化學反應與能量時第1頁/共25頁5、△H單位中的“mol-1”是與整個反應對應的(資料卡)，即反應熱表示每mol反應放出或吸收的熱。所以對于相同的反應，當化學計量數不同時，其△H不同6.熱化學方程式書寫，對“點燃”“加熱”“↑”“↓”不要求。對系數不做最簡化的要求，而且也可以是分數。總之答案不是唯一的，只要符合事實即可。若書寫顛倒，其反應熱也應正負號顛倒。1.注明反應的狀況：溫度和壓強（通常為25℃，101kPa下的反應可不注明），注明左右兩側物質狀態（s、l、g、aq）。凡能影響能量變化的一律注意！3.△H的數值大小與方程式計量數成正比，而且熱化學方程式中的計量數可以是分數！！！因為系數單位是“摩”，而不是“個”。方程式一定要配平！！！4.△H必須標明吸是“+”、放是“-”；且參與代數大小比較。

第2頁/共25頁第3頁/共25頁第4頁/共25頁A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol（05全國卷I第13題）．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A練習1我給你支一招：做選擇題，先定性分析，后定量分析。第5頁/共25頁[練習2]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫完全燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？14.53kJ第6頁/共25頁[練習3]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=-393.5kJ/mol要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克第7頁/共25頁1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol練習41/16CH4(g)+1/8O2(g)=1/16CO2(g)+1/8H2O(l)

△H=-1/16X890=-55.6KJ/mol第8頁/共25頁可逆反應問題第9頁/共25頁可逆反應問題講義8頁能力訓練3題第10頁/共25頁（2）幾個獨特的反應熱燃燒熱中和熱定義：25℃101kPa，1mol純物質完全燃燒生成穩定化合物時所放出的熱量。定義：在稀溶液中，（強）酸跟（強）堿發生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量。記住，中和熱是一個定值！H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molHC--CO2；S--SO2；P--P2O5；H--H2O（l）；N--N2；Cl--HCl（aq）第11頁/共25頁概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發生中和反應的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；

=-57.3kJ/molH2.1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為、、；則三者的大小關系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H1H2H3△H1＞△H3＞△H2

區別中和熱與反應熱，有的反應在特定量和條件下二者可能恰相等注意正負號參與的比較注意：中和反應產生1molH2O第12頁/共25頁狀況、用量、物質種類和物理（狀態）變化的影響第13頁/共25頁鞏固練習講義11頁隨堂3，

10頁對位4，13頁3，4，14頁5,6，講義9頁對位2，第14頁/共25頁通過反應放熱或吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩定性。D第15頁/共25頁第16頁/共25頁（2009年重慶卷）下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

c鏈接高考第17頁/共25頁

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2

ΔH=-226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×102309年,天津C①第18頁/共25頁十年高考P120