2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1江西省教育信息技術研究“十二五”規劃2012年度課題《基于網絡的高中化學課件庫的建設與應用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2第一章物質結構元素周期律第二節元素周期律第2課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3

1

2

氫

氦原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價在下表中寫出元素周期表前三周期元素（1~18號）的符號及原子的核外電子排布（用原子結構示意圖表示）科學探究+1

0

HHe第一周期二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮4

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數元素名稱元素符號電子排布化合價LiBe

B

C

N

O

F

Ne第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮511

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮6思考并討論

隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？元素的化合價呈現什么規律性的變化？原子半徑呈現什么規律性的變化？原子序數電子層數最外層電子數最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮7原子核外電子排布的變化+642二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮8HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑變化二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮9結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、化合價和半徑都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？疑問二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮10元素金屬性強弱判斷依據:1.根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2.根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮11元素非金屬性強弱判斷依據:1.根據非金屬單質與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩定性程度。越容易與H2化合，則生成的氫化物越穩定，非金屬性越強。2.根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強，則元素的非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮12科學探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。

實驗一現象化學方程式鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應加快，產生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮13列表總結：NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮14取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL

1mol/L鹽酸。觀察現象。實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學探究:現象化學方程式結論二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮15非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩定不穩定較不穩定穩定科學事實二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮16氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮17本節總結：

根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。元素周期律元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮181、從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（）A.電子層數逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4至-12、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)/2練習ABAD二、元素周期律2023/3/8江西省鷹潭市第一中學桂耀榮193、已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為（）A.19 B.18 C.27 D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（）A.KClB.NaBrC.LiID.KF