化學必修二化學反應的限匯總第1頁/共38頁第2頁/共38頁第3頁/共38頁第4頁/共38頁第5頁/共38頁反應物濃度的減少生成物濃度的增加本身性質溫度濃度SO2＋H2OH2SO3快慢第6頁/共38頁一、可逆反應

1．概念在

條件下同時

的反應。

2．特點一定條件下，可逆反應有一定的限度，反應物

轉化成產物。不可能全部相同向正、反兩個方向進行第7頁/共38頁===第8頁/共38頁二、化學平衡

1．概念在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度

，正反應速率和逆反應速率

，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。達到化學平衡時，正、逆反應仍在繼續進行，因此化學平衡是一種

。不再隨時間的延長而發生變化相等動態平衡第9頁/共38頁2．化學平衡的移動

(1)實驗：將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中，觀察到的現象分別是：浸到冷水中時

，浸到熱水中時，

。該實驗說明了溫度改變，平衡

。

(2)概念：已達化學平衡的可逆反應，當條件改變時，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起

的過程。

3．化學平衡移動的影響因素影響化學平衡移動的因素有：

、反應物濃度、壓強等。氣體顏色變淺氣體顏色變深發生移動新的化學平衡溫度第10頁/共38頁分析：可逆反應是指在相同條件下，反應同時向正、反兩個方向進行的反應，以上兩個反應的反應條件不相同，所以不是可逆反應。答案：不是可逆反應。第11頁/共38頁答案：不能。因為該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故生成NH3的物質的量小于2mol。第12頁/共38頁3．對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是________。A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．正、逆反應速率均為0分析：一個可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行，同時各組分的濃度保持不變，但不一定相等。答案：C第13頁/共38頁第14頁/共38頁化學平衡狀態的特征概括為：逆、等、動、定、變，即：第15頁/共38頁[例1]下列關于化學反應限度的說法中正確的是(

)A．一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零

C．平衡狀態時，各物質的濃度保持相等

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變第16頁/共38頁[解析]平衡狀態就是一個可逆反應在該條件下所能達到的最大限度，A正確；反應達到平衡時v(正)＝v(逆)≠0，各物質濃度保持不變但不一定相等，且當外界條件發生改變時，這種狀態可能會發生改變，B、C、D錯誤。

[答案]

A

第17頁/共38頁化學反應限度的特點

(1)任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度。

(2)同一反應在不同條件下，反應的限度不同。

(3)相同條件下，不同的可逆反應，其反應的限度不同。

(4)一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，該反應即達到最大限度，此時反應物的轉化率達最大值。第18頁/共38頁第19頁/共38頁2．間接判斷依據以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例：混合體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡④總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡第20頁/共38頁正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時生成pmolC，均指v(正)不一定平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在單位時間內生成了nmolB，同時消耗qmolD，均指v(逆)不一定平衡第21頁/共38頁第22頁/共38頁溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡體系的密度(ρ)密度一定不一定平衡第23頁/共38頁[特別提醒]化學平衡的實質是同種物質的正、逆反應速率相等。用不同物質的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀態，要根據化學反應速率之比等于系數之比，轉化為同種物質的速率進行比較。第24頁/共38頁[例2]在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達平衡時的特征的是 (

)(1)C的生成速率與C的分解速率相等；

(2)單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；

(3)A、B、C的濃度不再變化；

(4)A、B、C的壓強不再變化；第25頁/共38頁(5)混合氣體的總壓強不再變化；

(6)混合氣體的物質的量不再變化；

(7)單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB；

(8)A、B、C的分子數之比為1∶3∶2。

A．(2)(8)

B．(1)(6)C．(2)(4) D．(3)(8)

[解析]

本反應是一個物質的總量改變的反應，氣體總體積也在改變，總壓強也在改變，所以這些量不再改變也是判斷平衡的標志之一。另外還要注意，本題要求選擇的是“不是達到平衡的標志”。

[答案]

A第26頁/共38頁(1)對于化學方程式兩邊氣體系數相等的反應，氣體的物質的量不變、壓強不變，均不能作為達平衡狀態的標志。

(2)對于化學方程式兩邊氣體系數不相等的反應，氣體的物質的量不變、壓強不變，可作為達平衡狀態的標志。

(3)對于全部由氣體參加和生成的反應，只要容器的容積不變，則氣體密度不變，因此氣體密度不變不能作為達平衡狀態的標志。第27頁/共38頁1．化學反應速率與化學平衡的建立可逆反應開始時v(正)最大，v(逆)為0，隨著時間延長，v(正)減小，v(逆)增大，進行到一定程度，v(正)＝v(逆)≠0，對任何一種物質，其消耗的速率等于其生成的速率，此時各種物質濃度不再發生變化從而達到化學平衡狀態。用圖表示如右：第28頁/共38頁2．反應速率對平衡的影響(1)化學平衡的實質是v正＝v逆≠0。(2)化學平衡移動的實質是：第29頁/共38頁[特別提醒]①達到平衡狀態的化學反應，改變外界條件，若v正和v逆改變量相同，平衡不發生移動，若v正和v逆改變量不相同，平衡會發生移動。②外界條件如溫度、濃度、壓強等會影響化學平衡，催化劑會改變化學反應速率，但不影響化學平衡狀態。第30頁/共38頁[例3]

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 (

)A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡后，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．平衡后，再充入NH3，由于其它物質濃度不變，反應速度雖增大，平衡不會發生移動第31頁/共38頁[答案]

A第32頁/共38頁第33頁/共38頁點擊此圖片進入課堂10分鐘練習第34頁/共38頁1．可逆反應必須同時滿足兩個條件：(1)相同反應條件；(2)正、逆兩方向同時進行。2．化學平衡狀態的特征為：逆、等、動、定、變。第35頁/共38頁