2022年常平中學高三化學化工專題答題技巧及高頻考點一、注重文字敘述的規范性1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮—冷卻結晶—過濾—洗滌—干燥。3、在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去XX雜質”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。4、檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有……現象，則沉淀洗滌干凈5、檢驗是否沉淀完全：表達一：靜置，往上層清夜中繼續滴加XX試劑或者表達二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加XX試劑二、高頻問題：注意答題技巧化工生產流程和綜合實驗題中經常會出現一些表述性詞語,這些表述性詞語就是隱性信息,它可以暗示我們應該考慮的一些問題。(1)“控制較低溫度”——需要考慮物質的揮發、物質的不穩定性和物質的轉化等。(2)“加過量試劑”——需要考慮反應完全或增大轉化率、提高產率等。(3)“能否加其他物質”——需要考慮會不會引入雜質或是否影響產品的純度。(4)“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或是否達到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈”——常取少量最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加某試劑,以檢驗其中的某種離子。(6)“設計檢驗某物質的實驗方案”——通常取少量某液體于試管中,加入另一試劑產生某現象,然后得出結論。(7)“控制溶液的pH”——需要考慮防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。(8)“用某些有機試劑清洗”——需要考慮降低物質溶解度、減少損耗和提高利用率等。(9)“趁熱過濾(或冰水洗滌)”的目的——防止某些物質降溫時會析出(或升溫時會溶解)而帶入新的雜質。(10)“反應中采取加熱措施”——一般是為了增大反應速率或加速某物質的溶解。三、常見的問題1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和SO2反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：答：3.2~4.7。原因：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質12、產品進一步提純的操作： 答：重結晶13、趁熱過濾的原因及操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出或防止降溫過程中××析出而損耗；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃15、減壓蒸發（小心烘干）：答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發濃縮用到的主要儀器有、、燒杯、酒精燈等答：蒸發皿、玻璃棒。還有取蒸發皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈19、檢驗NH4＋的方法是：答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產品的純度22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。25、檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+（或加NaOH，根據情況而定）26、檢驗溶液中是否含有Fe2+（當溶液同時存在Fe3+）的方法是：答：滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe2+4、工藝流程圖中涉及的術語較多，可結合“學化學先學語文及工業上為大批量生產”的理念，集中給學生做些分析與提醒，很易突破。①酸洗、酸溶、酸浸，堿洗、堿溶、堿浸，水洗、水溶、水浸以及浸取可大致分別理解為加酸、加堿、加水溶解（從中要分別注意可與酸或堿反應的物質或微粒及物質水溶性等）。②沉釩、沉銅、沉鈷等分別指使釩元素、銅元素、鈷元素轉化為沉淀。③煅燒、灼燒、焙燒均可簡單理解為高溫加熱即可。④濾渣即過濾后的不溶物。其他如熔煉、成型、礦渣、礦漿、渣料、粗品、浸取液、純化、富集、捕獲、吸收、脫除、熱解、鈣化（作用）、消化（作用）、碳化（作用）、氫化、凈化、有機相（層）、無機相（層）、離子隔膜（陽離子交換膜、陰離子交換膜、質子交換膜）、電拌、蒸發濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾、重結晶等，均可從字面