初中化學第十、十一章——酸堿鹽酸堿鹽【知識點1】酸、堿、鹽及其組成1.酸堿鹽:⑴酸:與水作用時，解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。①酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)碳酸（H2CO3）醋酸（CH3COOH）；②解離形式：酸=H++酸根陰離子。⑵堿：與水作用時，解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。①堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2

、氨水（NH3·H2O）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鉀（Mg(OH)2

）。②解離形式：堿=金屬陽離子+OH－；⑶鹽：與水作用時，解離出的陽離子和酸根離子的化合物。①鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉(Na2CO3)、硝酸鉀（KNO3）、氯化銨（NH4Cl）；②解離形式：鹽=金屬陽離子+酸根陰。2.酸、堿、鹽的水溶液可以導電酸堿鹽溶于水，和水作用產生自由移動的離子的過程，稱為電離。電離是在溶于水發生的，不是在通電情況下發生的，所以酸堿鹽的水溶液具有導電性（溶液中存在自由移動的陰、陽離子），但不顯電性；電離可以用電離方程式表示。3、酸堿指示劑⑴酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊試劑、酚酞試劑。⑵變色規律：石蕊試劑遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞試劑遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。如：二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液由紫色變成紅色。是因為二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。⑶用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：①取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。②取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。[指出]①酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性作出定性的判斷，不能得出定量的結論；②不是酸堿指示劑使酸堿鹽的溶液變色，而是酸堿鹽的溶液使酸堿指示劑發生顏色的改變。【試題講練1】1.下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是()A.氯化鈉食鹽NaCl2B.碳酸氫鈉純堿NaHCO3C.氫氧化鈣熟石灰CaOD.氫氧化鈉火堿NaOH2.石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質，它們的溶液之間的反應關系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A.B.C.D)表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是（)A.石蕊溶液變為藍色B.無明顯現象C.生成無色氣體D.石蕊呈紫色3.能使無色酚酞試液變紅的溶液，可使紫色石蕊試液（）A.變成紅色

B.變成無色

C.變成藍色

D.不變色4.下列說法不正確的是（）A．指示劑能使溶液的酸堿性B．稀鹽酸遇到紫色石蕊試液變紅色C．稀鹽酸、食鹽水均不能使無色酚酞試液變色D．無色酚酞試液遇堿性溶液變紅色5.某實驗室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品：藥品櫥甲乙丙丁藥品鋅、銅硫酸鈉氫氧化鈉鹽酸鐵、鎂碳酸鈉氫氧化鉀稀硫酸該實驗室購進了兩瓶無水氯化鈣，應將它放在（）A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥6.土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最適宜的pH范圍4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5A．西瓜 B．茶C．油菜 D．甘草7.下列溶液的酸性最強的是（）

A．PH=O的溶液B．PH=1的溶液C．PH=7的溶液D．PH=14的溶液8.下列溶液中，pH最大的是()A．使酚酞試液變紅的溶液B．使石蕊試液變紅的溶液C．不能使酚酞試液變色的溶液D．pH等于7的溶液9.對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是()A．都可檢驗溶液的酸堿性B．都可檢驗溶液的酸堿度C．兩者只能檢驗酸堿溶液D．測試的意義相同，但測試方法不同10.如圖，將一定量一定質量分數的鹽酸加水稀釋，表示正確的圖象（m為加水量）（）11.現有①蒸餾水②稀鹽酸③氫氧化鉀溶液⑴三種溶液pH值由大到小的排列順序是___________（填選項字母）A.①②③B.②①③C.③①②D.③②①⑵向②中滴加石蕊試液后，溶液呈______色。0101234567891011121314中性酸性增強堿性增強⑵測定溶液pH最簡便方法是_______________。測定時，用________蘸取待測液滴在____________________上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH。讀出溶液的pH值（讀數為___________，不可估讀）=3\*GB2⑶改變溶液pH的方法：使溶液的pH增大——加入_______溶液或加入_____；使溶液的pH減小——加入________溶液。（4）酸雨：正常雨水的pH約為___________（因為溶有CO2形成H2CO3）pH<5.6的雨水為________（溶有SO2、SO3、NO2等形成H2SO4、HNO3等）13.某化學興趣小組，自制酸堿指示劑對KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸堿性測定，結果如下：植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中牽牛花瓣紅色紫色藍色胡蘿卜橙色橙色橙色月季花瓣淺紅色紅色黃色⑴經過探究，發現根本不宜作酸堿指示劑，這三種物質中理想的指示劑是。⑵買地努爾是一個喜歡鉆研的同學，當他發現牽牛花瓣汁液遇NaOH溶液變藍色后，思考到了一個問題：NaOH溶液中到底是哪種粒子使牽牛花汁液顯藍色呢？于是他和同學們繼續探究：【提出問題】NaOH溶液中何種粒子使牽牛花汁液發生顏色改變？【提出猜想】猜想1：使牽牛花汁液變色的粒子是H2O；猜想2：使牽牛花汁液變色的粒子是______；猜想3：使牽牛花汁液變色的粒子是______.【設計實驗】①向盛有少量蒸餾水的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，振蕩，溶液呈紫色，說明使牽牛花汁變色的不是；②向盛有少量氯化鈉溶液的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，振蕩，溶液呈紫色，說明使牽牛花汁變色的不是；③，溶液呈藍色，使牽牛花汁變色的只能是。【拓展應用】小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發現牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈________性（選填“酸”或“堿”或“中”）。【反思與評價】小林發現，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶液的酸堿度常用______________【知識點2】酸及其化學性質1、酸的組成、分類和命名⑴寫出下列酸的化學式，并根據酸的分類標準將其化學式填在下列表格里：鹽酸________、醋酸__________、硫酸________、碳酸______、硝酸________、磷酸_______、氯酸________、氫硫酸_____________。根據酸分子離解時產生氫離子的個數根據酸里是否含有氧元素含氧酸命名：某酸無氧酸命名：氫某酸一元酸二元酸三元酸⑵酸根據其酸性的強弱又可以分為強酸和弱酸，常見的強酸有：_______、_______、______；常見的弱酸有：________、______。（填化學式）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥=3\*GB3③生產化肥、精煉石油3、常見的酸──鹽酸和稀硫酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質

無色液體，易揮發，有刺激性氣味.無色液體,無揮發性，無氣味濃度越大，其密度就越大

化學性質1.跟指示劑的反應（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色可以鑒別某物質是否具有酸性

2.跟金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用這性質可以①制鹽和氫氣;②可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活潑金屬→鹽+

氫氣3.跟金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O①

制鹽；②

金屬表面除銹2HCl+CuO

=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金屬氧化物→鹽+水

4.跟堿反應HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O①制鹽;②中和胃酸用-Al（OH3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O酸+堿→鹽+水

5.跟某些鹽的反應2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑①區別鹽酸和硫酸--用BaCl2;溶液；②用鹽酸制CO2氣體;③制鹽；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+鹽→鹽+酸4.酸的通性（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）⑴跟酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅，遇無色酚酞試液不變色⑵酸+堿=====鹽+水3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治療胃酸過多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O⑶酸+某些鹽==新鹽+新酸2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2（實驗室制取CO2）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗硫酸） ⑷酸+金屬氧化物==鹽+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液）⑸酸+某些金屬==鹽+氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（實驗室用于制H2）【試題講練2】1.有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產生白色沉淀，這種溶液可能是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.食鹽溶液D.氫氧化鈉溶液2.熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用來去除水垢的最佳用品是（）A.食鹽B.洗潔精C.醬油D.米醋3.某學生在檢測某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中錯誤的做法是A.滴入紫色石蕊試液B.滴入無色酚酞試液（）C.滴入碳酸鈉溶液D.加入鋅粒4.下列物質能和硫酸反應并生成無色透明溶液的是（）A.鋁B.氧化銅C.氫氧化鐵D.氯化鋇5.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是（）A.H2OB.NaOHC.CO2D.MgO6.我省某著名風景區附近是大型的陶瓷生產基地，工廠排放的氣體使景區內酸雨頻頻。風景區內受酸雨影響最小的是（）A．山上的樹木B.小橋的鐵欄桿C．路燈的玻璃罩D．大理石雕像7.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強。下列有關推測不合理的是（）A.它能電離出大量OH—B.C6H5COOH溶液的pH小于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色8.對某無色溶液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，不正確的是（）A.滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B.滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性C.加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性D.加入CaCO3固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性9.下列各組物質在溶液中能夠共存的是（）A.鹽酸和硝酸銀B.硫酸有硝酸鋇C.鹽酸和氯化鋇D.鐵和稀鹽酸10.下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是（）A.實驗室制取氫氣B.實驗室用石灰石制二氧化碳C.金屬表面除銹D.制造多種化工產品11.鋅跟稀硫酸反應時，溶液的質量將（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定12.（提高題）為完全中和某硫酸溶液，需A克質量分數為4%的氫氧化鈉溶液。如果改用A克4%的氫氧化鉀溶液，反應后溶液的pH值為（）A.大于7B.小于7C.等于713.將生銹的鐵釘放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，首先可以看到＿＿＿＿＿＿＿，其反應方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，后來又看到鐵釘表面＿＿＿＿＿＿＿，其反應方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14.用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。15.酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16.NO和NO2具有下列不同的性質：通常情況下，NO是無色氣體，微溶于水；NO2是棕色氣體，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO如右圖將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（水中已預先加入數滴石蕊試液）。試分別描述試管內可能出現的實驗現象：⑴_________________________；⑵___________________；⑶_____________________________________________。17.某試驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后溶液呈中性，求這些分餾汽油中含硫酸多少克？18.在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應。求（1）反應后產生氫氣的質量。（2）反應后溶液中的溶質質量分數。19.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：學生物質質量甲乙丙丁所取固體樣品的質量（g）20253020加入硫酸溶液的質量（g）100100100120反應后剩余固體的質量（g）12172212分析實驗數據，回答下列問題：（1）求混合物中氧化銅的質量分數。（2）求硫酸溶液中溶質的質量分數【反饋練習1】酸及其酸的性質1.下列變化前者是物理變化，后者是化學變化的是（

）

A．鐵溶于稀硫酸，煤的燃燒

B．火藥爆炸，粉碎礦石

C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳

D．汽油揮發，濕衣服晾干2.把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是（）A．氧化銅B．氧化鐵C．鎂D．硝酸銀3.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如右下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現象的描述中，錯誤的是（）A．有氣泡產生B．表面皿內壁有渾濁出現C．貝殼逐漸溶解D．燒杯中溶液的質量不變4.有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產生白色沉淀，這種溶液可能是（）A、鹽酸B、稀硫酸C、食鹽溶液D、氫氧化鈉溶液5.不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是（）A．氯化鐵B．氯化亞鐵C．氯化鋅D．氯化鎂6.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強。下列有關推測不合理的是A.它能電離出大量OH-—B.C6H5COOH溶液的pH小于7（）C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色7.下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是①①②③④A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量D．圖④向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量8.現用質量分數為98%的濃硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g質量分數為14％的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是()A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B．配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量C．將480mL水傾倒入盛有80mL98％濃硫酸的500mL量筒中D．將80g98％的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌9.在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應完全后濾出不溶物，再向濾液中加入一塊薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。據此你認為下列實驗結論不正確的是A.濾液中一定含有硫酸亞鐵、不可能含有硫酸銅和硫酸()B.濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵C.濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵D.如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅10.為完全中和某硫酸溶液，需A克質量分數為4%的氫氧化鉀溶液。如果改用A克4%的氫氧化鈉溶液，反應后溶液的pH值為（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法判斷11.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（）12.市面上出售的“水壺一次凈”能較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使用范圍，某同學通過一下實驗進行探究：①取少量樣品加入鋅粒后，鋅粒表面出現氣泡，生成的氣體可以燃燒并且產生淡藍色火焰；②另取少量樣品滴入硝酸銀后，出現白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。經過以上實驗，該同學關于“水壺一次凈”的下列結論與推斷中合理的是（）A．主要成份是鹽酸，實驗（1）是多余的B．主要成份是鹽酸，實驗（2）是多余的C．主要成份是鹽酸，該用品對金屬無腐蝕作用，可以放心使用D．主要成份是鹽酸，該用品對金屬有腐蝕作用，應該適量使用13.小明同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示：物質肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH2.512.2由此判斷：（1）酸性最強的物質是__________________________。（2）能使無色酚酞試液變紅色的物質是_______________________(填一種物質即可)。（3）正常雨水的pH約為5.6。小明生活的環境所降的雨水_____________(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。14.閱讀資料并回答問題：資料一：通常食醋中含有3%—5%的醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH，在溫度高于16.6℃資料二：鈣是人體的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽。⑴在10℃時，醋酸的狀態是

⑵生活中能否用鋁制品來盛放食醋？

原因是

。⑶人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，這樣做的理由是

。15.實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個方案：稀硫酸氧化銅稀硫酸鐵①Fe→H2→Cu②CuO→CuSO4→Cu兩種方案中，較好的是哪個？簡述理由。16.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗：①在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；②取少量上述溶液滴入鹽酸,有氣泡產生;③另取①中少量溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產生;④在③中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有氣泡產生.請根據實驗現象進行推斷，該白色粉末中一定含有_____________________（填化學式，下同）；一定沒有____________________；可能含有____________________。17.鹽酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－離子，要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊溶液變成紅色，請觀察在白色點滴板上進行的下列實驗，將實驗現象和結論填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的現象結論第1孔孔中溶液仍為紫色水分子第2孔第3孔第4孔18.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。⑴方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且過量。⑵方案二：觀察。（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為。⑶上述兩個方案在設計思想上的相同點是。⑷為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次。19.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：學

生物

質

質

量甲乙丙丁所取固體樣品的質量（g）30252020加入硫酸溶液的質量（g）100100100120反應后剩余固體的質量（g）22171212分析實驗數據，回答下列問題：⑴寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式

。⑵求混合物中氧化銅的質量分數。⑶求硫酸溶液中溶質的質量分數。【知識點3】堿及其化學性質1、堿的組成、分類和命名⑴堿的組成：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。⑵堿的分類①根據與金屬陽離子結合的氫氧根離子個數分類。一元堿。例：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀KOH；二元堿。例：氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化銅Cu(OH)2。②根據堿在水中的溶解性分類。可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3⑶堿的命名：氫氧化“某”。2.常見的堿──NaOH和Ca(OH)2堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿

CaO＋H2O＝Ca(OH)2熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。不能干燥酸性氣體物理性質白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑，不能干燥酸性氣體CO2、SO2、HCl等

化學性質與指示劑反應（PH＞7，溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅可以鑒別某物質是否是堿性

與非金屬氧化物反應

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鑒別Ca(OH)2和NaOH─可用CO2②NaOH和Ca(OH)2─隔絕空氣③Ca(OH)2可用建筑業上堿+非金屬氧化物→鹽+水（該類反應不是復分解反應—--沒相互交換成分）與酸反應（中和反應）NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用這個性質：①農業上中和酸性土②被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸+堿→鹽+水

與某些鹽的反應CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4①配制農藥波爾多液[CuSO4+Ca(OH)2]②可制造NaOH（即純堿制燒堿）③鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應

NaOH＋Na2CO3（不反應）

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH3.堿的通性⑴跟酸堿指示劑的反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。⑵堿+酸==鹽+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶堿+某些非金屬氧化物==鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（工業上用堿溶液吸收SO2等有害氣體）⑷堿+某些鹽==新堿+新鹽FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（生成紅褐色沉淀）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4（生成蘭色沉淀）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（工業上制取NaOH）【試題講練3】堿及其性質1.下列物質呈堿性的有()A.胃酸B.蒸餾水C.氫氧化鈣溶液D.食醋2.宇宙飛船內,用含氫氧化鋰的過濾網除去宇航員呼出的二氧化碳,該反應的化學方程式為:2LiOH+CO2=Li2CO3+x.則x的化學式為()A.H2B.H2OC.O2D.H2O23.下列物質能長期放置在敞口的容器中,質量變少的是()A.氫氧化鈉固體B.大理石C.濃硫酸D.濃鹽酸4.用一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應選用的試劑是（）A.氯化鋇溶液B.紫色石蕊試液C.硫酸銀溶液D.無色酚酞試液5..向下列物質的溶液中滴入氫氧化鈉溶液,能生成紅褐色沉淀的是()A.KClB.HClC.FeCl3D.CuSO46.在Ca(OH)2飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（）A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl7.下列是四位同學分別設計的實驗方案,你認為可行的是()A.某白色固體化合物溶于水,向所得到的無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑,溶液呈紅色,證明白色固體化合物一定是堿B.向某無色溶液中加入氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子C.不用其他試劑就可以鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅、和硝酸鉀四種溶液D.把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中一定是二氧化碳8.下列說法不正確的是()A.酸的水溶液中一定有氫離子B.堿中一定含有氫元素C.鹽中一定含有氧元素D.酸和堿發生的反應一定有水生成9.在氫氧化鈉溶液中加入1-2滴的酚酞試液,然后逐滴滴入稀硫酸,直至反應完成.在這個過程中溶液顏色的變化為()A.紅色→無色→無色B.無色→藍色→紅色C.無色→紅色→無色D.紅色→無色→紅色10.左圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是()A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時,氫離子與氫氧根離子結合成了水分子D.兩種溶液混合時,鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉沉淀第10題第11題11.如右圖所示,廣口瓶中成有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中振蕩,一段時間后可見小氣球Z膨脹.下表中的各組物質不出現上述現象的是()XYA.COCa(OH)2B.CO2NaOHC.HClBa(OH)2D.SO2NaOH12.某種消化藥的有效成分氫氧化鎂,能減緩因胃酸過多引起的疼痛.在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中,胃酸PH變化的情況是()A.B.C.D.13.盛有石灰水的試劑瓶時間久了,內壁常附有一層白膜,要洗去這層白膜最好的方法是A.用水洗B.用氫氧化鈉溶液洗C.用鹽酸洗D.先用鹽酸洗再用水洗()14.下列屬于中和反應的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑15.向盛有無色氫氧化鈉溶液的試管中,滴入幾滴________色酚酞試液,溶液呈_____.在不斷振蕩時,慢慢滴入稀鹽酸,直到滴入最后一滴使溶液剛好變無色.此時溶液既不顯______性,也不顯_______性.生成的物質是_______和_____.說明堿和酸發生了______反應.反應的化學方程式是____________________________.16.有甲、乙、丙三種無色液體，已知它們是稀鹽酸、蒸餾水、澄清石灰水。現各取少量于試管中，滴入石蕊試液，甲中石蕊試液變紅色，乙中不變色，丙中變藍色。則甲是_______,乙是________,丙是________.17.在盛有稀硫酸的試管中,加入少量氧化銅,稍加熱,可觀察到__________;再在試管中滴入少量氫氧化鈉溶液,又可觀察到________________________.18.某同學用托盤天平稱取一定量的氫氧化鈉固體,該同學將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤上的紙上稱量(其它操作均為正確),天平平衡后,過一段時間后發現托盤天平的指針向右偏轉,原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易__________,而且還能________________,該同學在上述操作中的兩處錯誤是:①_________________,②___________________.19.為了測定植物的呼吸作用,某同學設計了如圖所示實驗.→空氣→→NaOH溶液不透光石灰水ABC⑴C瓶內石灰水的作用是_______;⑵B瓶用不透光玻璃罩的目的是_______________________________;⑶為了排除外界因素對本實驗的干擾,設計了A裝置,其目的是_____________________.20將24.9g某氫氧化鈉溶液跟140g硫酸銅溶液混合,兩者恰好完全反應,經過濾,得到濾液160g.求氫氧化鈉的質量分數?【反饋練習1】堿及堿的性質1.下圖是某些物品的近似pH，呈堿性的是（）2.在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞試液，然后逐漸滴入稀硫酸，直到過量。在這個過程中溶液顏色變化為（）A．藍色→無色→紅色B.無色→藍色→紅色C．無色→紅色→無色D．紅色→無色→紅色3.（創新題）如圖A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（）A.氨水能使酚酞溶液變紅 B.堿能使酚酞溶液變紅C.空氣不能使酚酞溶液變紅D.濃氨水易揮發，氨氣易溶于水4.劉曉明同學在家中用pH試紙測得了食鹽水、石灰水、汽水、食醋四種物質的pH.如果把小毛測得的結果用下圖表示出來（a、b、c、d各表示一種物質的pH）：則pH為d的物質是（）A.食鹽水 B.石灰水C.汽水D.食醋5.下列轉化能一步完成的是（）①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④6.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已部分變質，某同學先取2毫升試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是（）A．加入足量鹽酸觀察現象B．加入澄清石灰水觀察現象C．加入氯化鋇溶液觀察現象D．通入適量二氧化碳氣體觀察現象7.2008年諾貝爾化學獎授予發明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有堿的性質）和羥基（－COOH，具有酸的性質）。則綠色熒光蛋具有的性質是A.既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應B.只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應C.只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應D.既不與鹽酸反應，又不與氫氧化鈉反應8.現有①食鹽②硝酸鎂③燒堿④氯化鐵四種溶液，不用其它試劑，將它們一一鑒別出來的先后順序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②9.用右圖所示的密閉實驗裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是（）A.固體：硝酸銨；液體：水B.固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸.C.固體：生石灰；液體：水D.固體：氯化鈉；液體：水10.在氯化鎂和鹽酸的混合液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，下列關于滴入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系圖像正確的是（）11.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO12.下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（）A、向pH=13的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋B、向混有少量氫氧化鈉的碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量C、在40℃D、將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數的稀硫酸混合13.⑴選擇C.H.O.Na四種元素中的一種或幾種，按要求用化學符號表示（各寫一個）：①酸②金屬氧化物③帶一個單位負電荷的陰離子⑵久盛石灰水的燒杯內壁會附有一層白膜，形成該白膜的原因是（用化學方程式表示）。14.160年前，鴉片——曾使中國面臨“亡國滅種”的危險，民族英雄林則徐堅決領導了禁煙斗爭，他們先把鴉片投入到鹽鹵池中浸泡、溶解，再投入生石灰，頃刻間池中沸騰，煙土隨之湮滅。池中生石灰與水反應的化學方程式___________________；“頃刻間池中沸騰”說明此反應過程會（填“吸收”或“放出”）_______________________大量熱。15.在實驗室用15mlNaOH稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，回答下列問題：⑴完成該實驗必須使用的儀器有燒杯、膠頭滴管、、。⑵為判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴酚酞試液，當恰好中和時，觀察到的現象是。16.鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。⑴寫出氫氧化鋰的一條物理性質________________________________；⑵下表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式：_______。OH－CO32－SO42－NO3－Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶17.如圖所示裝置，用來測定植物的某一生理活動。A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水，C為不透光的瓶子，內有一棵鮮活的小樹苗。則A瓶中NaOH溶液的作用是：，B瓶中的石灰水的作用是：，D瓶中會出現的現象是：。此實驗說明植物。18.你想喝自制的汽水嗎?小雨同學為你提供了“七喜”汽水成分表(見下圖)。(1)根據“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、和。(2)打開汽水瓶蓋，有大量氣體逸出。請你對該氣體的成分進行探究，完成下表：假設驗證方法及操作觀察到的現象結論(用化學方程式表示)19.筱明中學化學實驗小組的小紅、小林、小云、小方同學們在學習了堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。⑴寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式。⑵乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是。⑶丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。⑷實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并成紅色。于是產生疑問。【提出問題】廢液中含有哪些物質？【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、水、和（寫物質化學式）②還含有呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：小云認為：只有碳酸鈣；小紅認為：只有氫氧化鈣；小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。你認為還可能是（寫一種猜想）【實驗設計】小方想利用氯化鈣溶液來驗證小紅、小林、小云的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清夜于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀產生，溶液呈紅色。。。的猜想正確。的猜想正確。的猜想正確。【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮。20.我國擁有近300萬平方公里的藍色國土。海洋資源極為豐富，從海水中提取鎂的第一步反應的化學方程式為Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2現有海水樣品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反應后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2的質量分數。【知識點4】鹽及其分類和命名1、鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物。2、鹽的分類：⑴可根據鹽中的酸根離子或金屬離子分類，分為：①銨鹽（如：_____________、_____________、____________）②硝酸鹽（如：_____________、_____________、____________）③鹽酸鹽（如：_____________、_____________、____________）④碳酸鹽（如：_____________、_____________、____________）等。⑵可根據酸中氫離子與堿中的氫氧根離子是否完全中和分類，分為：①正鹽：酸中氫離子與堿中的氫氧根離子完全中和的產物，如：______、_______②酸式鹽：酸中氫離子部分被中和的產物（如：_____________、____________）③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產物（如：___________是銅銹的主要成份。）⑷可根據鹽的水溶液的酸堿性分類，分為：①強酸強堿鹽：其水溶液顯性，其水溶液的PH值7；如：____________；②強酸弱堿鹽：其水溶液顯性，其水溶液的PH值7；如：____________；③弱酸強堿鹽：其水溶液顯性，其水溶液的PH值7；如：____________；⑷也可根據鹽的溶解性分可溶性鹽與難溶性鹽：①可溶性鹽：________、_______、________、______鹽可溶；②難溶性鹽：如：________、_______、________、______。3、鹽的命名：①正鹽為“某化某”或“某酸某”；如MgCl2________，Na2SO4______；②酸式鹽為“某氫化某”或“某酸氫某”；NaHSO4______NaHS______；③堿式鹽是在其正鹽加“堿式”，稱“堿式某酸某”Cu2(OH)2CO3______。【試題講練4】物質的分類1．下列物質中不屬于混合物的是

（

）A.冰水

B.澄清石灰水

C.天然氣

D.空氣2．下列物質中屬于純凈物的是

（

）A.食用含碘鹽

B.礦泉水

C.液氧

D.醫用酒精3．下列物質中前者是單質、后者是混合物的是

（

）A.空氣、牛奶

B.汞、石灰水

C.氮氣、氯化鈉

D.水、啤酒4．下列屬于化合物的是

（

）A.金剛石

B.氫氧化鈉

C.鹽酸

D碘酒5．下列物質中，屬于氧化物的是

（

）A.五氧化磷

B.氯酸鉀

C.氫氧化鈣

D.氧氣6．下列各組物質中，前者是純凈物后者是混合物的是

（

）A.凈化后的空氣、濃鹽酸

B.水和冰的混合物、澄清石灰水C.汽水、氯化鉀

D.純堿、液態氧7.有H、O、C、N、K四種元素，選擇適當的元素，組成符合下列要求的物質的化學式填入空格內：(1)清潔無污染的單質燃料；(2)金屬氧化物；(3)食用白糖、冰糖的主要成分；(4)含金屬離子的堿；(5)常用的可作氮肥的銨鹽。【知識點5】常見的鹽1、常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調味品②作防腐劑③消除積雪（降低雪的熔點）④農業上用NaCl溶液來選種⑤制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多備注①粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）②碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2、精鹽提純：去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。⑴實驗步驟：溶解、過濾、蒸發⑵實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺【試題講練5】常見的鹽1.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）A．NaOH氫氧化鈉燒堿B．CaO氫氧化鈣生石灰C．Na2CO3碳酸鈉純堿D．NaCl氯化鈉食鹽2.下列各組物質，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A．NaNO3HClNa2SO4B．NaNO3NaClCuSO4C．NaClNa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCl2Na2SO43.劉小明同學學習化學之后，想在家里用化學方法來鑒別堿面（主要成分為碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（）A.觀察它們的顏色B.分別倒入水中觀察是否溶解C.取少量分別倒入食醋D.分別嘗它們的味道4.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀鹽酸5.右圖所示，小試管中盛有水和石蕊試液，U型管兩側內水面持平。向試管中加入某物質后，石蕊試液變藍，且U型管兩側水面左低右高，則加入的物質為（）A.NaClB.NaOHC.濃H2SO4D.CaO6.用鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴入下列溶液，濾紙上不會出現紅色的是()A．石灰水 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鈉7.下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中不能達到目的的是()A．CO中混有C02．(澄清石灰水)B、HCl中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)C.銅粉中混有少量CuO(稀鹽酸)D．CO2混有少量HCl(NaOH溶液)8.下列物質貯存在敞口容器中質量會增加、變質的是①濃鹽酸②濃硫酸③氫氧化鈉④氫氧化鈣⑤濃硝酸⑥氯化鈉（）A③④B①⑤C②③④D①⑤⑥9.下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉B．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋C．雙氧水分解D．向氫氧化鈉溶液中加水沉淀或氣體的質量乙的質量10.沉淀或氣體的質量乙的質量序號ABCD甲銅鋅的混合物粉末硝酸和稀硫酸的混合溶液氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液鹽酸和氯化銅的混合溶液乙稀鹽酸氯化鋇溶液稀鹽酸氫氧化鈉溶液11.有4中物質溶液：①氫氧化鋇、②硫酸鈉、③硝酸、④氯化鐵，不用其它試劑就可將它們鑒別出來，其順序是（）A、④③②①B、①③④②C、④①③②D、①④②③12.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-；C.某固體中加稀鹽酸產生無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。13.化學與我們的生活密切相關。請回答以下生活中的幾個問題：(1)為促進作物生長，增強作物抗寒、抗旱能力應施加的化肥種類是。(2)吃柑橘等水果主要為人體補充的營養素是。(3)為改良酸性土壤，可向土壤中施加適量的(填俗稱)。(4)廚房洗滌劑可以洗去餐具上的油污，是因為洗滌劑具有作用。(5)炒菜時油鍋著火，可立即蓋上鍋蓋滅火。采取這一措施的原理是。14.有一種“石頭紙”，主要成分為碳酸鈣，其外觀與普通紙相似。(1)鑒別“石頭紙”與普通紙有多種方法。若分別點燃這兩種紙，則不易燃燒的是紙；若在紙上分別滴加，則有大量氣泡產生的是“石頭紙”；(2)若推廣這種“石頭紙”，可以減少樹木的砍伐。過度砍伐樹木帶來的后果是。(寫出一種)15.下圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱：①

②

。（2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。（3）蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發皿中出現

時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發皿時應使用的儀器是

。16.海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：電解電解⑴貝殼主要成分的化學式是。⑵操作a的名稱是，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。⑶工業冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應為：。⑷寫出第②、③兩步反應的化學方程式：②，③。17.現有一包固體混合物，可能由BaCl2、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：[步驟一]：取一定量該固體加入足量水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，過濾得白色沉淀A和無色溶液B。[步驟二]：向白色沉淀A中加入過量鹽酸的溶液，沉淀部分溶解。[步驟三]：向無色溶液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)則該固體中一定含有，一定不含有。(2)步驟三不能確定原固體混合物一定含有。原因是。18.右圖是“△△牌發酵粉”的部分信息，筱明中學課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究，請你完成相應填空：【查閱資料】=1\*GB3①酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；=2\*GB3②發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2所致；=3\*GB3③Na2CO3受熱不分解。【提出問題】NaHCO3在發酵粉加水或加熱時如何產生CO2？【猜想】甲．……乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2丙．NaHCO3加熱產生CO2【實驗探究】（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是；（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為。持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是。【小結】（1）NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是；（2）NaHCO3受熱發生變化的化學方程式為；19.小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：⑴當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是g。⑵樣品中氯化鈉的質量是多少？⑶當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少【知識點6】鹽的化學性質鹽的化學性質⑴鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）①鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質，藍色溶液逐漸變成淺綠色。曾青得鐵則化為銅；古代濕法煉銅、鍍銅；金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小。）②鋁和硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（銀白覆紅，溶液藍變無色；溶液質量漸小．）③銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（紅覆銀白，溶液由無色變成藍色；溶液質量漸小．）⑵鹽+酸→新鹽+新酸①大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（CO2的實驗室制法；固體逐漸減少，產生大量氣泡）②碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-）④硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑤硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3（檢驗SO42-）⑥碳酸氫鈉治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑶鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）①氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（產生藍色沉淀）②氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（產生紅褐色沉淀）③氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （用純堿制取燒堿）④氫氧化鈉與氯化銨：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑（產生有刺激性氣味的氣體）⑤氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（產生淡藍色沉淀）⑷鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）①氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（白色沉淀）②硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（白色沉淀）2、酸、堿、鹽的溶解性⑴酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）⑵堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀⑶鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸【中考鏈接】1.某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO42.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是；肯定存在的物質是。3.現有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）3.下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（）4.粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：⑴將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是___________________，過濾是為了除去_________________________。⑵向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是____________________________________________。⑶繼續加入過量的___________溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是__________。（填化學式）⑷向（3）的濾液中加入過量_________溶液，目的是________________________。⑸將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽。蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到____________時停止加熱。5.如圖中A、B、C、D、E、F各代表碳酸鈉溶液、硫酸鋅溶液、氯化鋇溶液、硝酸銅溶液、稀硫酸、鐵中的一種物質。凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應。推斷并寫出化學式：

A：

B：

C：

C：

E：

F：

【試題講練】1.下列各組物質在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO