河南省周口市薜廟中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）()A.5種

B.

6種

C.

7種

D.

8種參考答案：D2.下列關于晶體的說法，一定正確的是(

)A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個Ti4＋與12個O2－緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B試題分析：A、惰性氣體都是單原子分子，其晶體中不存在共價鍵，錯誤；B、題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：個O2-，正確；C、在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結合，因此每個硅原子與4個氧原子結合，錯誤；D、金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，錯誤。3.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為

(

)

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3

mol/L

C．1×10-3

mol/L

D．1×10-7

mol/L參考答案：A略4.下列化學名詞或名稱正確的是A．石碳酸

B．三溴笨酚

C．2，2，3，3—四甲基丁烷

D．2—乙基丁烷

參考答案：C略5.下列實驗操作中敘述不正確的是A．在分液漏斗中進行萃取操作B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質時先取大砝碼，再依次取較小的砝碼參考答案：C6.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是()A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個OB．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3∶1參考答案：AD略7.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：1的化合物是

參考答案：A8.

（2008北京理綜，6）對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（

）

參考答案：C略9.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．解答：解：A、根據電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故D錯．故選：B．點評：本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．10.下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A.純堿——NaOH

B.生石灰——CaCO3C.可燃冰——CO2

D.石英——SiO2參考答案：DA.純堿是Na2CO3，A錯誤；B.生石灰是CaO，B錯誤；C.可燃冰是CH4，C錯誤；D.石英是SiO2，D正確，答案選D。11.下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現“經濟、高效、環保”精神的最佳方案是

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D．適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解參考答案：D略12.以苯為原料，不能一步制得的是榆林教學資源網/A

環己烷

B

苯磺酸鈉

C

溴苯

D

硝基苯參考答案：B略13.下列敘述正確的是

A．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液，②NH4HCO3溶液，③NH4Cl溶液中c(NH4+)：①>②>③

B．等體積等物質的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后

c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A—)

D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中

c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)參考答案：C略14.有關蛋白質的敘述中不正確的是（

）

A、向蛋白質溶液滴加硫酸銅溶液發生鹽析

B、蛋白質遇濃硝酸顯黃色C、蛋白質溶液具有丁達爾效應

D、蛋白質的基本結構單元是氨基酸參考答案：A略15.下列有機物發生的反應屬于加成反應的是A.乙烯用于生產塑料

B.乙烯用于生產乙醇

C.油脂水解生產肥皂

D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。，[

（1）B中逸出的主要氣體是____________________（填名稱）；（2）D瓶的作用是_____________________________；（3）E管的作用是_________________________；（4）F管口點燃的氣體是___________________（填化學式）；（5）A瓶中無水變藍的原因是________________________。（6）由A中發生的反應事實可推斷出的結論是：________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發生反應的電極反應式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發生的反應的電極反應式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________________________________________________________。參考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）從右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

（2分）（6）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4

（2分）19.（12分）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電