PAGEPAGE19氧化還原反應(yīng)一、選擇題（本題共15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．電視劇中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴加幾滴水后產(chǎn)生的白煙：，已知是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．被1molZn氧化的N原子數(shù)為B．常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生C．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】A．Zn作還原劑，還原+5價(jià)的N原子，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾捏w積，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，NH4NO3的中的-3價(jià)氮和中的+5價(jià)氮反應(yīng)后都轉(zhuǎn)化到了氮?dú)庵校缘獨(dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．NH4NO3中中的+5價(jià)氮元素反應(yīng)后降低到了0價(jià)，1molNH4NO3得到5mol電子，所以生成1molZnO轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。2．氮氧化物（NOx）是一類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．反應(yīng)③屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中每吸收1molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH344.8L【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)③中各元素化合價(jià)都沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；C．反應(yīng)④中有氮氧鍵、氮?dú)滏I的斷裂，有氫氧鍵的形成，故C正確；D．圖中總過程中每吸收1molNO需要1mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH3的體積是22.4L，故D錯(cuò)誤；選D。3．科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．第II、III階段總反應(yīng)的離子方程式為：B．該過程中為催化劑C．第I階段每1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．還原性【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示，第II、III階段是反應(yīng)生成，總反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．根據(jù)圖示，該過程中最終生成，是反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，第I階段每1個(gè)得1個(gè)電子生成，每1mo1氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C正確；D．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，是還原劑、是還原產(chǎn)物，還原性，故D正確；選B。4．將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共2.24L。則下列敘述正確的是A．NO體積為1.12L B．原硝酸濃度1.0mol/LC．NO和NO2物質(zhì)的量之比為2∶1 D．體現(xiàn)酸性的硝酸為0.1mol【答案】A【解析】6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，與硝酸恰好反應(yīng)，生成標(biāo)況下NO和NO2共2.24L，0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，0.1molCu被氧化失去0.2mol電子，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。根據(jù)上述分析可知，A．NO的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積為1.12L，A正確；B．根據(jù)原子守恒，消耗的硝酸的總物質(zhì)的量=起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量（還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量）+起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量（生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量），故有n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+2n（Cu(NO3)2）=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，c（HNO3）=0.3mol/0.03L=10.0moL，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，C錯(cuò)誤；D．體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量=生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量=2n（Cu(NO3)2）=2n（Cu）=0.2mol，D錯(cuò)誤；故選A。5．工業(yè)上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含F(xiàn)eO、Fe2O3，CaO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下下列有關(guān)說法不正確的是A．可以采用攪拌的方法提高“酸浸”時(shí)碳酸錳礦的浸出速率B．氧化過程的離子方程式：8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2OC．“過濾”后的溶液中大量存在的離子有：K+、Mn2+、D．“氣體1”是含CO2的兩種混合氣體，另一種可能是CO【答案】D【解析】碳酸錳礦用硫酸酸浸后被高錳酸鉀氧化，各金屬元素以離子形式存在溶液中，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為鐵離子，用氧化鈣調(diào)節(jié)溶液酸堿性使鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀，過濾得到濾渣1；后往濾液加入MnF2，沉淀溶液中的鈣離子，得到濾渣2（氟化鈣），再用K2S2O8與硫酸錳反應(yīng)生成了硫酸鉀和MnO2等，最后加入Li2CO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得錳酸鋰產(chǎn)品。A．固體顆粒和液體反應(yīng)時(shí)，通過攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此，可以采用攪拌的方法提高“酸浸”時(shí)碳酸錳礦的浸出速率，A正確；B．氧化過程是高錳酸鉀氧化礦石酸浸后得到的亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，B正確；C．硫酸鈣微溶于水，“過濾”步驟加進(jìn)了MnF2，MnF2與硫酸鈣反應(yīng)生成氟化鈣和硫酸錳，從而除去了溶液中的鈣離子，前一步除去了鐵離子，故“過濾”后溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸錳和硫酸鉀，因此其中大量存在的離子有K+、Mn2+、，C正確；D．合成MnO2與Li2CO3反應(yīng)得到Li2Mn2O4，Mn從+4價(jià)降低到+3.5，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合各元素化合價(jià)，化合價(jià)升高的元素只能是O元素，故另一種可能是O2，不可能是CO，D錯(cuò)誤；故選D。6．納米鐵可用于去除環(huán)境中的污染物。番石榴葉提取液還原Fe3+制備納米鐵（Fe0）、氧化去除As（III）的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．將納米鐵與水形成分散系，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．反應(yīng)1中，lmolH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)2中，F(xiàn)e2+與H2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1D．若要氧化去除1molAs（III），則至少需要112g納米鐵【答案】B【解析】A．納米鐵的直徑在1-100nm之間，分散到水中可形成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．由圖可知反應(yīng)1中H2O2得電子轉(zhuǎn)變成OH-和羥基，該過程中1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．由圖中信息可知反應(yīng)2為亞鐵離子與H2O2反應(yīng)生成Fe和水，1molFe2+得2mol電子，1molH2O2反應(yīng)生成水失去2mol電子，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．要氧化去除1molAs（III）轉(zhuǎn)化成As（V），轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molFe2+，結(jié)合圖示可知，則至少需要2mol納米鐵即112g，故D正確；故選B。7．高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O（未配平）；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法不正確的是A．K2FeO4在殺菌消毒過程中還可以凈水B．反應(yīng)①中每消耗2molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2（忽略Cl2和水的反應(yīng)）C．若反應(yīng)①中n（ClO-）∶n（ClO）=5∶1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)最少消耗0.3molC12【答案】C【解析】A．用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+，F(xiàn)e3+水解得氫氧化鐵膠體可以凈水，A正確；B．反應(yīng)①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以每消耗2molKOH，吸收1molCl2，標(biāo)況下1mol氯氣的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，B正確；C．反應(yīng)①中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，n（ClO?）∶n（ClO）＝5∶1，設(shè)ClO?為5mol，為1mol，氯氣轉(zhuǎn)化成ClO?、被氧化，轉(zhuǎn)化成KCl被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為：5mol×1+1mol×(+5?0)=10mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol∶（5mol+1mol）=5∶3，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則根據(jù)原子守恒、電子守恒可得關(guān)系式：2K2FeO4～3KClO～3e-～3KCl～3Cl2，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molCl2，D正確；答案選C。8．已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O（未配平）。下列有關(guān)說法正確的是A．MnSO4在反應(yīng)①中作還原劑，在反應(yīng)②中作氧化產(chǎn)物B．還原性：FeSO4>Cl2>MnSO4C．根據(jù)上述反應(yīng)判斷：NaClO3不能氧化FeSO4D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)①中生成的H2SO4與反應(yīng)②中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶5【答案】D【解析】A．MnSO4在反應(yīng)①中是還原劑，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，判斷還原性：FeSO4>MnSO4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述反應(yīng)判斷出氧化性：NaClO3>MnO2>Fe2(SO4)3，所以NaClO3能把FeSO4氧化Fe2(SO4)3，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成4molH2SO4，反應(yīng)②可配平為：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)①中生成的H2SO4與反應(yīng)②中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶5，故D正確；答案選D。9．含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上，常采用堿性氯化法（Cl2過量）來處理高濃度氰化物污水，將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，發(fā)生的總反應(yīng)為CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列說法正確的是A．還原性：Cl2>N2B．氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5C．該反應(yīng)中，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CO2在負(fù)極區(qū)生成【答案】D【解析】反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)總共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故CN-系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，由元素守恒配平得：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。A．Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，N2為氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2>N2，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，因此每生成1molCO2轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯(cuò)誤；D．C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即CO2在負(fù)極上生成，故D正確；答案選D。10．將SO2氣體不斷通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色（還原產(chǎn)物為Cr3+），則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+D．隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來越強(qiáng)【答案】D【解析】將氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色說明Fe3+被SO2還原為Fe2+，SO2被氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，則氧化性Fe3+＞SO2；然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色，說明Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，所以氧化性Cr2O＞Fe3+，則三者的氧化性Cr2O＞Fe3+＞SO2。A．由分析可知，Cr2O、Fe3+和SO2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O＞Fe3+＞SO2，故A正確；B．由分析可得SO2和Cr2O的關(guān)系為：3SO2—6Fe2+—Cr2O，則6.72LSO2參加反應(yīng)時(shí)最終能消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為×=0.1mol，故B正確；C．由分析可知，通入SO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，故C正確；D．由題意可得總反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O+2H+=3SO+2Cr3++H2O，由方程式可知，反應(yīng)時(shí)消耗氫離子，溶液的酸性越來越弱，故D錯(cuò)誤；故選D。11．NaClO2·3H2O具有強(qiáng)氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應(yīng)用。一種制備NaClO2·3H2O的流程如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2ClO=SO＋2ClO2B．生成ClO2時(shí)，NaClO3作氧化劑，被還原C．“轉(zhuǎn)化”過程中，H2O2作氧化劑，參加反應(yīng)的ClO2和H2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌【答案】C【解析】SO2和NaClO3在H2SO4環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，ClO2在足量NaOH溶液中氧化H2O2得到O2，自身被還原生成NaClO2，得到NaClO2溶液，后經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌制得產(chǎn)品NaClO2·3H2O。A．“合成”中SO2和NaClO3在H2SO4環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，離子方程式為SO2＋2ClO=SO＋2ClO2，A正確；B．生成ClO2時(shí)，NaClO3的Cl元素化合價(jià)從+5降低到+4，得電子，NaClO3作氧化劑，被還原，B正確；C．“轉(zhuǎn)化”過程中，H2O2被氧化得到O2，作還原劑，1molH2O2失去2mol電子；ClO2被還原得到NaClO2，作氧化劑，1molClO2得到1mol電子；參加反應(yīng)的ClO2和H2O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；D．“一系列操作”目的是通過NaClO2溶液制得NaClO2·3H2O，可以蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，D正確；故選C。12．在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO B．反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)C．該轉(zhuǎn)化過程中NO作催化劑D．反應(yīng)II中1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移16mol電子【答案】C【解析】A．由圖可知：Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)I的離子方程式為：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，消耗1molO2生成4molNO，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO+4H+可知，一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，所以NO作催化劑，故C正確；D．反應(yīng)Ⅱ中S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為+6價(jià)，則每1mol

FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了14mol的電子，故D錯(cuò)誤；故選C。13．工業(yè)上用硫酸鐵溶液溶解黃銅礦精礦工藝中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．CuFeS2中Cu為＋1價(jià)，F(xiàn)e為＋3價(jià)B．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶5D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)【答案】D【解析】反應(yīng)CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)從+3價(jià)降為+2價(jià)，4個(gè)Fe3＋得4個(gè)e-，作氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物；S2-的化合價(jià)從-2價(jià)升為0價(jià)，2個(gè)S2-失4個(gè)e-，作還原劑，S為氧化產(chǎn)物。A．CuFeS2中Cu為＋2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有Fe3＋中的鐵元素被還原，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物Fe2＋物質(zhì)的量之比為2∶4=1∶2，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，有0.25molCuFeS2參加反應(yīng)，0.25molCuFeS2質(zhì)量為46g，D正確；故答案選D。14．（雙選）周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為。生活中銅易在在潮濕的空氣中生銹，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，銅化合價(jià)升高，作氧化劑B．每消耗64g銅，生成0.5mol堿式碳酸銅，轉(zhuǎn)移C．得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)D．由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】BC【解析】2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)化合價(jià)升高，有兩個(gè)銅原子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4

e?，氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低；A．反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，其中Cu元素的化合價(jià)升高，為還原劑，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧氣中O元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．64g銅的物質(zhì)的量為n===1mol，根據(jù)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系可知，2Cu～Cu2(OH)2CO3～4e-，可得生成0.5mol堿式碳酸銅，轉(zhuǎn)移2

mol

e?，B正確；C．該反應(yīng)中銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．化合反應(yīng)不一定是還原反應(yīng)，例如：CaO與水生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選BC。15．（雙選）由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．Na4S2O3的水溶液顯堿性B．1molNa4S2O3中共含離子數(shù)為5molC．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生【答案】AD【解析】A．Na4S2O3可以寫成Na2SO3·Na2S，電離生成Na+、、S2-，、S2-均能發(fā)生水解反應(yīng)，故Na4S2O3的水溶液顯堿性，A正確；B．Na4S2O3可以寫成Na2SO3·Na2S，電離生成Na+、、S2-，則1molNa4S2O3中共含離子為6mol，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混鹽Na2SO3·Na2S中-2價(jià)S失去2個(gè)電子生成S，+4價(jià)硫得到4個(gè)電子生成S，則每生成3molS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，C錯(cuò)誤；D．含一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽為混鹽，CaOCl2也可稱為混鹽，CaOCl2可寫成CaCl2·Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2，D正確；故答案為AD。二、非選擇題16．碳酸錳（MnCO3）在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器名稱___________。（2）步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有___________（寫兩種方法）。（3）步驟D發(fā)生的離子方程式為___________。（4）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。（5）步驟G發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。（6）已知Na2S2O8溶液能將Mn2+氧化為MnO。證明步驟G中Mn2+已完全反應(yīng)的方法為___________。（7）步驟G中Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。【答案】（1）鐵坩堝（2）攪拌、升高反應(yīng)混合物的溫度（3）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（4）3.7≤pH＜8.3（5）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O（6）取少量溶液于試管中，向其中滴入Na2S2O8溶液，溶液不變紫紅色（7）1.1×10-12【解析】軟錳礦加入木炭焙燒，F(xiàn)e2O3、CuO轉(zhuǎn)化為Fe、Cu，CaCO3分解為CaO，根據(jù)題意MnO2轉(zhuǎn)化為MnO，加入硫酸浸取，F(xiàn)e、MnO得到相應(yīng)的硫酸鹽，Cu不反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4；過濾得到的濾液中主要含有Fe2+、Mn2+等陽離子，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入10%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入碳酸氫銨得到碳酸錳沉淀，分離烘干得到成品。（1）焙燒時(shí)碳酸鈣會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以應(yīng)選用鐵坩堝；（2）步驟B中為提高浸取的速率采取的方法可以是攪拌、適當(dāng)升高反應(yīng)混合物的溫度等；（3）步驟D中加入MnO2可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（4）Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.7和Mn2+開始沉淀時(shí)的pH=8.3，所以為完全除去Fe3+，又不減小Mn2+含量的pH范圍為3.7≤pH＜8.3；（5）在步驟G中MnSO4與NH4HCO3反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、CO2、(NH4)2SO4和H2O，反應(yīng)方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O；（6）若步驟G中Mn2+已完全反應(yīng)，則取少量上層清液于試管中，向其中滴入Na2S2O8溶液，溶液不會(huì)變?yōu)樽霞t色，據(jù)此可判斷出Mn2+已經(jīng)沉淀完全；（7）Mn2+恰好沉淀完全時(shí)，測(cè)得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c()=1×10-5×1.1×10-7=1.1×10-12。17．二氧化鈰（CeO2）無味、無刺激性、性能穩(wěn)定，與水及有機(jī)物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是優(yōu)質(zhì)玻璃澄清劑、脫色劑及化工助劑。某課題組以平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）濾液A中存在的陽離子為______，檢驗(yàn)其中金屬陽離子的試劑為_______。（2）濾渣A、稀硫酸和H2O2反應(yīng)的離子方程式為_____，濾渣B的主要用途為________________________（寫其中一種）。（3）取上述流程的Ce(OH)4產(chǎn)品0.268g，加稀硫酸溶解后，用0.0500FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mLFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（4）濾液B中加入草酸，再加入氨水可得到Ce2(C2O4)3，經(jīng)過分離、烘干，在900～1000℃時(shí)灼燒可得到CeO2。則Ce2(C2O4)3灼燒得到CeO2的化學(xué)方程式為____________________________________。【答案】（1）Fe3+、H+KSCN溶液（2）制光導(dǎo)纖維（或光學(xué)鏡片、石英坩堝等）（3）97%（4）【解析】廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）中加稀鹽酸后，二氧化硅不和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)流程圖的走向，二氧化硅、Ce元素在濾渣中，只有Fe2O3與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故濾液中含有陽離子為Fe3+、H+；濾渣加入稀硫酸和過氧化氫分離出二氧化硅在濾渣B中，鈰元素進(jìn)入濾液B，加入堿生成鈰的沉淀，通入氧氣經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。（1）廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）中加稀鹽酸后，根據(jù)流程圖的走向，Ce元素在濾渣中，只有Fe2O3與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)生成氯化鐵，故濾液中含有陽離子為Fe3+、H+；檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明含有Fe3+。（2）濾渣A中含有SiO2、CeO2，CeO2與稀硫酸和H2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈰離子發(fā)生還原反應(yīng)，則過氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，其離子反應(yīng)方程式為；濾渣B為SiO2，主要用途有制光導(dǎo)纖維、光學(xué)鏡片、石英坩堝等。（3）Ce(OH)4中鈰被還原為Ce3+，得到1個(gè)電子，F(xiàn)eSO4反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，失去1個(gè)電子，則Ce(OH)4與FeSO4物質(zhì)的量之比為1∶1，產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，Ce2(C2O4)3灼燒得到CeO2，Ce化合價(jià)升高則碳元素化合價(jià)降低生成二氧化碳的同時(shí)會(huì)生成一氧化碳，故化學(xué)方程式為。18．Cr2O3常用作膠黏劑和密封劑的著色性、耐磨性、耐腐蝕性填充劑，還可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，還含Al、Si，Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備Cr2O3流程如下：已知：Ⅰ、溶液中，氧化性非常弱，具有強(qiáng)氧化性。Ⅱ、是一種二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定易分解，極易被氧化。（1）“步驟①焙燒”時(shí)，坩堝W的材質(zhì)可以是___________（填“鐵”“陶瓷”或“氧化鋁”）；鉻鐵礦中Cr元素轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________。（2）“濾渣I”的主要成分是___________，“步驟②”調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為________（填選項(xiàng)）。A．B．CO2C．稀鹽酸D．氨水（3）“步驟③”用稀硫酸調(diào)pH，再分批加入完成步驟④。分批加入的目的是___________，“步驟④”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“步驟⑤”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，判斷“步驟⑥”中全部分解的實(shí)驗(yàn)基本操作是___________。【答案】（1）鐵2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4+4CO2↑（2）Fe2O3B（3）防止溶液溫度升高過快，導(dǎo)致H2C2O4分解而造成浪費(fèi)3H2C2O4++8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O（4）2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O=2Cr(OH)3↓+6+3CO2↑；當(dāng)連續(xù)稱量?jī)纱巫茻蟮漠a(chǎn)物質(zhì)量，若誤差在0.1g以內(nèi)，說明Cr(OH)3已經(jīng)完全分解【解析】根據(jù)工藝流程圖可知，“焙燒”是將Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2O3，Al及其氧化物轉(zhuǎn)為NaAlO2，Si及其氧化物轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后水浸、過濾出濾渣I為Fe2O3，溶液I主要為NaAlO2、Na2SiO3和Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH是將NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀而除去，過濾得濾渣II為Al(OH)3和H2SiO3，溶液II中主要為Na2CrO4，“步驟③”用稀硫酸調(diào)pH，將轉(zhuǎn)化為得到溶液III，反應(yīng)原理為：2+2H+=+H2O，然后由于H2C2O4與反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故向溶液III需分批加入H2C2O4溶液將還原為Cr3+，得到溶液IV，溶液IV中加入尿素將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，過濾洗滌干燥，灼燒得到Cr2O3，當(dāng)連續(xù)稱量?jī)纱巫茻蟮漠a(chǎn)物質(zhì)量，若誤差在0.1g以內(nèi)，說明Cr(OH)3已經(jīng)完全分解。（1）由于陶瓷中的SiO2能與Na2CO3反應(yīng)，Al2O3也能與Na2CO3反應(yīng)而腐蝕坩堝，故“步驟①焙燒”時(shí)，坩堝W的材質(zhì)可以是鐵，鉻鐵礦即中Cr元素轉(zhuǎn)化為即Cr2O3與Na2CO3在高溫下和空氣中的O2反應(yīng)生成，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4+4CO2↑；（2）由分析可知，“濾渣I”的主要成分是Fe2O3，“步驟②”調(diào)節(jié)pH是將NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3沉淀而除去，故應(yīng)該是加入酸性物質(zhì)，由于HCl具有還原性，能與反應(yīng)，而CO2沒有還原性，故應(yīng)選擇的試劑為B，故答案為：Fe2O3；B；（3）由分析可知，由于H2C2O4不穩(wěn)定，受熱易分解，且H2C2O4與反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故“步驟③”用稀硫酸調(diào)pH，再分批加入完成步驟④，分批加入的目的是防止溶液溫度升高過快，導(dǎo)致H2C2O4分解而造成浪費(fèi)，“步驟④”即用H2C2O4將還原為Cr3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：3H2C2O4++8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；（4）由分析可知，“步驟⑤”發(fā)生反應(yīng)為Cr3+與尿素溶液反應(yīng)生成Cr(OH)3，故該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O=2Cr(OH)3↓+6+3CO2↑，當(dāng)連續(xù)稱量?jī)纱巫茻蟮漠a(chǎn)物質(zhì)量，若誤差在0.1g以內(nèi)，說明Cr(OH)3已經(jīng)完全分解，故答案為：2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O2Cr(OH)3↓+6+3CO2↑；當(dāng)連續(xù)稱量?jī)纱巫茻蟮漠a(chǎn)物質(zhì)量，若誤差在0.1g以內(nèi)，說明Cr(OH)3已經(jīng)完全分解。19．CdS又稱鎘黃，可用作黃色顏料，也用于制備熒光粉等。以鎘鐵礦（主要成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2）為原料制備CdS的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）“還原鎘”時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）加入H2O2溶液的目的是___________。（3）通入H2S也可以“沉鎘”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCl4]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+（2）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（3）Cd2++H2S=CdS↓+2H+（4）CdS+4HCl(濃)=H2[CdCl4]+H2S↑【解析】以鎘鐵礦（成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2）為原料制備CdS的流程為：加硫酸酸浸，金屬氧化物溶解，分離出的濾渣1為SiO2；加甲醇還原+4價(jià)Cd，發(fā)生反應(yīng)為3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+，再加H2O2氧化亞鐵離子，發(fā)生反2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液pH除去Fe3+、Al3+，分離出的濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3；再加硫化鈉生成CdS。（1）“還原鎘”時(shí)，加甲醇將+4價(jià)Cd還原成二價(jià)Cd，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，說明甲醇被氧化成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；（2）加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)將鐵沉淀除去。故答案為：將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；（3）通入H2S也可以“沉鎘”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cd2++H2S=CdS↓+2H+。故答案為：Cd2++H2S=CdS↓+2H+；（4）CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成絡(luò)合物H2[CdCl4]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CdS+4HCl(濃)=H2[CdCl4]+H2S↑，故答案為：CdS+4HCl(濃)=H2[CdCl4]+H2S↑。20．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：______________________________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol?L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol?L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是___________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)中消耗的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________。③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________________15NNO+____H2O。【答案】（1）CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO28NH3＋6NO212H2O＋7N24NH3＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4（2）BaO3∶10415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【解析】（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，則該反