化學酸堿中和滴定實驗第1頁/共23頁酸堿中和滴定Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第2頁/共23頁學習目標1、理解酸堿中和滴定的原理Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第3頁/共23頁一、定義

利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液酸堿中和滴定Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第4頁/共23頁二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應，當恰好完全反應時，酸提供的H+的物質的量等于堿提供的OH－的物質的量，即：

C(酸)·m·V(酸)=C(堿)·n·V(堿)中和反應的實質n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第5頁/共23頁三、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第6頁/共23頁元貝駕考

元貝駕考2016科目一科目四

駕考寶典網/

駕考寶典2016科目一科目四Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第7頁/共23頁學習目標2、認識酸式滴定管、堿式滴定管并記住滴定管使用時的注意事項Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第8頁/共23頁Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第9頁/共23頁1、酸式滴定管和堿式滴定管的區別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，（粘結活塞）；堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。（氧化膠管）玻璃活塞橡膠管玻璃球Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第10頁/共23頁滴定管的構造①上端標有：

、

、

；溫度0刻度容積2025mL50mL全部盛滿溶液時，體積

所標容積。大于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計至

，因此讀數的精確度為

mL。0.1mL0.010.01Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第11頁/共23頁2、滴定管的刻度特點和讀數方法0刻度處25mL刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以讀數時要讀到小數點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數-滴定前的讀數練習：讀出以下液體體積的讀數78滴定管87量筒25mL酸式滴定管Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第12頁/共23頁學習目標3、記住酸堿中和滴定的操作步驟會分析指示劑如何選擇Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第13頁/共23頁教師演示：酸堿中和滴定實驗學生觀察、思考、總結1、實驗儀器2、滴定操作實驗步驟及注意事項Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第14頁/共23頁四、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤洗→裝液→調液→讀數（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點→讀數→重復2-3次→計算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關系式計算檢漏Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第15頁/共23頁強調：滴定管操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運動）；眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪色即為終點。滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第16頁/共23頁左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第17頁/共23頁

指示劑的選擇

選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要一致。

強酸強堿相互滴定，可選擇酚酞作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到粉紅色Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第18頁/共23頁突變范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第19頁/共23頁復習提問：1、滴定管使用時的準備2、滴定的關鍵是什么？Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第20頁/共23頁誤差分析Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.第21頁/共23頁中和滴定操作誤差分析1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消