【教課方案】選修四第一章化學反響與能量第三節

化學反響熱的計算（

1）一、教材剖析：前面學生已經定性地認識了化學反響與能量的關系，經過實驗感覺到了反響熱，而且了解了物質發生反響產生能量變化與物質的質量的關系，及焚燒熱的觀點。在此基礎上，本節介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質發生化學反響陪伴的熱效應。本節內容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以爬山經驗“山的高度與上山的門路無關”，淺易地對特定化學反響的反響熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。而后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后經過實例使學生感覺蓋斯定律的應用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。第二部分，利用反響熱的觀點、蓋斯定律和熱化學方程式進行相關反響熱的計算，經過三道不一樣種類的例題加以展現。幫助學生進一步穩固觀點、應用定律、理解熱化學方程式的意義。二、教課目的：1．知識目標：①理解并掌握蓋斯定律；②能正確運用蓋斯定律解決詳細問題；③初步學會化學反響熱的相關計算。2．能力目標：經過運用蓋斯定律求相關的反響熱，進一步理解反響熱的觀點3．感情態度和價值觀目標：經過實例感覺蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要作用三、教課要點難點：蓋斯定律四、學情剖析：注意指引學生正確理解反響熱、焚燒熱、蓋斯定律等理論觀點，熟習熱化學方程式的書寫，重視觀點和熱化學方程式的應用。五、教課方法：讀、講、議、練，啟迪式，研究式相聯合六、課前準備：學生課前自學填寫教案七、課時安排：1課時八、教課過程（一）預習檢查，總結迷惑（二）情形導入，展現目標某些物質的反響熱，因為各種原由不可以直接測得，只好經過化學計算的方式間接獲取。在生產中，對燃料的焚燒、反響條件的控制以及廢熱的利用，也需要反響熱計算，為方便反響熱計算，我們來學習蓋斯定律。（三）合作研究，精講點撥1、蓋斯定律的內容:不論化學反響是一步達成或分幾步達成,其反響熱同樣。換句話說,化學反響的反響熱只與反響系統的始態和終態相關,而與反響的門路沒關。思慮：化學反響的反響熱與反響門路相關嗎？與什么相關？概括總結：反響物A變為生成物D，能夠有兩個門路：①由A直接變為D，反響熱為△H；②由A經過B變為C，再由C變為D，每步的反響熱分別為△H1、△H2、△H3.以下列圖所示：則有△H=△H1+△H2+△H3[過渡]蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反響的反響熱固然沒法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。2、應用：經過蓋斯定律能夠計算出一些不可以直接丈量的反響的反響熱。例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O(g)=CO(g)的反響熱△H32解法一：虛構路徑法123△H=△H+△H△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加減法-②=③△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol（四）反省總結，當堂檢測：1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H

2O(l)

△H2＝－44kJ/mol則：

H2(g)+1/2O

2(g)=H

2O(l)

△H＝

＝

kJ/mol【剖析】：依據蓋斯定律，則△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)=CuSO

4(s)+5H

2O(l)

△H=+Q1kJ/mol室溫下，若將

1mol

無水硫酸銅溶解為溶液時放熱

Q2kJ

，則（

A

）A．

Q1>Q2

B

．

Q1=Q2C．Q1<Q2D．沒法確立3．已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H1=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H2=－285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370kJ/mol試計算

:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)

＋C2H5OH(l)

的

H【剖析】：①×

2+

②×4-

③

=

④H＝

H1×2

＋

H2×4

－

H3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol（五）發導教案，部署預習九、板書設計第三節化學反響熱計算一、蓋斯定律1、蓋斯定律：化學反響的反響熱只與反響的始態（各反響物）和終態（各生成物）相關，而與詳細反響進行的門路沒關。2、蓋斯定律的應用十、教課反省本課的設計采納了課前下發預習教案，學生預習本節內容，找出自己誘惑的地方。講堂上師生主要解決要點難點疑點考點研究點以及學生學習過程中易忘易混點等，最好進行當堂檢測，課后進行延長拓展，以達到提升講堂效率的目的。本節課時間45分鐘，此中情形導入展現目標檢查預習5分鐘，合作研究精講點