PAGEPAGE2浙江省普通高校招生選考科目考試預測卷(六)本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，共4頁，總分值100分，考試時間90分鐘，其中加試題局部為30分，用[加試題]標出。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137選擇題局部一、選擇題(共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1．以下物質中屬于鹽的是()A．MgSO4 B．HNO3C．KOH D．NH3·H2OA[MgSO4是鎂離子和硫酸根離子構成的化合物，為鹽，A正確；HNO3在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸，B錯誤；KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故屬于堿，C錯誤；NH3·H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故屬于堿，D錯誤。]2．儀器名稱為“容量瓶〞的是()ABCDB[A項，該儀器為蒸餾燒瓶，錯誤；B項，該儀器為容量瓶，正確；C項，該儀器為坩堝，錯誤；D項，該儀器為錐形瓶，錯誤。]3．以下物質中，不屬于電解質的是()A．KOH B．HClC．CO2 D．NaNO3C[一般來說酸、堿、鹽是電解質，A、B、D正確；電解質必須是自身能電離出自由移動的離子，CO2自身不能電離，C錯誤。]4．工業上常利用鋁熱反響焊接鋼軌間的縫隙，化學方程式：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋Al2O3，關于該反響的說法不正確的選項是()A．該反響是置換反響 B．Fe2O3是氧化劑C．Al是復原劑 D．該反響為非氧化復原反響D[該反響有單質參加又有單質生成，屬于置換反響，A正確；Fe2O3中鐵元素化合價降低，作氧化劑，B正確；Al是復原劑，C正確；該反響是氧化復原反響，D錯誤。]5．以下對能量轉化的認知中，錯誤的選項是()A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉化為電能B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．太陽能、水能、風能都屬于可再生能源D．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程A[電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，B正確；太陽能、水能、風能都是可再利用的能源，因此屬于可再生能源，C正確；動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程，D正確。]6.以下四種物質中，最理想的清潔燃料是()A．煤 B．石油C．天然氣 D．氫氣D[此題考查化學能源。煤、石油、天然氣均屬于化石燃料，燃燒過程中會產生硫的氧化物等污染環境的物質，而氫氣的燃燒產物只有H2O，是最理想的清潔能源。]7．以下化學用語或表述正確的選項是()8．以下不存在丁達爾效應的分散系是()A．有塵埃的空氣 B．溴水C．淀粉溶液 D．豆漿B[A、C、D是膠體，有丁達爾效應。]9．以下說法錯誤的選項是()A．金剛石、石墨和C60互為同素異形體B.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H互為同位素C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D．HOCH2CH2OH和CH3OH為同系物D[A項，均為碳元素形成的不同的單質，互為同素異形體，正確；B項，質子數相同而中子數不同，不是同一種核素，二者互為同位素，正確；C項，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確；同系物必須所含的官能團的種類和個數相同，D錯誤。]10．以下鑒別方法不可行的是()A．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯B．用水鑒別乙醇和溴苯C．用燃燒法鑒別苯和四氯化碳D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和乙烷D[乙酸與碳酸鈉反響產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液外表，可鑒別，A正確；乙醇溶于水，溴苯比水密度大，可鑒別，B正確；苯可燃燒，四氯化碳不燃燒，可鑒別，C正確；苯、乙烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可鑒別，D錯誤。]11．以下物質不能促進水的電離的是()A．FeCl3 B．NH4NO3C．KOH D．CH3COONaC[FeCl3、NH4NO3、CH3COONa是均能水解的鹽，可促進水的電離，A、B、D錯誤；KOH是強堿會抑制水的電離，C正確。]12．設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法不正確的選項是()【導學號：81640470】A．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反響中，每生成32g氧氣，那么轉移4NA個電子B．常溫常壓下，64gO2和O3混合氣體中含有原子總數為4NAC．71gNa2SO4固體中含鈉離子數目為NAD．標準狀況下，5.6g乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H鍵的數目為0.8NAA[每生成1molO2應轉移2NA個電子，A錯誤；O2和O3都是由氧原子構成的單質，64g混合氣體中含有原子總數為4NA，B正確；71gNa2SO4固體中含鈉離子數目為eq\f(71g,142g·mol－1)×2＝1mol，C正確；乙烯、丙烯的最簡式為“CH2”，5.6g的乙烯和丙烯的混合氣體中含有“CH2”的物質的量為5.6g÷14g·mol－1＝0.4mol，故含C—H鍵的數目為0.8NA，D正確。]13．關于SO2的性質中，以下說法正確的選項是()A．葡萄酒中含有SO2，從酒的顏色判斷，SO2沒有漂白性B．向品紅溶液中通入二氧化硫，紅色褪去，加熱該無色溶液，無顏色變化C．向溴水中通入SO2，溶液褪色，表達出SO2的漂白性D．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變為紅色，說明SO2不能漂白石蕊D[SO2的漂白具有選擇性，不能漂白紅葡萄酒，故不能說明SO2沒有漂白性，A錯誤；二氧化硫能使品紅褪色，加熱后無色溶液又變紅色，B錯誤；褪色是由于溴單質把SO2氧化，說明＋4價的硫具有復原性，C錯誤；二氧化硫溶于水生成H2SO3，H2SO3電離出H＋，使紫色溶液變為紅色，二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，D正確。]14．為了證明液溴與苯發生的反響是取代反響，設計如下圖裝置。那么裝置A中盛有的物質是()A．水 B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液C[苯與Br2發生取代反響可生成HBr，而假設發生加成反響，那么無HBr生成，可借助是否生成HBr證明反響是否為取代反響，A的作用是除去揮發出的溴，但不吸收HBr。]15．以下關于化學鍵的說法正確的選項是()A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．NaOH中只存在離子鍵C．AlCl3是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物D．NH4Cl是一種共價化合物C[鎂和氟是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學鍵是離子鍵，A錯誤；NaOH含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物，所以含活潑金屬元素的化合物可能是共價化合物，C正確；NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，屬于離子化合物，D錯誤。]16．一種新型電池由甲醇(CH3OH)、O2和KOH溶液構成，能量利用率高達80%以上。關于此電池的說法錯誤的選項是()KOH溶液A．通入CH3OH的一極是負極B．放電時，溶液中的OH－向正極移動C．通入O2一極的電極反響式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．通入CH3OH一極的電極反響式：CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2OB[這是由CH3OH、O2、KOH溶液組成的燃料電池，可燃物CH3OH作負極，A正確；原電池放電時溶液中的陰離子向負極移動，B錯誤；O2得電子生成O2－，O2－在水中不能穩定存在，與水結合生成OH－，C正確；CH3OH失電子發生氧化反響，電極反響式為CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O，D正確。]17.拆開1mol氫氣中的化學鍵需要436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH—O鍵能夠釋放462.8kJ能量，那么以下熱化學方程式中正確的選項是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ/molB．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240.2kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋480.4kJ/molD．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－480.4kJ/molA[此題考查熱化學方程式的正誤判斷。反響熱＝反響物的鍵能之和－生成物鍵能之和＝436.4kJ/mol×2＋498kJ/mol－4×462.8kJ/mol＝－480.4kJ/mol，而鍵能是指氣態分子被拆開所需要的能量。]18．以下反響的離子方程式不正確的選項是()A．用鹽酸溶液除去鐵外表的鐵銹：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．硫酸銅溶液中參加過量鐵粉：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuC．醋酸溶液與新制氫氧化銅反響：2CH3COOH＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴參加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2OB[鐵銹主要成分是：Fe2O3，A正確；硫酸銅溶液中參加過量鐵粉：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，B錯誤；醋酸溶液與新制氫氧化銅發生中和反響：2CH3COOH＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O，C正確；向Ba(OH)2稀溶液中逐滴參加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全時，二者的物質的量之比為1∶1，D正確。]19．以下表達正確的選項是()A．石油經過分餾及裂化等方法得到的物質均為純潔物B．煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學變化C．地溝油可加工制成生物柴油，其成分與從石油中提取的柴油的成分相同D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質D[石油是混合物，經過分餾及裂解后仍得到混合物，A錯誤；煤的干餾是化學變化，B錯誤；生物柴油的主要成分是酯類，從石油中提取的柴油的主要成分是烴類，C錯誤。]20．在一個2L的密閉容器中，發生反響2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了1.2mol。對此反響速率的表達正確的選項是()【導學號：81640471】A．用A表示的反響速率是0.2mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反響的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時的反響速率，用反響物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內B和C反響速率的值相同B[A是固體，不能表示反響速率，A錯誤；速率之比等于化學計量數之比，根據方程式可知分別用B、C、D表示反響的速率，其比值是3∶2∶1，B正確；2min內，B的濃度減少1.2mol,2min內用B表示的平均速率v(B)＝1.2mol÷2L÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，而不是瞬時反響速率，C錯誤；速率之比等于化學計量數之比，故v(B)∶v(C)＝3∶2，D錯誤。]21．以下說法中正確的選項是()A．常溫下，pH均等于2的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))與c(CH3COO－)之比為1∶2B．常溫下，向pH＝1.0的醋酸溶液中參加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都將變小C．常溫下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－D．0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Fe2＋)＞c(H＋)A[根據電荷守恒知常溫下，pH均等于2的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))與c(CH3COO－)之比為1∶2，A正確；常溫下，向pH＝1.0的醋酸溶液中參加水稀釋后，溶液中c(H＋)減小，KW不變，c(OH－)增大，B錯誤；常溫下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝4，說明HA－的電離程度大于其水解程度，溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，C錯誤；0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋發生微弱水解，那么溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Fe2＋)＞c(H＋)，D錯誤。]22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。以下判斷不正確的選項是()A．最高正化合價：X＜Y＜ZB．原子半徑：X＜Y＜ZC．氣態氫化物的熱穩定性：Z＜WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜ZB[此題考查元素的推斷和元素周期律。根據題中的圖，可看出Z處于元素周期表中的第3周期，又因為Z所處的族序數是周期序數的2倍，故Z為硫元素；結合各元素的相對位置，可推斷出X為碳，Y為磷，W為氟。最高正化合價：碳＜磷＜硫，A正確；原子半徑：硫＜磷，Z＜Y，B錯誤；Z、W對應的氣態氫化物分別為H2S、HF，穩定性：H2S＜HF，即Z＜W，C正確；X、Z最高價氧化物對應水化物的酸分別為H2CO3、H2SO4，顯然酸性：H2CO3＜H2SO4，即X＜Z，D正確。]23．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖，第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小。以下說法正確的選項是()XYZWQA.Y元素氣態氫化物的穩定性小于X元素的氣態氫化物B．形成的簡單離子半徑W＞Z＞YC．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是QD．X的最高價氧化物的水化物和X的氫化物形成的化合物只含有共價鍵C[第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小，那么Z為Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X為N元素、Y為O元素、W為S元素，Q為Cl元素。非金屬性O>N，故氫化物穩定性H2O>NH3，A錯誤；電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑r(S2－)>r(O2－)>r(Al3＋)，B錯誤；高氯酸是酸性最強的酸，C正確；X的最高價氧化物的水化物和X的氫化物形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵，D錯誤。]24．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01mol·L－1KHC2O4溶液中，以下關系錯誤的選項是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.01mol·L－1C．c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))B[該式是電荷守恒的表達式，A正確；草酸的陰離子在水中存在的形式有H2C2O4、C2Oeq\o\al(2－,4)、HC2Oeq\o\al(－,4)，因此有c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＜0.01mol·L－1，B錯誤；草酸屬于二元弱酸，且草酸氫鉀溶液顯酸性，說明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離大于水解，有c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，C正確；依據物料守恒，c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，D正確。]25．某溶液中可能含有以下5種離子中的幾種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋。為確認溶液組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，參加足量BaCl2溶液，反響后將沉淀過濾、洗滌、枯燥，得沉淀4.50g。假設向該沉淀中參加過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產生能使濕潤的品紅試紙褪色的氣體。②向①的濾液中參加足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。以下說法正確的選項是()A．一定存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，可能存在Na＋B．一定存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，一定不存在Cl－、Na＋C．溶液中可能含有Cl－，且Na＋濃度至少為0.15mol·L－1D．c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(SOeq\o\al(2－,4))C[①加過量鹽酸后，不溶物是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)，硫酸鋇的物質的量為eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，根據SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，SOeq\o\al(2－,4)的物質的量也為0.01mol，亞硫酸鋇的物質的量為eq\f(4.50g－2.33g,217g·mol－1)＝0.01mol，根據反響SOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaSO3↓，可得SOeq\o\al(2－,3)的物質的量也為0.01mol；②產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，氨氣的物質的量為eq\f(0.56L,22.4L·mol－1)＝0.025mol，根據NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O，NHeq\o\al(＋,4)的物質的量是0.025mol，即帶有0.025mol的正電荷；SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)各0.01mol，共帶有0.04mol負電荷，根據電荷守恒，一定還含有陽離子Na＋，因為溶液中可能含有Cl－，Na＋的物質的量≥0.04mol－0.025mol＝0.015mol，那么Na＋濃度大于等于0.15mol·L－1。故A、B、D錯誤，C正確。]非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(4分)水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過以下方法合成：(1)B中官能團的名稱為________和________。(2)水楊醛的結構簡式：___________________________。(3)A→B的反響類型為___________________________________。解析：(1)B中含有氯原子和酚羥基。(2)由B轉化為水楊醛的條件和分子式，可推出水楊醛的結構簡式。(3)鄰甲基苯酚在光照條件下與氯氣發生取代反響生成B。答案：(每空1分)(1)氯原子酚羥基(3)取代反響27.(6分)A元素位于元素周期表第3周期，其原子最外層電子數是最內層電子數的一半。甲、乙、丙、丁四種物質均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如以下圖所示轉化關系。(1)A的元素符號為________；丁的電子式為________。(2)寫出乙轉化為丙的化學方程式：_________________________。28．(6分)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響，用如下圖裝置進行有關實驗。請答復：(1)裝置A中發生反響的化學方程式：_____________________________。(2)裝置D中試管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是____________。(3)裝置B中應放置的液體是______________________。(4)反響完畢，發現燒瓶中有銅片剩余，以下藥品中能用來證明反響結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀粉 d．NaHCO3溶液解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅生成硫酸銅、二氧化硫和水，反響的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)二氧化硫氣體排放到大氣中污染環境，所以裝置D中試管口放置浸有氫氧化鈉溶液的棉花，作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣。(3)可以通過B裝置中長頸漏斗中的液面上升來貯存二氧化硫，B中盛放的液體不能和二氧化硫發生反響，飽和NaHSO3溶液符合條件。(4)鐵粉與稀硫酸反響放出氣體，a可以證明；BaCl2溶液參加后出現白色沉淀，但因為產物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，b不能證明；銀粉不與稀硫酸反響，c不能證明；NaHCO3溶液會與稀硫酸反響逸出二氧化碳氣體，d可以證明。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)(2)吸收多余的SO2，防止污染環境(2分)(3)飽和NaHSO3溶液(1分)(4)ad(1分)29．(4分)鐵及其化合物與生產、生活聯系緊密，請答復以下問題：(1)假設FeO和Fe2O3固體混合物的質量為11.6g，用氫氣完全復原后生成水的質量為3.6g，那么混合物中Fe2O3的質量為________g。(2)高鐵酸鹽的一種制備方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強堿性溶液中反響，寫出反響的離子方程式：________________________。解析：(1)水的物質的量是0.2mol。設FeO、Fe2O3物質的量分別為x、ymol，那么：x＋3y＝0.2,72x＋160y＝11.6，解得y＝0.05，x＝0.05，Fe2O3的質量：160g·mol－1×0.05mol＝8g。(2)Fe2(SO4)3和NaClO在強堿性溶液中反響生成FeOeq\o\al(2－,4)，反響的離子方程式：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。答案：(1)8(2分)(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(2分)30．【加試題】(10分)根據各題目要求，請認真答復：【導學號：81640472】(1)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣的過程中可能發生的反響有：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝206.1kJ·mol－1②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝247.3kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3那么反響③中ΔH3＝________kJ·mol－1；800℃時，反響③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時反響③中正、逆反響速率的關系是________(填字母)。a．v正＞v逆b．v正＜v逆c．v正＝v逆d．無法判斷(2)：Fe2O3(s)＋3CH4(g)2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g)①將固定質量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反響，能說明該反響到達平衡狀態的是________(填字母)。A．CH4的轉化率等于CO的產率B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．v正(CO)∶v逆(H2)＝1∶2D．固體的總質量不變②在3L容積可變的密閉容器中發生反響：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，c(CO2)隨反響時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。假設在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是________；當通過改變壓強使曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，曲線Ⅲ到達平衡時容器的體積為________L。(3)在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3________________________________________________。解析：(1)根據蓋斯定律可知，①－②可得反響③，那么ΔH3＝206.1kJ·mol－1－(247.3kJ·mol－1)＝－41.2kJ·mol－1；800℃時，反響③的K＝1.0時，正、逆反響速率相等，化學平衡不移動；由表格中的數據可知，氣體的體積相同，那么物質的量與濃度成正比，Q＝eq\f(2.0×2.0,0.5×8.5)＜K＝1.0，該反響向正反響方向移動，那么正反響速率大于逆反響速率。(2)①CH4的轉化率等于CO的產率時，該反響不一定到達平衡狀態，A錯誤；混合氣體的平均相對分子質量不變時，各物質的物質的量不變，該反響到達平衡狀態，B正確；v正(CO)∶v逆(H2)＝1∶2時，同一物質的正逆反響速率相等，該反響到達平衡狀態，C正確；固體的總質量不變時，該反響到達平衡狀態，D正確。②根據圖像分析，曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反響到達平衡的時間，最后到達相同平衡狀態，體積是可變的，由于該容器是恒壓容器，說明改變的是參加了催化劑；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時二氧化碳物質的量濃度增大，該反響是氣體分子數不變的反響，曲線Ⅰ：體積為3L，二氧化碳濃度為3mol·L－1，改變條件后為曲線Ⅱ，二氧化碳濃度為4.5mol·L－1，那么體積壓縮體積為3∶V＝4.5∶3，V＝2L，故需將容器的體積快速壓縮至2L。(3)由圖可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，b為陰極，a為陽極，陽極上銨根離子失去電子生成NF3。答案：(1)－41.2(2分)a(2分)(2)①BCD(11分)②參加催化劑(1分)2(2分)(3)NHeq\o\al(＋,4)＋3F－－6e－=NF3＋4H＋31.【加試題】(10分)水合肼(N2H4·H2O)常用作復原劑和抗氧劑，其熔點為－40℃，沸點118.5℃，極毒。實驗室用如圖裝置制取水合肼涉及以下反響：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有________(填字母)。A．容量瓶 B．燒杯C．燒瓶 D．玻璃棒(2)將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學方程式____________