一、從得氧失氧角度分析：氧化反應：物質得到氧原子的反應還原反應：物質失去氧原子的反應從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應同時發生！[探究二]以上反應除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？結合課本。＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價的變化。＋２００＋１失去氧,被還原，是還原反應得到氧,被氧化，是氧化反應CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價升降角度分析：化合價升高化合價降低標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有何規律？2Mg+O2====2MgOC+CuO====Cu+CO2

CO+CuO====Cu+CO2△△點燃氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低C

+CuO====CO2+Cu+200+4氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低00+2-22Mg+O2====2MgO點燃從化合價升降的角度來分析：氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？（也就是說是不是只有得氧失氧的反應才是。。）請分析課本和下面的反應。(鐵與硫酸銅，鋅與鹽酸，鈉與氯氣，氫氣與氯氣)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價降低，化合價升高，被還原，（是氧化反應）被氧化，（是氧化反應）從化合價升降的角度定義凡是有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。氧化還原反應的判斷依據是:有無化合價的升降氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降2.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高溫D3，化合價的升降是什么原因引起的？（學生認真閱讀課本內容，老師提出問題幫助學生理解）+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失化合價變化本質的原因分析[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應中表達出來？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+三、從電子轉移角度分析：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移H2+Cl2====2HCl點燃[結論]

本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應?；蟽r升降的原因：電子對的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原

HCl氧化還原反應的實質有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。原來是因為我!!!（本質）（特征）某元素得到電子（或電子對偏向)化合價降低還原反應某元素失去電子（或電子對偏離)化合價升高氧化反應小結:氧化還原反應◆從得氧失氧角度分析一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。特點：局限于得氧失氧的反應,是氧化還原反應的表觀現象。◆從化合價升降角度分析有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。特點：可作為氧化還原反應的判斷依據。◆從電子轉移角度分析有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。特點：揭示氧化還原反應的本質。1．有關氧化還原反應實質的說法中正確的是()A．是否有元素的電子轉移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合AＤ2.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(

)

A.反應中一定所有的元素化合價都發生變化

B.失去電子的物質,所含元素化合價降低

C.物質被氧化本身發生還原反應

D.一定有電子的轉移（得失或偏移）分解反應化合反應復分解反應氧化還原反應置換反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：非氧化還原反應化合反應分解反應復分解反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應交叉分類圖(3)1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應()2.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應()3.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應。()判斷正誤√×√【練一練】1.下列反應不屬于氧化還原反應的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△點燃C2.屬于氧化還原反應,并且屬于置換反應的離子方程式是()A．CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋H+====CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O====2Na+＋2OH-＋H2↑D3.根據下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A4.當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降為零C2.下列反應中屬于氧化還原反應的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ作業：1、教材P38:1、5、62、預習氧化劑和還原劑部分知識一、氧化還原反應再見我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？我……化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-雙線橋表示法氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1.標出變化了的元素的化合價；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標明電子轉移的數目并指明“得”、“失”。用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目:（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△

（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單

的方法！失2×e－得1×2e－△書寫方法1.標出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標出轉移電子數目，不寫“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫單線橋表示法氧化反應還原反應化合價升化合價降本質特征失電子或電子對偏離得電子或電子對偏向判斷以下反應是否是氧化還原反應Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應不是是2H2O2====2H2O+O2↑MnO2

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。[結論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。[問題]下列反應是否屬于氧化還原反應？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl點燃點燃化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子先分析鈉與氯氣的反應吧！化合價的升降與電子轉移的關系是什么？氧化還原反應的實質是什么？

2Na+Cl2====2NaCl點燃Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。[結論]置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應?！獭痢獭痢獭獭痢罛元素化合價和電子得失的關系

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+電子轉移元素化合價數離子化合物：＝該元素一個原子得失電子數化合價升高數＝失去的電子數化合價降低數＝得到的電子數失去電子的反應就是氧化反應得到電子的反應就是還原反應藝術節策劃與美術設計思考與討論你參加過學校組織的春游或秋游嗎？如何策劃一次出游活動？繪制路線圖和備忘錄分組討論制定策劃書策劃步驟用你學過的美術知識繪制出鮮活有趣，具有吸引力策劃書！八達嶺長城

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請同學們分組討論討論思考與討論：策劃書都有哪些內容？怎樣才能做到有的放矢、周密詳盡？討論的結果如何？接下來我們要制定出游策劃書從美術角度去構思策劃書的結構策劃書設計要點：

圖文并茂、語言鮮活、具有吸引力思考與討論：如何使游覽