河北省秦皇島市實驗中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池正確的是（）

正極負極電解質(zhì)溶液A、CuZnHClB、ZnCuCuSO4C、CuZnCuSO4D、CuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應(yīng)，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。2.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液中Fe3+、Zn2+、K+物質(zhì)的量濃度之比是A、1:2:3

B、3:1:1

C、1:3:3

D、2:3:6參考答案：D略3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是以下的：A、氯化鈉

B、固體硝酸銨

C、固體氫氧化鈉

D、生石灰參考答案：D4.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：AagFe3+的物質(zhì)的量為：=mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：×=mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量為：mol×=mol，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為：mol÷2VL＝，故答案選A。點睛：這是一道非常基礎(chǔ)的“字母”題，可是出錯率非常高，出現(xiàn)錯誤的原因一方面是考生對量的單位、數(shù)的進位關(guān)系、有關(guān)數(shù)據(jù)的處理等方面不熟悉，另一方面就是解題思路不明確。其實，解答“字母”題，最有效的辦法，也是減少出錯率最有效的思路就是運用概念公式。5.檢驗銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出少量放在試管中，然后（

）A.直接加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊試液C.加入強堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液D.加苛性鈉加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗參考答案：D略6.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量．

專題：計算題．分析：先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量．解答：解：氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol：故選D．點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol7.砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹單質(zhì)是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2參考答案：B【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At＜I，故B錯誤；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B．8.將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L參考答案：C9.下列說法中正確的是

A.金屬Al能夠?qū)щ姡且驗榻饘貯l在電流的作用下發(fā)生了電離B.食鹽水能導(dǎo)電是因為NaCl溶液中含有能自由移動的、帶負電的電子C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)D.CaCO3難溶于水，但CaCO3是電解質(zhì)參考答案：D略10.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．鐵

B．鈣

C．氧

D．溴參考答案：A試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，A．鐵—位于第四周期，Ⅷ族；B．鈣—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；選A。11.在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B12.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg參考答案：D試題分析：A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。13.“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A.94 B.144 C.238 D.332參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行求解。【詳解】Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B。【點睛】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性f>e>c，故D項正確；本題選D。15.下列操作引起所配溶液濃度偏高的是（）A．容量瓶未干燥B．定容時俯視液面C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，以此解答該題．【解答】解：A．容量瓶未干燥，對實驗沒有影響，故A錯誤；B．定容時俯視液面，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故B正確；C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低，故C錯誤；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常情況，如再加水至刻度線，則濃度偏低，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩础Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→

；（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是

；（4）本實驗尾氣處理的方法是

；（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是_______________。參考答案：（1）連好裝置，①處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好。

（2）⑤④⑥⑦②③

（3）B裝置中黑色氧化銅變紅，，澄清石灰水變渾濁，則含CO。

（4）在導(dǎo)管③后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）（5）0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：18.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程