化學一輪總復習氧化還原反應第1頁/共30頁2在復習中要注意理清氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原這四對概念之間的關系，理解物質氧化性、還原性強弱與結構、性質之間的聯系，提高運用氧化還原反應中的規律分析新問題的能力，解題過程中注意得失電子數目相等在氧化還原反應中的巧妙運用。第2頁/共30頁3

基礎知識回顧

1.氧化還原反應是指有元素化合價升降的反應。在氧化還原反應中，化合價升高的元素有盡有

電子，被氧化，發生氧化反應，其反應物是

劑，得到的產物稱為氧化產物；化合價降低的元素

電子，被還原，發生還原反應，其反應物是

劑，得到的產物稱為還原產物。失去(或偏離)還原得到(或偏向)氧化第3頁/共30頁42.活潑非金屬元素的單質一般容易得到電子是

劑，氧化性越強的單質對應的離子

性就越弱，活潑金屬元素的單質一般容易失去電子是

劑，還原性越弱的單質對應的離子的

性就越強。在化合物中的元素處于最高價態時容易表現氧化性，處于最低價態時容易表現還原性，處于中間價態時既能表現氧化性又能表現還原性。氧化還原還原氧化第4頁/共30頁5

3.在氧化還原反應中，除了遵循質量守恒定律，在反應前后原子的種類與個數不發生變化以外，反應過程中電子得失的總數或化合價升降的總數也守恒。第5頁/共30頁6

重點知識歸納

1.氧化還原反應的基本概念

氧化還原反應的本質是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移），表現的特征是化合價的升降。相互關系如下：第6頁/共30頁7得電子、化合價降低、被還原如：還原劑2CO+2NO氧化劑氧化產物失電子、化合價升高、被氧化2CO2+N2還原產物第7頁/共30頁82.氧化還原反應電子轉移方向和數目(1)轉移方向電子總是由還原劑失去（或偏離）后，轉移到氧化劑中，可以有兩種表示方法：方法一：雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應中同一元素化合價升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產物。即：第8頁/共30頁9注意：箭頭不是表明電子的直接轉移關系，而是表明同一元素在反應前后得失電子情況，氧化劑箭頭所指向的產物為還原產物，還原劑箭頭所指向的產物為氧化產物。在2e-前一定要注明“得”“失”字樣。第9頁/共30頁10氧化產物+還原產物還原劑+氧化劑得2e-失2e-如：Cl2+2KI

2KC+I2得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化第10頁/共30頁11(2)電子轉移數目氧化還原反應中電子轉移數目＝實際參加反應的氧化劑物質的量×每摩爾氧化劑得到電子的數目＝實際參加反應的還原劑物質的量×每摩爾還原劑失去電子的數目。例如：MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O,轉移電子數＝1×2e-=2×1e-=2e-。△第11頁/共30頁12

方法二：單線橋法：用箭頭表示反應物中原子或離子的電子轉移情況，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，標出電子轉移的總數，在“電子數目”前一定不要注明“得”“失”字樣。即：電子數目還原劑

+

氧化劑還原產物

+

氧化產物2e-如：Cl2+2KI

2KCl+I2第12頁/共30頁133.氧化劑、還原劑及其強弱比較(1)常見氧化劑①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等。②元素(如Mn、Fe等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。③元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。④元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。第13頁/共30頁14(2)常見還原劑①活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等。②元素(如C、S等)處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等。③元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等。④元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。⑤某些非金屬單質，如H2、C、Si等。第14頁/共30頁154.氧化還原反應配平方法與步驟（以Cu與稀HNO3反應為例）（1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中變價元素的化合價。Cu+HNO3

Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2第15頁/共30頁16（2）求總數：求得失電子數的最小公倍數，以確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物四種物質的化學計量數。Cu:0

+2升2×3N:+5

+2降3×2（3）配化學計量數：觀察配平兩邊其他物質的化學計量數，并進行檢查。3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第16頁/共30頁17（考查氧化還原反應的概念）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是(

)

A.KClO3在反應中失去電子

B.ClO2是氧化產物

C.H2C2O4在反應中被氧化

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移Ｃ第17頁/共30頁18此反應中KClO3的Cl元素的化合價由+5價降為+4價，得到1個電子被還原生成還原產物，H2C2O4中C元素的化合價升高被氧化。方法指導：分析氧化還原反應時，一要正確判斷化合價的變化；二要能運用好化合價的變化與氧化還原反應概念的內在聯系。第18頁/共30頁19

（考查氧化還原反應規律的運用）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉換關系(未配平)（四個反應中氯元素化合價均有變化）：(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O第19頁/共30頁20這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是(

)A.QGZXY

B.GYQZXC.GYZQX

D.ZXGYQB第20頁/共30頁21

在反應(1)中由于G和Q都含有氯元素，氯化鈉中的氯元素的化合價為-1，它是氯元素的最低價，由此可知，化合物G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價。根據反應(2)生成物中的H2是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出Q中的氯元素化合價一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三種化合物中氯元素的化合價由低到高排列的順序是G、Q、X。第21頁/共30頁22從反應(3)可以判斷，化合物Y中的氯元素的化合價肯定處于G和Q中氯元素化合價之間。從反應(4)可以判斷，化合物Z中氯元素的化合價肯定處于Q、X氯元素的化合價之間。綜合以上結論，即得氯的化合價由低到高的順序。方法指導：本題是對氧化還原反應基本規律問題的考核，在分析這類問題時要注意運用和總結規律，掌握分析問題的方法。第22頁/共30頁23

第23頁/共30頁24

第24頁/共30頁25方法指導：判斷還原產物是根據產物化合價來進行的。在分析氧化還原反應的計算問