高一2023化學的必修課教案4篇高一2023化學的必修課教案4篇

化學不僅是高新技術快速進展，也將為解決環(huán)境問題、能源問題等供應更多有效途徑。所以我們在學習化學的時候，要與事實結合起來。更好地學習。今日我在這給大家整理了一些高一2023化學的必修課教案，我們一起來看看吧!

高一2023化學的必修課教案1

金屬的化學性質

教學目標

1、學問目標：初步熟悉常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性挨次表對有關反應能否發(fā)生進行簡潔的推斷。

2、力量目標：對同學進行試驗技能的培育和結果分析的訓練，培育同學觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協(xié)作力量。能用置換反應和金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過同學親自做探究試驗，激發(fā)同學學習化學的深厚愛好。

②通過對試驗的探究、分析，培育同學嚴謹、仔細、實事求是的科學態(tài)度。

③使同學在試驗探究、爭論中學會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。

重點金屬活動性挨次的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性挨次推斷反應能否發(fā)生。

2、用置換反應和金屬活動性挨次解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題學問貼近生活，是同學很感愛好的一個課題。作為九班級的同學，在本課題之前，已經多次進行過試驗探究，初步把握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了肯定的元素化合物學問，為學習金屬的性質奠定了學問和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由同學參加，同學的樂觀性和熱忱會被充分的調動起來，可輕松學習并應用學問。

教學方法試驗探究、爭論。

課前預備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、_銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時支配:1課時

教學過程

【課題引入】我們在生活中常常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參與的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀看上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從同學熟識的物質、事實動身引入新課，同時復習相關學問。

【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關學問。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、鞏固相關學問，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解推斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計試驗方案，通過試驗來探究這個問題。猜想、假設、設計試驗方案。激發(fā)同學愛好，培育同學思維推理力量和試驗設計力量。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規(guī)范進行試驗，仔細觀看現象。

【巡察、指導試驗】試驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培育試驗操作力量、觀看力量、思維推理力量和同學間的合作精神。

【引導同學進行爭論、溝通和展現探究結果】同學進行爭論、溝通。展現探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅。在爭論、溝通中，吸取別人有益的看法，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思索、爭論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動挨次時，為什么會消失氫元素打下基礎。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的試驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明白什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應當比銅活潑。培育同學相關學問的遷移力量，拓展同學思路。

【敘述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。試驗桌上除剛才的試驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計試驗方案，然后進行試驗來探究。猜想、假設、設計試驗方案。激發(fā)同學愛好，培育同學嚴謹、仔細的科學思維力量和態(tài)度，增加同學試驗設計力量。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡察、指導試驗】試驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、_銀溶液反應。培育同學試驗操作力量、觀看力量和同學間的協(xié)作精神。

【設問】通過試驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性挨次嗎?

【引導同學爭論、溝通和展現探究結果】爭論、溝通并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過同學間對話、師生間對話，使學問在對話中形成，在溝通中拓展。

【展現】金屬活動挨次

【設問】

為什么會消失氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀看、記憶。

思索、溝通、爭論，總結出金屬活動挨次的應用規(guī)律。加強同學記憶。培育同學思維的深度和廣度，培育同學分析、歸納、總結學問的力量。

【設問】剛才做了有關金屬化學性質的試驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?假如從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思索、溝通、爭論，總結出置換反的應特點和規(guī)律。理解、把握置換反應的應特點和規(guī)律。

【課堂練習】

1.波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

3.不法商販經常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯系生活，使同學學以致用，能運用置換反應和金屬活動性挨次推斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活到處有化學”。

指導同學自主歸納總結本課題。同學自主總結本節(jié)課的主要內容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培育同學對學問的歸納、總結力量。

【布置作業(yè)】

1、庭小試驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，認真觀看發(fā)生的現象。試依據現象推斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

高一2023化學的必修課教案2

教學預備

教學目標

教學目的：

1、通過探究試驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質

2、把握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到試驗是學習和討論物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀看方法進行全面觀看;通過引導同學觀看、分析演示試驗現象，培育同學觀看和分析問題的力量

情感目標

在科學探究過程中通過比較、推斷、不斷地揭示沖突和解決沖突，激發(fā)同學劇烈的求知欲，同時開發(fā)同學智力

教學重難點

教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理

教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學工具

教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究試驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀看現象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀看現象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和潮濕的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀看現象，探究氯水中具有漂白性的物質⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀看現象，體會Cl2與NaOH溶液的反應

教學過程

教學過程：

一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應

導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課

二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應

1、試驗探究

試驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看其顏色變化

試驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

試驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

試驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀看現象

試驗現象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

試驗結論：氯水中含有Cl-

試驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀看現象

試驗現象：溶液消失紅色，但后來紅色又褪去

試驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質

試驗(4)：分別將干燥的和潮濕的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀看現象

試驗現象：干燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色

試驗結論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質

2、Cl2與H2O反應的分析

化學反應方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩(wěn)定，簡單分解放出氧氣

總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：試驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應

1、補充試驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀看其變化

試驗現象：黃綠色全部消逝，所得溶液為無色

2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應

化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結氯氣與堿反應的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?

(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉應怎樣保存?

四、氯氣的用途

依據氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途

五、小結

六、同學練習

七、作業(yè)

高一2023化學的必修課教案3

教學預備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并熟悉分類是可以逐級進行的

3、學會用觀看、試驗手段獵取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質的分類，體驗分類在化學討論和學習中的重要意義。

5、進展學習科學的愛好，樂于探究物質變化的神秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇異與和諧。

教學重難點

物質的分類方法

教學過程

新設計

教學活動

活動1【導入】創(chuàng)設情景、引入新課

老師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類賜予我們的信息特別重要的，現在你能把第一組的同學根據你的標準進行分類?

同學爭論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

同學發(fā)表自己的見解，

同學1：依據有沒有戴眼鏡的將同學分為戴眼鏡同學和不戴眼鏡同學同學2：依據性別將同學分為男同學和女同學……

老師對同學的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必需有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結果也不同

同學3：依據同學是否戴眼鏡對男、女進行分類。

同學4：依據同學的身高進一步分類……

老師對同學的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

老師：生活中有哪些地方運用到分類?依據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，老師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

老師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學討論中常用的一種方法。同樣要討論不同物質性質，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習其次章第4節(jié)物質的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地討論和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展現：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質分類的方法許多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展現。

同學活動：對這些物質進行分類，并將同學分類的結果展現在實物展現臺上，同學進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，同學確定會消失把物質分類進行究竟的狀況，老師在此可以給充分的確定，這樣可培育同學學習的樂觀性)

老師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

同學思索：略

老師：物質的用途是由性質打算，而物質的性質是由物質的組成的所打算的，所以科學上的分類標準是物質的組成。

活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并依據以往學過的學問，對這幾種物質進行歸類。

同學活動：寫出這些物質的化學式，并讓同學講講這些物質歸屬于哪類物質?

老師引導同學回顧幾種物質的概念

純潔物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

老師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類

同學歸類：略

老師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，爭論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相像的組成和性質?

同學思索后回答，老師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相像，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相像組成：含碳元素，相像的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。

同學活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并依據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然?氣、汽油等。

活動3【活動】小結

同學小結本節(jié)課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業(yè)

完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)

高一2023化學的必修課教案4

教學預備

教學目標

教學目標

1.使同學熟悉鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，把握鈉的化學性質。

2.培育同學依據試驗現象探究、分析、推理和推斷的力量。

教學重難點

教學重點

鈉的性質

教學難點

對試驗現象的觀看和分析。

教學過程

【復習】學校所學有關鐵的性質。

【同學】探究、回顧。

【同學探究】教材P38

思索與溝通

金屬有哪些共同的化學性質?

1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應?

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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。

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【引言】在人類已發(fā)覺的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導同學看元素周表)，多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今日我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質

【板書】一、金屬鈉(Na)

【同學探究】鈉的原子結構示意圖、爭論其化學性質。

(復習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數)

【板書】1.鈉的原子結構示意圖：

【同學】探究鈉的物理性質，探究試驗(教材P39試驗3-1)

【板書】2.鈉的物理性質：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導同學從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質)

【板書】3.鈉的化學性質

【板書】(1)與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O(推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【同學試驗探究】教材P39試驗3-2(讓同學描述出反應的試驗現象)

現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡_固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2(推斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【同學活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特別用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是全部的金屬都不與水反應呢?

【同學試驗探究】教材P41試驗3-3

【問題思索】

1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?