試卷第=page11頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page22頁，共=sectionpages1010頁第3章《物質在水溶液中的行為》測試卷一、單選題1．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應的離子方程式為D．通入的和均應過量，且工藝流程中可循環利用2．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時，陽極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應，轉移的電子數一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數目為NA4．用下列實驗裝置進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．用甲裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分B．用乙裝置測量H2O2的分解速率C．用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀D．用丁裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得Cl2的體積5．某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．a.c兩點溶液的導電能力相同B．曲線bc表示氨水的稀釋過程C．與同種鹽酸完全反應時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D．從b點到c點的過程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不變6．下列事實能證明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液變紅③常溫下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同溫度下，0.1mol·LHA溶液的導電能力比0.1mol·L溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO9．工業上，從有機催化劑(主要含鈷和鋅)回收金屬的簡易流程如下：下列有關說法錯誤的是A．實驗室中“灼燒”實驗在坩堝中進行B．“沉鈷”時的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉鋅”時溶液溫度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉鈷”加入的目的是將氧化并生成沉淀10．下列敘述正確的是（

）A．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁B．盛放溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C．蒸餾時應將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處D．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙，一定會導致測定結果偏大11．已知：時，；時，。下列有關水的電離的敘述正確的是A．隨著溫度的升高而減小B．時，C．向蒸餾水中加入溶液，增大D．水的電離屬于吸熱過程12．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL13．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數不變14．下列有關離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發生非氧化還原反應：15．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]二、填空題16．下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25水的離子積a回答下列問題：(1)若，則a______(填“>”“<”或“=”)，作此判斷的理由是______。(2)25℃時，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中______。(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水電離產生的濃度為______。(4)℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則______。(5)常溫下，的下列溶液中，水電離出的由大到小的順序是______(填序號，下同)，pH由大到小的順序是______。①②③④⑤NaOH⑥17．實驗室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面問題：(1)屬于電解質的是____(填序號)。(2)用標有A、B、C的三個試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫出該反應的離子方程式____。利用平衡移動的原理解釋該反應能夠發生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(?H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出肼的第一步電離方程式____。(5)資料顯示：HClO的電離常數Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強的是____(填化學式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為_____。18．(1)在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應的離子方程式解釋）(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質的化學式填空：Na2CO3溶液___________；NaClO溶液___________；AlCl3溶液____________。三、計算題19．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬化學平衡。根據要求回答問題：(1)寫出工業上用制備的化學方程式：_______。(2)常溫下，通入溶液中，所得溶液，則溶液的pH=_______(已知：、)。(3)某溫度下，水的離子積常數。將此溫度下pH=11的溶液aL與pH=1的bL溶液混合，若所得混合液pH=2，則_______。(4)常溫下，若在溶液中加入稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，_______。20．也可以用來表示溶液的酸堿度，其規定如下：，請計算溶液的：_______。21．準確稱取樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗的溶液。測定過程中發生下列反應：、。計算樣品的純度（寫出計算過程）：_________。四、實驗題22．現用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作：①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示劑②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點④重復以上操作⑤配制250mL鹽酸標準溶液⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度(1)實驗過程中正確的操作順序是_______(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_______，滴定終點的標志是_______(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數。數據記錄如表所示：滴定次數1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL=20.20mL。他的計算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．讀取鹽酸體積開始時仰視讀數，滴定結束后俯視讀數23．保險粉Na2S2O4大量用于印染業，并用來漂白紙張、紙漿和陶土等。某化學興趣小組同學用甲酸法制取保險粉的裝置如圖所示(加持裝置略去)。已知：保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性，在空氣中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。實驗時先把甲酸(HCOOH)與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入SO2氣體。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______；裝置B的作用是______。(2)裝置C中甲醇不參加反應，甲醇的作用是______；生成Na2S2O4的離子方程式為______。(3)下列有關該實驗的說法正確的是______(填序號)。A．可用硝酸和BaCl2溶液檢驗制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4B．實驗中甲酸和NaOH最合適的物質的量之比為1：1C．用N2排盡裝置內的空氣，有利于提高的Na2S2O4純度D．得到Na2S2O4固體后可用甲醇洗滌(4)測定產品中Na2S2O4質量分數，其實驗步驟如下，準確稱取0.5000g產品放入錐形瓶中，加入適量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反應，再滴加幾滴指示劑，用0.2000mol·L-1的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗25.00mL標準I2溶液。實驗過程中涉及的反應：Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3·HCHO+NaHSO2·HCHO；NaHSO2·HCHO+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI。該實驗加入指示劑是______，產品Na2S2O4(M=174g·mol-1)的質量分數為______%(保留一位小數)。(5)探究Na2S2O4的性質。隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解是到固體產物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但該興趣小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是______。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)24．硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實驗室模擬工業以和為原料制備的實驗裝置如圖所示：已知：①不溶于，密度比水大且難溶于水；②三頸燒瓶內盛放、水和催化劑，發生反應：，該反應比較緩慢，且在高于170℃易分解。③的溶解度隨溫度變化較大。(1)A裝置中固體混合物是_______；儀器a的名稱_______(2)三頸燒瓶內的導氣管插入下層液體中，原因是_______。(3)待實驗中觀察到_______現象時，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產生時關閉.保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，使進行完全后，打開，繼續保持液溫105℃，滴入適量的溶液，寫出生成的化學方程式_______。(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環境，寫出吸收的離子方程式_______。(5)反應結束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再_______.(填操作)，得到硫氰化鉀晶體。(6)晶體中含量的測定：稱取樣品，配成溶液.量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液.(已知：滴定時發生的反應為(白色))①指示劑a為_______。②晶體中的質量分數為_______%。答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應的化學方程式為，通入和的順序不可以互換，選項A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質發生的主要化學反應為，反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的可循環利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D錯誤。答案選B。2．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．過氧化鈉書寫離子方程式時不能拆開，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．只給濃度，沒給體積無法計算物質的量，故無法求出離子數，A錯誤；B．陽極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當陽極減少6.4g時，轉移的電子數不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數不確定，B錯誤；C．只給體積，沒給溫度和壓強，無法計算氧氣的物質的量，轉移的電子數無法確定，C錯誤；D．49.5gCOCl2的物質的量為0.5mol，1個COCl2含有2個碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數目為NA，D正確；故選D。4．D【詳解】A．甲裝置為密閉裝置，蒸餾時氣體壓強增大，可能引起爆炸等事故，故A錯誤；B．用乙裝置進行實驗時，反應產生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，故B錯誤；C．丙裝置無法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，不能制取氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，丁裝置可以根據排出水的量測量生成氯氣的體積，故D正確；故選：D。5．C【詳解】A．溶液的離子濃度越大，所帶電荷量越多，導電性越強，氨水和氫氧化鈉電離出的離子所帶電荷量相同，而a點的離子濃度等于c點，所以a、c兩點溶液的導電能力相同，A正確；B．兩份溶液的體積相同，pH相同，而一水合氨為弱電解質，只發生部分電離，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀釋的過程中，一水合氨分子會繼續電離生成OH-，pH值變化較慢，符合bc曲線，B正確；C．兩份溶液的體積相同，pH相同，而一水合氨為弱電解質，只發生部分電離，所以氨水的起始濃度比氫氧化鈉溶液的大，與鹽酸完全反應時，氨水消耗同濃度的鹽酸較多，C錯誤；D．從b點到c點的過程中發生NH3+H2ONH3?H2O?+OH-，根據氮元素守恒可知，氮元素的存在形態只有兩種，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3?H2O)保持不變，D正確；故選：C。6．B【詳解】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小,說明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的電離，才會使減小,故選①；②使石蕊溶液變紅只能說明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸，故不選②；③常溫下，0.1mol·LHA如果是強酸，完全電離,如果是弱酸才會部分電離使mol·L，故選③；④是二元強酸，HA即使是一元強酸，在相同溫度下，0.1mol·L的HA溶液的導電能力也會比0.1mol·L溶液弱，所以該事實不能說明HA的強弱，故不選④；綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③；故選B7．B【詳解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，有強氧化性，能與Fe2+發生氧化還原反應而不共存，A錯誤；B．pH=12的溶液呈堿性，堿性溶液中，四種離子均可大量共存，B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，與氫離子會反應生成硫和亞硫酸而不共存，C錯誤；D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈堿性，酸性溶液中不能大量存在，堿性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和會發生雙水解而不能大量共存，D錯誤；答案選B。8．D【詳解】A．NH、Fe3＋在酸性條件下存在，故A錯誤；B．碳酸、碳酸氫根的酸性強于氫氧化鋁，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．=1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之間發生氧化還原反應，故C錯誤；D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之間不發生反應，故D正確；故選D。9．C【分析】由流程可知，灼燒可除去有機物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，凈化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，調節pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此來解答。【詳解】A．“灼燒”溫度較高，實驗在坩堝中進行，A正確；B．“沉鈷”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正確；C．“沉鋅”加入NH4HCO3，沉鋅的溫度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C錯誤；D．沉鈷”中加入(NH4)2S2O8，還原產物為SO，發生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正確；故選：C。10．C【詳解】A.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴不可以接觸試管內壁，防止污染滴瓶中的試劑，故A錯誤；B.盛放NaOH溶液時，由于氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，導致瓶塞無法打開，故不能使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶，應該用橡膠塞，故B錯誤；C.蒸餾時，需要用溫度計測定餾分溫度，則溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D.用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙，相當于將溶液稀釋，若溶液呈中性時，溶液的pH不變，若溶液呈堿性，測定結果偏低，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．水的電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，故隨著溫度的升高而增大，A錯誤；B．任何溫度下，純水中，B錯誤；C．Kw僅僅是溫度的函數，溫度不變，Kw不變，向蒸餾水中加入溶液，不變，C錯誤；D．水的電離屬于吸熱過程，D正確；故答案為：D。12．C【詳解】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(50-a)mL，故答案選C。13．C【詳解】A．由表格數據可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數不變，故C錯誤；D．弱酸的電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變，故D正確；故選：C。14．D【詳解】A．由能與氨水反應可知，結合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應，最終產物中次氯酸應寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發生非氧化還原反應生成和，D項正確。故選D。15．A【詳解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正確；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，電荷守恒為c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B錯誤；C．溶液中鈉離子與S原子物質的量之比為1:1，而銨根離子與部分亞硫酸根結合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，聯立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C錯誤；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，發生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D錯誤；答案為A。16．(1)

<；

水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)100：1(3)(4)9：2(5)

③=④>①=⑤>②=⑥

⑥>⑤>④>③>①>②【詳解】（1）水是弱電解質，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故a<1×10?13；（2）根據硫酸鈉的化學式，則溶液中一定滿足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀釋后c(Na+)==10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH－)=10-5：10-7=100︰1（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10?10mol?L?1，NaOH溶液中H+來自于水的電離，水電離出H+的同時也電離出等量的OH?，所以水電離產生的OH?的濃度為c(OH-)=1×10-10mol/L；（4）t2℃時，所得混合溶液的pH=2，說明溶液為酸性，酸過量，t2℃時，pH=11的NaOH溶液，c(OH?)=0.01mol·L?1，則，解得V1∶V2=9∶2；（5）酸、堿中c(H+)、c(OH-)越大，越會抑制水的電離，水電離的c(H+)越少，的幾種溶液中，中c(H+)=NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)<，故水電離的c(H+)由大到小的順序是③=④>①=⑤>②=⑥；c(OH-)越大，堿性越強，pH越大；c(H+)越大，酸性越強，pH越小，故pH由大到小的順序是⑥>⑤>④>③>①>②。17．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(4)

大于

N2H4?2H2O?H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物屬于電解質，溶液為混合物，銅為單質均不是化合物；酒精為非電解質，故上述屬于電解質的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，用標有A、B、C的三個試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，氫氧根離子消耗氫離子，平衡正向移動，故三個試管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，該反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動，故該反應能夠發生；（4）已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，故肼的第一步電離方程式為N2H4?2H2O?H2O+OH-；與弱酸相似，弱堿的第一步電離遠大于第二步電離，故在肼的水溶液中c(?H2O)大于c()；（5）因為H2CO3的電離常數Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數Ka=4.7×10-8，故濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強的是H2CO3；因為H2CO3的電離常數Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數Ka=4.7×10-8，比H2CO3的電離常數Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+。18．

促進水解反應Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移動，達到抑制Fe2+水解的目的

防止Fe2+被氧化，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

Na2CO3

NaCl

Al2O3【分析】(1)配制FeCl2溶液的過程中要防Fe2+的水解和氧化；(2)易水解的離子在加熱的過程中會促進水解程度增大，結合水解產物分析判斷。【詳解】(1)Fe2+在水溶液中易水解，發生的水解反應式為，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱促進水解，溶液中NaHCO3和NaOH的濃度增大，兩者繼續反應生成Na2CO3和水，則最終蒸干并灼燒得到固體為Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反應NaClO+H2ONaOH+HClO，加熱促進水解平衡正向移動，且加熱過程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH發生中和反應生成NaCl，則加熱蒸干、灼燒最終所得固體為NaCl；氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發促進水解正向進行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【點睛】考查鹽類水解的應用。對于鹽溶液的蒸干產物總結如下：①金屬陽離子易水解的易揮發性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；②酸根陰離子易水解的強堿鹽，正鹽是原物質，酸式鹽考慮水解產物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；③易氧化的蒸干得氧化產物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。19．(1)(2)6(3)9∶11(4)【詳解】（1）；（2）、

，，所得溶液，，pH=6；（3）由題意可知混合溶液顯酸性，，解得，答案：9∶11；（4）氫氧化銅存在溶解平衡：，，常溫下當溶液的pH=8時，代入數據，答案：。20．1.0×10-3mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L，pOH=-1g(1.0×10-3)=3【詳解】NaOH溶液中OH-主要來自NaOH的電離（忽略水電離的OH-），1.0×10-3mol/LNaOH溶液中OH-物質的量濃度為1.0×10-3mol/L，則溶液的pOH=-1g(1.0×10-3)=3。21．根據實驗流程及反應方程式得關系式：，樣品中，則樣品的純度【詳解】根據實驗流程及反應方程式得關系式：，樣品中，則樣品的純度。22．(1)

⑤②①③④⑥

酸式滴定管

滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且30s內不恢復原來的的顏色(2)

不合理

第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應舍去

＜(3)AB【分析】酸堿中和滴定的步驟是：1實驗器材準備，滴定管查漏、清洗，錐形瓶清洗，2用標準液潤洗滴定管，然后潤洗2-3次，最后調“0"記錄初始刻度，3量取待測液，裝入錐形瓶，然后滴入指示劑搖勻，4進行滴定，到終點時停止滴定，讀取刻度，5重復滴定2-3次，記錄數據，求算待測液濃度，在分析誤差的時候，根據公式來分析，以此解題。（1）用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度時，先配制鹽酸標準溶液，取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示劑，用待測氫氧化鈉溶液滴定至終點，重復以上操作2~3次，根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度，故實驗過程中正確的操作順序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用酸式滴定管；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液顯紅色，滴定至終點時，氫氧化鈉消耗完畢，則此時溶液紅色褪去，故滴定終點的標志是：滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且30s內不恢復原來的的顏色；（2）根據表中數據可知，第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應舍去；NaOH溶液的體積平均值為：mL=20.00mL，結合圖象可知，a點對應的pH=7，因NaOH溶液的體積平均值等于鹽酸的體積，NaOH和HCl反應時物質的量相等，所以a<20.02mL，故答案為：不合理；第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應舍去；＜；（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸，標準液被稀釋，記錄的標準液體積偏大，使測定的氫氧化鈉溶液濃度偏大，故A選；B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，記錄的標準液體積偏大，使測定的氫氧化鈉溶液濃度偏大，故B選；C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對待測液中溶質的物質的量沒有影響，所以對測定結果無影響，故C不選；D．讀取鹽酸體積開始時仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，記錄的標準液體積偏小，使測定的氫氧化鈉溶液濃度偏小，故D不選；故選AB。23．

恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)

防倒吸

降低Na2S2O4的溶解度，有利于其結晶析出

HCOO-+2SO2+3OH-S2O+CO+2H2O或HCOO-+2SO2+OH-S2O+CO2+H2O

CD

淀粉溶液

87.0

取少量分解產物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清液，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現沉淀則說明產物中含有Na2SO4，反之則無【分析】裝置A反應產生SO2，進入C裝置與甲酸、NaOH等反應生成Na2S2O4，裝置D吸收多余的SO2，防止污染空氣。【詳解】(1)容器a為帶有恒壓裝置的分液漏斗，故名稱為恒壓分液漏斗或恒壓滴液漏斗；由于SO2進入C裝置反應可能會產生倒吸，故裝置B的作用為防倒吸；(2)因為Na2S2O4易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用為降低Na2S2O4溶解度，有利于其結晶析出；根據題意，HCOOH與SO2在堿性條件下反應生成Na2S2O4，HCOOH滴入后首先與NaOH反應轉化為HCOO-，故初步確定反應為：HCOO-+SO2+OH-→，S元素由+4被HCOO-還原為+3，推測HCOO-中C元素由+1被氧化為穩定+4價CO2，由于為堿性條件，故此時應該生成，結合元素守