化學反應工程基礎第1頁/共150頁1、

化學反應的分類（1）按化學反應的特性分類

（2）按反應物料的相態分類

（3）按反應過程進行的條件分類第2頁/共150頁反應機理簡單反應、復雜反應反應級數一級、二級、三級、零級、分數級反應反應的可逆性可逆反應、不可逆反應反應熱效應放熱反應、吸熱反應反應分子數單分子、雙分子、三分子反應（1）按化學反應的特性分類第3頁/共150頁均相反應催化反應氣相反應、液相反應非催化反應非均相反應催化反應液-液相、氣-液相、液-固相、氣、固相非催化反應氣-固相、固相、氣-液-固相（2）按反應物料的相態分類第4頁/共150頁操作方式間歇反應、半連續反應、連續反應溫度條件等溫反應、絕熱反應、非絕熱變溫反應（3）按反應過程進行的條件分類第5頁/共150頁2、反應器的分類（1）按物料相態分類的反應器種類（2）按反應器的結構型式分類（3）按操作方式分類第6頁/共150頁反應器種類反應特性反應類型舉例適用設備的結構形式均相氣相液相無相界面，反應速率只與溫度或濃度有關燃燒、裂解等中和、酯化、水解等管式釜式非均相氣-液相液-液相氣-固相液-固相固-固相氣-液-固相有相界面，實際反應速率與相界面大小及相間擴散速率有關氧化、氯化、加氫等磺化、硝化、烷基化等燃燒、還原、固相催化等還原、離子交換等水泥制造等加氫裂解、加氫脫氫等釜式、塔式釜式、塔式固定床、流化床、移動床釜式、塔式回轉筒式固定床、流化床（1）按物料相態分類的反應器種類第7頁/共150頁結構型式適用的相態應用舉例反應釜（包括多釜串聯）液相、氣-液相、液-液相、液-固相苯的硝化、氯乙烯聚合、高壓聚乙烯、順丁橡膠聚合等管式氣相、液相清油裂解、甲基丁炔醇合成、高壓聚乙烯等鼓泡塔氣-液相、氣-液-固（催化劑）相變換氣的碳化、苯的烷基化、二甲苯氧化、乙烯基乙炔合成等固定床氣-固（催化或非催化）相二氧化硫氧化、氨合成、乙炔法制氯乙烯、乙苯脫氫、半水煤氣生產等流化床氣-固（催化或非催化）相，特別是催化劑很快失活的反應硫鐵礦焙燒、萘氧化制苯酐、石油催化裂化、乙烯氧氯化制二氯乙烷、丙烯氨氧化制丙烯腈等回轉筒式氣-固相、固-固相水泥制造等噴霧式氣相、高速反應的液相氯化氫合成、天然氣裂解制乙炔（2）按反應器的結構型式分類第8頁/共150頁反應釜第9頁/共150頁夾套式蒸汽加熱反應釜第10頁/共150頁內外盤管式加熱不銹鋼反應釜管式反應器第11頁/共150頁鼓泡塔反應器第12頁/共150頁固定床反應器第13頁/共150頁固定床反應器第14頁/共150頁厭氧流化床反應器第15頁/共150頁（3）

按操作方式分類間歇反應器連續反應器半連續反應器第16頁/共150頁間歇反應器特點：1、反應物料一次加入，產物一次取出。2、非穩態操作，反應器內濃度、溫度隨反應時間連續變化。3、同一瞬時，反應器內各點溫度相同、濃度相同。間歇反應器第17頁/共150頁連續反應器反應物A反應物B生成物R連續反應器特點：1、反應物料連續加入，反應產物連續引出。2、穩態操作，反應器內任一點的組成不隨時間改變。第18頁/共150頁半連續反應器半連續反應器特點：1、某些反應物料一次加入，其余物料連續加入，或者將某種產物連續取出。2、非穩態操作。第19頁/共150頁3、連續流動反應器內流體流動的兩種理想形態平推流反應器理想混合流反應器第20頁/共150頁平推流反應器反應物A反應物B

活塞流反應器生成物R平推流反應器特點：1、在穩態操作時，在反應器的每個截面上，物料濃度不隨時間變化。2、所有物料質點在反應器中的停留時間都相同。2、反應器內物料濃度沿著流動方向改變，故反應速率隨空間位置改變，即反應速率的變化只限于反應器的軸向。第21頁/共150頁理想混合流反應器反應物A反應物B生成物R理想混合流反應器特點：1.物料連續以恒定的流速流入、流出反應器，穩態操作。2.反應器內各空間位置溫度、濃度均一。3.反應器內濃度、溫度與出口處濃度、溫度相同。第22頁/共150頁第二節均相反應動力學均相反應是指在均一的液相或氣相中進行的反應均相反應動力學內容：研究化學反應本身的速度規律，即物料的濃度，溫度，催化劑等因素對化學反應速度的影響。即Rp~(C,T,Cats)均相反應動力學沒有考慮到物理因素的影響，僅研究化學反應內在規律第23頁/共150頁1、反應速率

定義：對均相反應而言，反應速率可定義為單位時間，單位反應體積中所生成（消失）的某組分的摩爾數。即＋：表示i組分的生成速率－：表示i

組分的消失速率第24頁/共150頁對反應：

aA+BblL+mM各組分的反應速率：第25頁/共150頁它們之間：冪函數形式：

k:反應速率常數

α1，α2：實驗測定常數總級數

n=α1+α2對基元反應：α1=aα2=b

復雜反應：n需實驗測定第26頁/共150頁k=A0e-E/RT

lnk=lnA0–E/RTdlnk/dT=E/RT2(1)

反應對T敏感所以，T對K的影響在低溫下更敏感

k遵循Arrehnies方程:(2)

(低溫)第27頁/共150頁第28頁/共150頁第29頁/共150頁單一反應是指用一個化學反應式和一個動力學方程式便能代表的反應。2、等溫、恒容、單一反應動力學方程式

不可逆反應一級不可逆反應二級不可逆反應可逆反應一級可逆反應二級可逆反應為簡化起見，只研究、等溫、恒容、單一反應動力學第30頁/共150頁2.1

一級不可逆方程AS對于等溫系統，k為常數,初始條件：t=0CA=CA0第31頁/共150頁一級不可逆反應C—t關系第32頁/共150頁2.2

二級不可逆方程因為A,B等摩爾消耗，所以CA0xA=CB0xB令M＝CB0/CA0可按一級不可逆反應的情況作類似的處理，有如下反應：第33頁/共150頁（1）M＝1即CA0=CB0CA=CB（2）M≠1即CA0≠CB0CA≠CB第34頁/共150頁不可逆二級反應的C—t關系左：ＣＡ０≠ＣＢ０；右：ＣＡ０＝ＣＢ０第35頁/共150頁第36頁/共150頁2.3一級可逆方程若t=0，CR0=0，則CA+CR=CA0第37頁/共150頁當反應達到平衡時:

dCA/dtCAe=k2CA0/(k1+k2).第38頁/共150頁可逆一級反應C—t圖第39頁/共150頁第40頁/共150頁3、復合反應復合反應是幾個反應同時進行的，常見的復合反應有平行反應，連鎖反應，平行－連鎖反應等。平行反應連串反應第41頁/共150頁rR=dCR/dt=k1CA

rS=dCS/dt=k2CA

3.1平行反應第42頁/共150頁積分:

t=0CR0=CS0=0第43頁/共150頁一級平行反應C-t圖第44頁/共150頁3.2連串反應rA=-dCA/dt=k1CArR=dCR/dt=k1CA-k2CRrS=dCS/dt=k2CR積分：

t=0CA=CA0CR0=CS0=0積分公式第45頁/共150頁積分公式公式形式積分結果第46頁/共150頁令

dCR/dt=0得：第47頁/共150頁CA各組分濃度變化：第48頁/共150頁第49頁/共150頁4、等溫變容過程對于定容或變容體系，組分I的變化速率為：對恒容：對變容：ri的變化不僅有dCi/dt變化，而且體系V變化，Ci/V，dV/dt都變化。

我們通常用膨脹率ε來表征變容的程度dV/dt=0ri=dCi/dt第50頁/共150頁4.1膨脹率

定義：當物系體積隨轉化率x

線性變化時，反應物A

全部轉化后系統體積的變化率。第51頁/共150頁①反應開始時，只有A

結束時，只有P

n∝VεA=(2-1)/1=1例：有一等溫氣相反應，計算εA第52頁/共150頁②

若開始時，除A以外，還有50％的惰性氣體，εA＝？反應開始時，A1mol

惰性氣體1mol，共2mol；結束后，P2mol

惰性氣體1mol，共3molεA=(3-2)/2=0.5

注意：計算εA時，不僅要考慮反應的計量關系，還要考慮系統中是否存在惰性氣體

εA的運用前提：系統V隨x呈線性變化第53頁/共150頁4.2動力學方程及積分表達式第54頁/共150頁反應級數反應速度式積分式012n表2-9

等溫變容過程的速度式及積分式（膨脹法）第55頁/共150頁例：在700℃及3kg/cm2恒壓下發生下列反應

反應開始時，系統中含C4H10為116kg，當反應完成50％時，丁烷分壓以2.4kg/cm2.s速率發生變化，求下列項次的變化速率：①乙烯分壓②H2的摩爾數③丁烷的摩爾分率第56頁/共150頁解：

εA=(3－1)/1=2

反應開始時：yC4H10=1pA=yApx=0.5yC4H10=1/4pA=(1/4)pyC2H4=1/4pA=(2/4)pyH2=1/4pA=(1/4)p第57頁/共150頁①第58頁/共150頁②③第59頁/共150頁5、均相反應動力學的建立5.1微分法5.2

積分法（試差法）第60頁/共150頁微分法（圖解法）a.先假定一個反應機理，并從它求出動力學方程式，其型式為：b.實驗數據CA（xA）、t作圖,得一光滑曲線，在相應濃度位置求取曲線的斜率，此斜率就代表該組成下的反應速率，如下圖a.c.將上一步驟所得的dCA/dt各對f(CA)作圖，若得一通過原點的直線，表明假定機理與實驗數據相復合。否則需重新假定一動力學方程加以檢驗，此步驟如下圖b所示。第61頁/共150頁圖微分法檢測動力學方程圖解程序(a)斜率為dCA/dt的曲線;(b)斜率為k的曲線（a）（b）斜率k第62頁/共150頁A+BP動力學方程使CA0=CB0,則取對數以lgrA~lgCA作圖得一直線，斜率為n，截距為lgk改變CA0\CB0，測初始反應速率，作圖可得而如第63頁/共150頁微分法（最小二乘法）A+BP第64頁/共150頁積分法（試差法）a.寫出反應速率方程的積分式：b.求積分式的解c.做f(C)~t圖，直線斜率則為k值第65頁/共150頁例：假定速率方程為：將上式積分：

實驗數據CA（xA)、t作圖，得一條直線。如果將實驗數據標繪上去能與直線滿意擬合，則推測的動力學方程可取，否則應采用另一動力學方程并加以檢驗。第66頁/共150頁

積分法檢驗速率方程圖解程序第67頁/共150頁第三節理想反應器的設計設計中主要解決的問題：（a）提高反應物料進行反應所需要的容積，保證設備有一定的生產能力。（b）具有足夠的傳熱面積，保證反應過程中熱量的傳遞，使反應指控在最適合的溫度下進行。（c）保證參加反應的物料均勻混合。第68頁/共150頁物料衡算物料衡算的理論基礎是質量守恒定律，即反應前后的物料質量應該相等。上式是普遍的物料衡算式，無論對流動系統或間歇系統均可適用。流入量-流出量-反應消失量-累積量=0間歇式反應器：流入量=0，流出量=0；穩態操作連續流動反應器：累積量=0；非穩，連續，半連續：都不為零。第69頁/共150頁熱量衡算熱量衡算的依據是能量守恒定律，對于流動系統和間歇系統可列出均可適用的普遍的熱量衡算式：Q物料流入+Q反應過程的熱效應-Q物料流出-Q反應系統與外界交換-Q累積=0間歇：Q物料流入=0，Q物料流出=0；穩態操作連續流動反應器：Q累積=0。第70頁/共150頁熱力學第一定律：在一個封閉系統中，能量和物質是不能產生或消滅的。即能量和物質不能憑空產生也不能憑空消亡。（能量守恒）能量守恒的意義

1.能的轉化與守恒是分析解決問題的一個極為重要的方法，它比機械能守恒定律更普遍。例如物體在空中下落受到阻力時，物體的機械能不守恒，但包括內能在內的總能量守恒。

2.能量守恒定律是19世紀自然科學中三大發現之一，也莊重宣告了第一類永動機幻想的徹底破滅。

3.能量守恒定律是認識自然、改造自然的有力武器，這個定律將廣泛的自然科學技術領域聯系起來。第一類永動機（不可能制成）不消耗任何能量卻能源源不斷地對外做功的機器。其不可能存在，因為違背的能量守恒定律

第71頁/共150頁熱力學第二定律：“熵在增加”。根據這一定律，從一種能向另一種能的任何轉換都不是完全有效的，能的消費是不可逆的過程。（單向流動）熱力學第二定律的表述主要有兩種；

(1)克勞修斯說法：“熱量不能自動從低溫物體流向高溫物體”。

(2)開爾文說法：“不可能從單一熱源吸熱使之完全變為功，而無其它變化”。

關系

熱力學第二定律的兩種表述（前2種）看上去似乎沒什么關系，然而實際上他們是等效的，即由其中一個，可以推導出另一個。意義熱力學第二定律的每一種表述，揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現象的宏觀過程都具有方向性。一切自然過程總是沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行。第二類永動機（不可能制成）只從單一熱源吸收熱量，使之完全變為有用的功而不引起其他變化的熱機。第72頁/共150頁第二類永動機效率為100%，雖然它不違法能量守恒定律，但大量事實證明，在任何情況下，熱機都不可能只有一個熱源，熱機要不斷地把吸取的熱量變成有用的功，就不可避免地將一部分熱量傳給低溫物體，因此效率不會達到100%。第二類永動機違反了熱力學第二定律。實際上熱力學第二定律可以從統計物理學的角度說明。

眾所周知，溫度是物體內部分子熱運動劇烈程度的度量，溫度越高的物體，內部的分子熱運動就越劇烈，所以當高溫物體與低溫物體接觸，它們內部的分子就會碰撞和發生分子間作用力，熱運動劇烈的分子會通過碰撞和分子間作用力等途徑把能量傳遞給熱運動劇烈程度低的物體，最終使兩種物體分子的熱運動劇烈程度趨于一致。

當然分子的熱運動劇烈程度不可能真的一致，這是一個統計學的概念，就是說分子熱運動劇烈程度本來差異很大，而最后熱運動劇烈程度在某一個范圍內的分子特別多，占了絕大多數。這時也就是通常所說的達到熱平衡了，分子間仍然發生碰撞和分子間作用力作用，但是統計學意義上的分子熱運動平均劇烈程度是不變的。熱力學第三定律：在絕對零度時，一切純物質的完美晶體的熵值都等于零。數學表達式;S(0K)=0=kLn1=0

因為在絕對零度時，無序度為最小，微觀分布方式數為1第73頁/共150頁1、

間歇反應器反應時間的確定：反應物A恒容時：反應掉的量＝－(累積量)進入量=流出量+反應掉的量+(累積量)第74頁/共150頁間歇反應器的容積計算：ta

停駐時間，tR反應時間，每小時處理物料體積為v0有效體積：設計實際體積：不起泡沸騰,ψ＝0.75~0.85起泡沸騰,ψ＝0.4~0.6VR=(ta+tR)v0V=VR/ψ間歇釜設計方程圖示a間歇釜設計方程圖示b第75頁/共150頁間歇釜設計方程圖示xA0xAf第76頁/共150頁間歇釜設計方程圖示CACAfCA0第77頁/共150頁2、平推流反應器∫∫∫反應物A的流入速度＝流出速度＋消失速度第78頁/共150頁恒容時：所以或平推流反應器的圖解計算示意圖第79頁/共150頁平推流反應器的圖解計算示意圖1/rA面積=xA(a)適用一般場合面積=1/rA00CACA0(b)僅適用恒容過程第80頁/共150頁3、理想混合反應器A的流入速度為A的流出速度為A由于反應的消失速度為恒容時故整理得第81頁/共150頁理想混合反應器圖解計算示意圖面積=V/FA0=r/CA0面積=V/v=r物料出口時情況1/rA1/rA0xAxA0CACA0CA第82頁/共150頁4、多級串聯理想混合反應器原料A生成物R物料衡算式整理得第83頁/共150頁4.1代數法以一級等溫反應為例當各釜的容積Vi相等時，則所以第84頁/共150頁4.2圖解法根據動力學方程做rA

~CA關系曲線rACACA1CA2CA3CA0第85頁/共150頁以兩只不等容的理想混合反應器串聯操作為例：

對于第一級反應器對于第二級反應器反應所需的總平均停留時間為設計多級串聯理想混合反應器時，合理分配各級反應器的出口轉化率，可使反應器所需總體積最小。第86頁/共150頁

兩種組合方式均可達到最終轉化率xA2。如果能確定最佳xA1，可使反應總體積最小。不同大小二個理想混合反應器的組合情況第87頁/共150頁不同大小二個理想混合反應器的組合情況理想混合反應器與二級串聯理想混合反應器在CA0相同時，二者所需平均停留時間之差為長方形KLMN的面積，若使該面積最大，則二級串聯反應器所需平均停留時間最短，反應總體積最小。第88頁/共150頁根據“最大矩形法”可以確定xA1。兩個大小不等的理想混合反應器等溫串聯操作時，對一級反應采用等體積最好；反應級數n>1時，小反應器宜在前；反應級數n<1時，大反應器應在前。若幾只理想混合反應器串聯操作，可參照上述方法確定最佳中間轉化率。生產中考慮到制造和維修方便，常采用等體積理想混合反應器串聯操作。第89頁/共150頁結論：故要是長方形面積最大，必需使M點斜率等于長方形對角線的斜率。矩形KLMN面積S=x1(y-y1)其中y是定值令dS/dx1=0

可推得

dy1/dx1=(y-y1)/x1dy1/dx1為M的斜率(y-y1)/x1是長方形對角線LN的斜率最大矩形法第90頁/共150頁5、反應器的型式和操作方法的評比與選擇選擇標準：a、到達給定生產能力所需反應器的體積要小b、用等量的原料得到的目的產物要多第91頁/共150頁5.1單一反應xA0xAf

平推流反應器、理想混合反應器及多級串聯理想混合反應器設計方程式為：圖中觀察可得第92頁/共150頁

容積效率：指同一反應，在相同的溫度、產量和轉化率條件下，平推流反應器與理想反應器所需的總體積比，即

容積效率不僅與反應器類型有關，還與反應級數有關對于零級反應對于一級反應對于二級反應第93頁/共150頁5.2復合反應5.21平行反應5.22連串反應5.23連串-平行反應第94頁/共150頁5.21平行反應主、副反應的速率方程AR(主反應)S(副反應)12二式相除得反應級數的大小對濃度的要求n1>n2CA大n1<n2CA小n1=n2無關第95頁/共150頁反應級數的大小對濃度的要求CA、CB均大CA大、CB小CA小、CB大CA、CB均小A+BR(主反應)S(副反應)12主、副反應的速率方程二式相除得第96頁/共150頁間歇操作第97頁/共150頁連續流動操作第98頁/共150頁5.22連串反應rA=-dCA/dt=k1CArR=dCR/dt=k1CA-k2CRrS=dCS/dt=k2CR若R為目的產物，應提高CA，使大，可選用平推流反應器、間歇反應器；若S是目的產物，則應降低CA，使小，可選用理想混合反應器。第99頁/共150頁5.23連串–平行反應三種加料方式：a、A慢慢加入B中（慢慢加入是指加入速率比反應速率慢）b、B慢慢加入A中c、將A、B迅速混合第100頁/共150頁連串–平行反應產物分布隨時間變化第一種加料方式第二、三種加料方式第101頁/共150頁結論a、對于單一反應，除零級反應，為達到相同轉化率下的生產能力，平推反應器所需的反應器體積比理想混合反應器小。b、復雜反應中，對于平行反應，主要控制反應器內物料的濃度，高濃度有利于反應級數高的反應；連串反應，應控制反應器內物料的平均停留時間；連串-平行反應可采用不同的加料方式來控制產物的分布。c、溫度對復雜反應的產物分布也有重大影響。平行反應，升溫有利于活化能高的反應；對于連串反應，若生產目的產物反應的活化能高于其他副反應，宜采用高溫，反之亦然。第102頁/共150頁第四節理想混合反應器的熱穩定性

反應器的熱穩定性：是指當反應過程的放熱或除熱速率發生變化時，過程的溫度等因素將產生一系列的波動，當外擾消除后，過程能回復到原來的操作狀態，則反應器具有熱穩定性，或具有自衡能力，否則為熱不穩定，或無自衡能力。第103頁/共150頁1、熱穩定性原理v0CpT0vCpTVkCA（-△H）KA(T-Tm)第104頁/共150頁反應放熱速率Qr與反應溫度呈非線性關系Qc與反應溫度呈線性關系反應除熱速率第105頁/共150頁Qr,QcQrTQcQc’Qc’’deabc在哪點操作？第106頁/共150頁反應器具有穩定性必需滿足兩個條件：穩態條件：穩定條件：第107頁/共150頁2、影響熱穩定性的因素1、改變v0和AQr,QcQrTQcQc’deabc第108頁/共150頁Qc,QrTQrQc2、改變T0、TwT0”

T0

T0’第109頁/共150頁3、T與Tw間的最大溫差第110頁/共150頁第五節連續流動反應器的停留時間分布1、基本概念①閉式系統系統進口出口②停留時間分布年齡分布：對存留在系統的粒子而言，從進入系統算起在系統中停留的時間。壽命分布：流體粒子從進入系統起到離開系統止，在系統內停留的時間。③返混：是指不同停留時間微元間的混合第111頁/共150頁1、停留時間分布的表示方法a、停留時間分布密度函數E(t)

系統出口流體中，已在系統中停留時間為t到t+dt

間的微元所占的分率為E(t)dt.

E(t)因次：[時間-1]E(t)t0

t

t+dtE(t)dt歸一化條件第112頁/共150頁b、停留時間分布函數F(t)

系統出口流體中，已在系統中停留時間小于t（或介于0~t間）的微元所占的分率等于F(t)

基本性質：

(1)0≤F(t)≤1(2)F(0)=0;F(∞)=1(3)無因次第113頁/共150頁2、停留時間分布的測定實驗方法概述：階躍示蹤法脈沖示蹤法階躍示蹤法：操作容易；示蹤劑用量大，直接測出的是停留時間分布函數脈沖示蹤法：簡單、示蹤劑用量少，可直接測出停留時間分布密度函數要求輸入理想脈沖第114頁/共150頁v0檢測器CA0CA0CA0CACA0響應曲線輸入曲線第115頁/共150頁v0M(g或mol)檢測器0-tt響應曲線第116頁/共150頁3、停留時間分布的數字特征a、數學期望

在幾何圖形上是E(t)曲線下的這塊面積的重心在橫軸上的影。等時間間隔，則第117頁/共150頁b、方差用來描述停留時間分別的離散程度

第118頁/共150頁若以對比時間為自變量無因次方差：第119頁/共150頁什么是流動模型？什么是理想流動模型和非理想流動模型?理想流動模型：平推流，全混流；非理想流動模型：多級理想混合模型，多層流動，擴散模型，帶死角和短路的理想混合模型。各流動模型的E（t），F（t），τ，第120頁/共150頁第六節流動模型1、理想流動模型a、平推流模型b、理想混合流模型2、非理想流動模型

a、多級理想混合模型

b、帶死角和短路的理想混合模型c、停留時間分布曲線的應用

非理想流動現象？第121頁/共150頁1、理想流動模型

a、平推流模型tE(t)F(t)1.0第122頁/共150頁b、理想混合流模型（階躍示蹤）

對示蹤劑在dt時間內作物料衡算：

流入量=流出量=+累積量故整理得積分得第123頁/共150頁方差無因次方差第124頁/共150頁理想混合流反應器的E(t)和F(t)圖E(t)ttF(t)1.00.6320.6320.368第125頁/共150頁非理想流動現象存在滯流區第126頁/共150頁存在溝流在流固系統或氣液系統中，由于不均勻的流動，流體打開了一條阻力很小的通道，形成所謂溝，以極短的停留時間通過床層。這種現象稱為溝流。它較多發生在流固系統中。如溝貫穿于整個床層稱為貫穿溝流，如僅發生于局部則稱為局部溝流。形成溝流會降低傳質效率。在大型鼓泡床中，氣泡聚合后沿幾條捷徑上升，而嚴重的鼓泡集中可使氣泡沿著捷徑上升而形成短路，此現象稱為溝流。第127頁/共150頁存在短路第128頁/共150頁2、非理想流動模型

a、多級理想混合模型

假設：①每級為理想混合②級際無返混③每一級體積相等采用階躍示蹤法第129頁/共150頁第130頁/共150頁第131頁/共150頁1.01.01.0θθ138∞E(θ)F(θ)多級理想混合模型的E(θ)和F(θ)圖135101.0第132頁/共150頁理想混合模型平推流模型第133頁/共150頁b、帶死角和短路的理想混合模型第134頁/共150頁c、停留時間分